福建省龍巖市漳平第二中學2022年高一化學摸底試卷含解析

福建省龍巖市漳平第二中學2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4LB．在標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量相等D.同質量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同參考答案：CD略2.下列說法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤雙原子分子組成的物質中一定存在非極性共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤參考答案：C【分析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵；②共價化合物只含共價鍵；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；⑤雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同。⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子．【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故正確；②共價化合物只含共價鍵，故錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；⑤雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價鍵，故錯誤。⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C。3.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應中，下列說法正確的是A.生成1molCu，轉移2mol電子

B.Cu是氧化產物C.氧化劑只有Cu2O

D.Cu2S既是氧化劑又是還原劑參考答案：D試題分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，A．由反應可知，生成6molCu轉移6mol電子，則生成1molCu，轉移1mol電子，故錯誤；B．Cu元素的化合價降低，則Cu是還原產物，故錯誤；C．反應中Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故錯誤;D．Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故正確；答案選D4.下列離子方程式正確的是（

）A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量達到最大值：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+CO2＝HCO3－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag參考答案：C5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是A.T的氧化物能與堿反應B.元素的非金屬性：Q強于WC.W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應D.原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物參考答案：B【分析】圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，據此解答。【詳解】根據以上分析可知T為Al，Q是C，R是N，W是S，則A.T的氧化物是兩性氧化物氧化鋁，能與堿反應生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.元素的非金屬性：碳元素弱于硫元素，B錯誤；C.在加熱的條件下濃硫酸與硫單質反應生成二氧化硫和水，C正確；D.原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，即雙氧水分解生成氧氣和水，D正確；答案選B。

6.從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（）A．乙酸

B．水 C．四氯化碳

D．酒精參考答案：C【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕腿┑倪x擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．【解答】解：A．乙酸與水互溶，故A錯誤；B．溴在水中的溶解度很小，且水與溴水互溶，故B錯誤；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，故C正確；D．酒精與水互溶，故D錯誤．故選C．7.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器巳省略），能達到實驗目的的是

參考答案：C

略8.下列說法正確的是（）A．易溶于水的物質一定是電解質 B．液態(tài)氯化氫能導電 C．電解質一定是化合物 D．常溫下為氣體的化合物不可能是電解質參考答案：C解：A．電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，與物質的溶解性無關，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質，故A錯誤；B．氯化氫熔融狀態(tài)不電離，不會產生自由移動的離子，不能導電，故B錯誤；C．電解質、非電解質都必須是化合物，故C正確；D．電解質與物質狀態(tài)無關，常溫下為氣體的化合物也可以是電解質，如氯化氫氣體是電解質，故D錯誤.

9.．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是

(

）

參考答案：A略10.2011年3月11日13點46分，日本發(fā)生9.0級地震并引發(fā)海嘯及核泄漏，引起全世界關注。據報道，元素13755Cs是核彈、核武器試驗和核反應堆內核裂變的副產品之一，它會釋放伽瑪射線，13755Cs的半衰期達30年。請問該元素原子內的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A、27B、55C、82D、137參考答案：A略11.下列物質在水中最難電離的是（

）A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．H2CO3

參考答案：B 12.．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據以上數(shù)據，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：A略13.下列說法正確的是（

）A.物質的相對分子質量就是該物質的摩爾質量B.兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C.將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/LD.發(fā)生化學反應時失電子越多的金屬原子，還原能力越強參考答案：BA、物質的相對分子質量在數(shù)值上等于該物質的摩爾質量，其中物質的相對分子質量無單位，摩爾質量的單位是g/mol，A項錯誤；B、同溫同壓下，容積相等時，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質的量濃度，C項錯誤；D、發(fā)生化學反應時失電子越多的金屬原子，不是還原性越強，例，Na原子失1個電子轉化為Na+，Mg原子失2個電子轉化為Mg2+，但Na原子還原性強，D項錯誤；答案選B。點睛：還原性能力強不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強，是本題的易錯點。14.在實驗室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是

A．鈉在常溫下是固體

B．鈉具有銀白色的金屬光澤

C．鈉的熔點很低

D．金屬鈉很軟參考答案：C15.下列敘述正確的是()A．離子化合物一定不含共價鍵

B．共價化合物一定不含離子鍵C．氣態(tài)單質的分子中一定存在共價鍵

D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實驗所需的NH3，寫出反應的化學方程式：______。②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學式也可以）（2）巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。（已知該過程發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應產生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實驗室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據信息可知b到f為氯氣進入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序為a→d→c；④銨根離子的檢驗思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍色，說明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比，根據該過程發(fā)生的反應可知需測量氮氣和氯化氫的量，氯化氫可用I堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個干燥裝置，即H濃硫酸用來吸收反應產生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾；⑥根據裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測量氮氣的體積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。參考答案：(1)

(2)NH3+HCl=NH4Cl

(3)①（合理給分）

②Ca(OH)2和NH4Cl

③NH3?H2O?NH4++OH―【分析】已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質Y為氫氣；單質Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應生成氯化銨，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。18.(10分)如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為氣態(tài)單質，D為黃綠色氣體，E為固態(tài)單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。(1)寫出有關物質的化學式：F____________，H____________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。(3)若反應①是在加熱條件下進行的，則A是________；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是________。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式_________________________________。參考答案：(1)Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3

H2O2(4)MnO2＋4HCl(濃)Mn