2024屆安徽省合肥市北城片區(qū)九上化學期中學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆安徽省合肥市北城片區(qū)九上化學期中學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．能保持氧氣化學性質的微觀粒子是()A．O B．2O C．O2 D．CO22．下列關于空氣的說法錯誤的是.（）A．空氣中氧氣的體積分數是21%B．工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲取氧氣C．空氣中的稀有氣體通電發(fā)光是化學變化D．氮氣是空氣中含量最多的氣體，可作燈泡填充氣3．下列事實與物質的化學性質相關的是（

）A．氧氣用于氣焊

B．硫酸銅溶液呈藍色

C．冰雪融化

D．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣4．如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．下列說法中不正確的是A．該實驗證明空氣中氧氣的含量約占其體積的B．該實驗操作時紅磷一定要足量，目的是把裝置內的氧氣消耗完C．實驗開始前一定要檢驗裝置的氣密性D．紅磷燃燒產生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾，讓燒杯中的水沿導管進入集氣瓶5．小東在生活中觀察到下列變化，屬于化學變化的是A．稻谷碾米 B．清水淘米 C．生火煮飯 D．瓷碗盛飯6．2017年諾貝爾化學獎于當地時間10月4日揭曉。授予三位在開發(fā)對生物分子進行高分辨率結構測定的低溫電子顯微鏡方面有突出貢獻的科學家。甘氨酸（C2H5NO2）就是一種典型的生物分子，下列敘述正確的是（）A．甘氨酸是一種混合物B．甘氨酸由碳、氫、氧、氮四種原子構成C．一個甘氨酸分子中含有9個原子核D．甘氨酸中碳、氫元素的質量比為24:57．下列各組物質的鑒別方法中，能達到預期目的的是A．燒堿與純堿——加酚酞試劑 B．稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉C．氮氣與氧氣——加澄清石灰水 D．生石灰與熟石灰——加水8．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識錯誤的是物質XYZW反應前的質量105230反應后的質量m3922A．物質Z對該反應沒有影響B(tài)．物質X的m值為4C．該反應屬于化合反應D．反應中變化的Y、W的質量比為17：149．下列物質由離子構成的是A．水 B．金剛石 C．氯化鈉 D．氧氣10．下列對過氧化氫（H2O2）說法正確的是（）A．過氧化氫是由氫氣和氧氣混合而成的B．過氧化氫是由氫、氧兩種元素組成的C．過氧化氫分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的D．過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為1:1二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用化學用語回答或者命名：（1）2個氯原子_____（2）保持氧氣化學性質的最小粒子是_____（3）7個碳酸根離子_____（4）硝酸汞_____（5）氫氧化鎂_____（6）空氣中含量最多的氣體_____（7）命名：FeO為_____；CuSO4為_____（8）鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：_____（9）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：_____三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．2015年10月5日，我國科學家屠呦呦因發(fā)現并提純抗瘧疾藥物青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，請根據青蒿素的化學式C15H22O5計算：（1）其組成元素共有_____種，每個分子中共含_____個原子；（2）青蒿素的相對分子質量為_______；（3）青蒿素中碳元素與氧元素的質量比為_______；（4）青蒿素中氧元素的質量分數_______．（結果精確到0.1%）請注意：需列出求解過程。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．請結合圖示回答下列問題：（1）食醋有酸味，因為食醋中含有_____（填化學式）。（2）濃硫酸具有_____作用能奪取紙張里的水分，生成黑色的炭。（3）氫氧化鈉固體密封保存的原因是_____。（4）汽車鉛蓄電池中含有的一種酸的化學式是_____。14．愛護水資源越來越引起人們的重視，某化學興趣小組對學校附近的水質狀況進行了相關研究調查：（1）取回水樣，靜置后過濾，實驗室過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。（2）水凈化時明礬的作用________，過濾時玻璃棒的作用________。（3）可用____檢驗該水樣是硬水還是軟水。（4）日常生活中將硬水轉化為軟水的方法是______。（5）通常向清水池投放高鐵酸鈉（化學式為Na2FeO4）殺菌消毒，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______；（6）我國有關部門規(guī)定，經上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg·L-1，含銅<1.0mg·L-1，……。其中的“鐵、銅”指的是______（填正確選項前的字母）。A．原子B．分子C．元素五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。實驗序號溶液濃度溶液體積溫度二氧化錳的用量收集氧氣的體積反應所需的時間5120415120430535______230555______2（1）寫出實驗中反應的文字表達式______。（2）通過實驗和對比可知,化學反應速率與______有關；從實驗和對比可知,化學反應速率與溫度的關系是______。（3）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果,化學反應速率與微觀粒子的碰撞概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是______。（4）用一定量的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,產生氧氣的總重量______選填“減小”或“不變”或“增大”。16．在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題．（查閱資料）碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式．（提出猜想）猜想1：濾液中溶質是NaCl；猜想2：濾液中溶質是NaCl和（填化學式）的混合物；猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物；（實驗探究）（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想不成立．（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有（填實驗現象）證明猜想2成立．（問題討論）（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學（填“能”或“不能”）達到實驗目的．（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學（填“能”或“不能”）達到實驗目的．理由是．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】氧氣是由氧分子構成的，保持氧氣化學性質的最小微粒是氧分子A.O表示氧元素或1個氧原子，故不正確；B.2O表示兩個氧原子，故不正確；C.O2表示氧氣或氧分子，故正確；D.CO2表示二氧化碳或二氧化碳分子，故不正確?！绢}目點撥】物質的化學性質是由它構成的微粒保持的。2、C【解題分析】

