黑龍江省肇東市重點(diǎn)中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含答案）

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化學(xué)試卷

考試時(shí)間：75分鐘

注意事項(xiàng)：

1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、單選題（每小題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）

1．下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變化的是

A．月落烏啼霜滿天，江楓漁火對(duì)愁眠B．掬水月在手，弄花香滿衣

C．飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D．舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)

2．下列分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．肥皂水B．氫氧化鐵膠體

C．I2的CCl4溶液D．蛋白質(zhì)溶液

3．下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是

A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓

B．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D．NaHSO3在水中的電離：NaHSO3HSO+Na+

4．下列敘述中正確的是

A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

D．SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO

B．使石蕊變紅的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-

C．0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH-、NO

D．由水電離出的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO

6．向某溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，則溶液中

A．一定含有、Ag＋中的一種或幾種

B．一定含有或Ag＋，不含

C．一定含有或或Ag＋

D．一定含、、Ag＋中的一種或幾種

7．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2

C．若有3分子H2O生成，則反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2分子Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移

8．已知離子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO

9．常溫下，可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正確結(jié)論是

A．X－、Y－、Z－、W－中Z－還原性最強(qiáng)B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱

C．反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發(fā)生D．還原性：X－>Y－

10．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是

A．＋4價(jià)B．＋5價(jià)C．＋6價(jià)D．＋7價(jià)

11．侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜于1943年發(fā)明的，其主要反應(yīng)為、。土法制燒堿的原理為。下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦B．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗餐具上的油污

12．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論不正確的是

A．此溶液中一定有S2-、SO、Na+B．此溶液中可能有[Al(OH)4]-、CO

C．此溶液中一定沒(méi)有Ag+、Al3+D．此溶液中可能有NO

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B．高壓鈉燈可用于道路照明

C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑

D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O

14．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molOH－含有的電子數(shù)為9NA

B．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA

C．常溫常壓下，0.2molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

15．下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①④⑥

16．用氫氧化鈉固體配制的溶液，現(xiàn)需要220mL，下列說(shuō)法正確的是

A．需先稱(chēng)取氫氧化鈉固體8.8g

B．氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．NaOH試劑含有雜質(zhì)不一定會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

D．定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需繼續(xù)加水至刻度線

17．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴②能發(fā)生加聚反應(yīng)③能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)

④A分別與足量的Na、反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

A．1種B．2種C．3種D．4種

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是

A．B．C．D．

19．下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是

A．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④17gOH-中含有的電子數(shù)為9NA

⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

A．①②⑤B．①④C．②④D．②⑤

第II卷（非選擇題）

三、填空題

21．（每空2分共16分）鈉是典型活潑金屬，鈉及其化合物用途廣泛，回答下列問(wèn)題。

(1)Na可用石蠟封存，實(shí)驗(yàn)室少量Na保存于中。用小刀切開(kāi)Na塊，可以看到銀白色切面逐漸灰暗，此過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是，少量的Na放置于敞口容器中最終變成一種白色粉末狀物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是。

(2)Na不能置換出溶液中的，原因是，Na在非水介質(zhì)中與發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式是，

鈉與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生提出“聯(lián)合制堿法”，其原理用于工業(yè)生產(chǎn)的流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：

①沉淀池中析出，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②形成會(huì)因包裹吸附而含有少量、雜質(zhì)，檢驗(yàn)中含有的實(shí)驗(yàn)方法是：。

四、實(shí)驗(yàn)題

22．（9分。每空1分）Ⅰ.我國(guó)青海省的茶卡鹽湖不僅風(fēng)景優(yōu)美，也是西北著名的鹽湖之一，夏天，人們將湖水引入湖灘上曬出食鹽。冬天，湖面上漂浮著大量的純堿晶體()，人們可以直接從湖中撈堿。氯化鈉和純堿晶體的溶解度情況如下表所示：

溫度溶解度/s物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃

NaCl35.735.835.936.136.4

7.313.624.952.970.8

(1)“冬天撈堿”的原理相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的降溫結(jié)晶法，“夏天曬鹽”的原理相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的法。

(2)為檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有NaCl，應(yīng)使用的試劑是_______。

A．溶液B．稀鹽酸、溶液

C．稀、溶液D．稀、溶液

Ⅱ.為測(cè)定純堿樣品(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)先將樣品配成溶液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液濃度，最后求出樣品中純堿晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用到下列儀器，其中使用前必須檢查是否漏水的有_______。

A．B．C．D．

(4)①第一步：配制100mL樣品溶液。

該同學(xué)配制溶液的部分過(guò)程如下，請(qǐng)寫(xiě)出中間步驟B的具體內(nèi)容。

A．將蒸餾水緩慢注入容量瓶，直到液面接近刻度線l~2cm處。

B……

C．將容量瓶蓋好，顛倒搖勻。

將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)用到了玻璃棒，其作用是。

②第二步：測(cè)定溶液濃度。

該同學(xué)量取樣品溶液20.00mL，與0.160mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)至完全轉(zhuǎn)化為，消耗鹽酸18.00mL，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)出溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

③第三步：求算樣品中純堿晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，欲求算純堿晶體()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過(guò)稱(chēng)量得到的物理量是。

④通過(guò)計(jì)算，該同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，可能的原因是。

A．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

B．容量瓶中原有少量水

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加少量水

D．定容時(shí)俯視液面

五、有機(jī)推斷題

23．（15分）化合物G是一種重要的有機(jī)合成中間體，由烴A和烴B合成G的路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去)：

已知：①烴A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰，烴B的核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問(wèn)題：

(1)烴A的名稱(chēng)為，C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為。

(2)試劑a的名稱(chēng)為，反應(yīng)②的反應(yīng)條件為。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(5)F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)取代基相同

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

請(qǐng)以乙烯和環(huán)己烯()為原料制備，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線參照本題，反應(yīng)條件不能省略)

參考答案：

1．A2．C3．C4．C5．C6．D7．D8．C9．C10．B11．D12．A13．C14．C

15．B16．C17．C18．D19．C20．D

21．(1)煤油Na2CO3

(2)鈉是活潑金屬，先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與發(fā)生復(fù)分解反