A.空氣中各種成分的含量按體積分數計算，氧氣的體積分數約是21%，選項正確；B.工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲取氧氣，利用了各成分的沸點不同，將液態(tài)空氣加熱時，可以先后揮發(fā)而分離，選項正確；C.空氣中的稀有氣體通電發(fā)光前后沒有新的物質生成，是物理變化，選項錯誤；D.氮氣是空氣中含量最多的氣體，氮氣化學性質穩(wěn)定，可填充燈泡里做保護氣，選項正確。故選C。3、A【解題分析】試題分析：A選項氧氣用于氣焊，利用的是化學性質支持燃燒；B選項硫酸銅溶液呈現藍色為物理性質；C選項冰雪融化，體現了物理性質；D選項利用的物理性質沸點的不同；故答案選擇A考點：物理性質和化學性質的判定4、D【解題分析】

A、進入集氣瓶的水約占集氣瓶容積的五分之一，該實驗證明空氣中氧氣的含量約占五分之一，故選項說法正確，不符合題意；B、實驗時紅磷一定要足量，目的是把裝置內的氧氣消耗完，故選項說法正確，不符合題意；C、實驗前一定要檢驗裝置的氣密性，以防止裝置漏氣，造成結果不準確，故選項說法正確，不符合題意；D、紅磷燃燒時產生大量的白煙，而不是白霧；等到火焰熄滅并冷卻后打開彈簧夾再讀數，否則剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據了部分水的體積，故選項說法錯誤，符合題意。故選D。5、C【解題分析】

A、稻谷碾米是將米由固態(tài)碾壓成粉末態(tài)，米的形狀發(fā)生變化，但是沒有生成新物質。故A不符合題意；B、清水淘米是將米表面的污垢清洗掉，沒有生成新的物質。故B不符合題意；C、生火煮飯的過程中，需要燃燒物質生火。而物質的燃燒生成了新的物質，是一種化學變化。故C符合題意；D、瓷碗盛飯的過程中，飯沒有生成新物質。故D不符合題意。故選C。6、D【解題分析】由分子結構模型可知，甘氨酸的化學式為C2H5O2N．A．甘氨酸是由一種物質組成的，屬于純凈物，錯誤；B．甘氨酸是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，錯誤；C．由化學式可知，每個甘氨酸分子中含有2個碳原子、5個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成的，共含10個原子，每個原子中含有1個原子核，所以含有10個原子核，錯誤；D．甘氨酸中碳、氫元素的質量比為（12×2）：（1×5）=24：5，正確。故選D。7、D【解題分析】A選項燒堿和純堿的溶液均顯堿性不能用酚酞試劑鑒別；B選項稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉反應產生氣體，無法鑒別；C選項氮氣和氧氣均不能與澄清石灰水反應，無法鑒別；D顯酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放熱而熟石灰無明顯現象，能進行鑒別；故答案選擇D8、A【解題分析】

由表中數據分析可知，反應前后Y的質量增加了39g-5g=34g，故是生成物，生成的質量為34g；同理可以確定W是反應物，參加反應的質量為30g-2g=28g；Z的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的質量為34g-28g=6g，故m的數值為10g-6g=4g；A、物質Z可能做催化劑，若作催化劑，能改變化學反應的速率，故選項說法錯誤；B、由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的質量為34g-28g=6g，故m的數值為10g-6g=4g，故選項說法正確；C、該反應的反應物為W和X，生成物是Y，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確；D、Q反應中變化的Y、W的質量比為34g：28g=17：14，故選項說法正確。故選A。9、C【解題分析】

A、水是由水分子構成的，故A錯誤；B、金剛石是碳原子直接構成的單質，故B錯誤；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故C正確；D、氧氣是由氧分子構成的，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】掌握了構成物質的基本粒子有：分子、原子、離子，知道常見物質的粒子構成。10、B【解題分析】

A、過氧化氫是一種純凈物，是由氫元素和氧元素組成的，故A錯誤。B、過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，故B正確。C、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，1個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構成的，故C錯誤。D、過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）；（16×2）≠1：1，故D錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2ClO27CO32-Hg（NO3）2Mg（OH）2N2氧化亞鐵硫酸銅3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【解題分析】

（1）原子符號前面的數字表示原子個數，2個氯原子：2H；（2）保持氧氣化學性質的最小粒子是：氧分子（O2）；（3）離子符號前面的數字表示離子個數，7個碳酸根離子：7CO32-；（4）硝酸汞的化學式：Hg（NO3）2；（5）氫氧化鎂的化學式：Mg（OH）2；（6）空氣中含量最多的氣體是：氮氣（N2）；（7）命名：FeO為氧化亞鐵；CuSO4為硫酸銅；（8）鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe＋2O2Fe3O4；（9）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、3422829：428.4%【解題分析】

（1）根據化學式可知，組成元素共有碳、氫、氧3種，每個分子中共含15+22+5=42個原子；（2）青蒿素的相對分子質量為；（3）青蒿素中碳元素與氧元素的質量比為；（4）青蒿素中氧元素的質量分數為：。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CH3COOH脫水氫氧化鈉固體易吸水潮解，易跟空氣中二氧化碳反應變質H2SO4【解題分析】

（1）食醋中含有醋酸，醋酸的化學式為CH3COOH。故填：CH3COOH。（2）濃硫酸具有脫水性，能奪取紙張中的水分生成黑色的炭，故濃硫酸會使紙變黑。故填：脫水。（3）氫氧化鈉固體密封保存的原因氫氧化鈉固體易吸水潮解，易跟空氣中二氧化碳反應變質。故填氫氧化鈉固體易吸水潮解，易跟空氣中二氧化碳反應變質。（4）硫酸是鉛蓄電池中含有的一種酸，其化學式為：H2SO4。故填：H2SO4。14、玻璃棒吸附雜質，使雜質沉降引流肥皂水加熱煮沸+6價C【解題分析】

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）加入明礬的作用是吸附雜質，使雜質沉降；過濾時會用到玻璃棒，其作用是引流；（3）硬水加肥皂水生成的泡沫少，軟水加肥皂水生成的泡沫多，所以可以肥皂水區(qū)分軟水和硬水；（4）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，生活中常用的加熱煮沸方法將硬水轉化為軟水；（5）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價；（6）物質的組成常用元素來描述，我國有關部門規(guī)定，經上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵＜0.3mg?L-1，含銅＜1.0mg?L-1，……；其中的“鐵、銅”指的是元素。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、過氧化氫溶液的濃度其它條件相同時,溫度越高過氧化氫分解速率越快反應物的濃度越大,單位體積的反應物中含有的微粒數越多,微粒間碰撞的概率越大,化學反應速率越快不變【解題分析】

過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣。【題目詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；故反應的文字表達式為過氧化氫水氧氣。（2）通過實驗和對比可知,化學反應速率與過氧化氫溶液的濃度有關；從實驗和對比可知,化學反應速率與溫度的關系是：其它條件相同時,溫度越