遼寧省遼陽市燈塔鏵子鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

遼寧省遼陽市燈塔鏵子鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B略2.(1999·全國卷)已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為(

)A.39∶61

B.61∶39

C.1∶1

D.39∶11參考答案：A略3.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（

）A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D香花石化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意。A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元素化合價為-2，故D錯誤，故選D?！军c晴】：該題的關鍵是準確推斷元素。因此需要熟練掌握前20號元素的核外電子排布。1～20號元素的特殊的電子層結構可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；（4）最外層電子數是次外層電子數3倍的元素：O；（5）最外層電子數是內層電子數總數一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素Be、S；(10)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。

4.新課程倡導合作學習和探究學習?？茖W的假設與猜想是科學探究的前提，在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是

（

）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略5.關于下列四個圖象的說法正確的是

A．圖①表示反應CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0

B．圖②內氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數為0.5NAB．標準狀況下，22.4LCl2通入水中，反應過程中轉移電子數為NAC．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NAD．標準狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數為NA參考答案：D解析：A.常溫常壓下，氣體摩爾體積無法確定，錯誤；B.氯氣與水的反應是可逆反應，反應過程中轉移電子數小于NA，錯誤；C.沒有體積無法計算離子數，錯誤；選D.7.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物

測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是：

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏小

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：B略8.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略9.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A10.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：下列問題不正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4

A．該反應的平衡常數表達式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．該反應的△H＜0C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，此時V（正）＞V（逆）D．在溫度、容積不變時，氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應是否達到平衡參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．.專題：化學平衡專題．分析：A．化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；B．由表中數據可知，溫度升高平衡常數降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數K==1.0

x=6.7%，所以平衡時B的物質的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）；D．容積固定，氣體質量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應達到平衡狀態(tài)．解答：解：A．可逆反應A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數k=，故A正確；B．由表中數據可知，溫度升高平衡常數降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0，故B正確；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數K==1.0x=6.7%，所以平衡時B的物質的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）故C錯誤；D．容積固定，氣體質量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確．故選C．點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數的計算與運用等，難度較大，注意溫度不變時，平衡常數不變，化學方程式相反時，平衡常數互為倒數．11.右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C12.某強氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原。如果還原2.4×10-3molXO(OH)2+，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是A.+2

B.+1

C.0

D.-1參考答案：【知識點】氧化還原反應中的規(guī)律B3【答案解析】C

解析：XO(OH)2+中X的化合價是+5，Na2SO3中S的化合價從+4升高到+6，設X元素被還原后的價為a,根據氧化還原反應中化合價升降必相等：2.4×10-3×（5-a）=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應中的規(guī)律，應用氧化還原反應中化合價升降必相等解答。13.下列有關物質性質的比較中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O②還原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略14.下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是

A．苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾

B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液參考答案：D本題通過物質的除雜實驗操作考查有機化學知識，意在考查考生分析、實驗能力。A項苯酚與溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，無法通過過濾除去雜質，A項錯誤；乙醇與水互溶，B項操作溶液不分層，無法通過分液達到分離、提純目的，B項錯誤；乙醛與水互溶，C項操作溶液不分層，無法通過分液達到分離、提純目的，C項錯誤；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸與Na2CO3溶液作用轉化乙酸鈉而進入水相從而與乙酸乙酯分離，D項正確。15.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C.電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D.電解稀硫酸，實質是電解水，溶液pH不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質組成）和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；—NO

—152℃）

（1）在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

（2）反應前先通入N2目的是

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：

（5）反應結束后，關閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象是

解釋是

（6）本題中，濃硝酸（含溶質amol）完全反應，還原產物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為

參考答案：答案：（1）

EDF

（2分）

（2）

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（2分）

（3）

D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色（2分）

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（3分）

（5）

氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（2分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．．硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農業(yè)生產中有著重要的應用。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式

▲

。（2）SO42-中S原子的雜化軌道類型是

▲

；與SO42-互為等電子體的一種微粒是

▲

。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：①膽礬中含有的粒子間作用力是

▲

（填序號）。a．

離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵②在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中鍵的數目為

▲

。③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如圖所示，則氧的配位數是

▲

。參考答案：（每空2分，共12分）（1）[Ar]3d9（2）sp3

PO43-或SiO44-或SiCl4（3）①a、b、d、e（全對給2分，少1個給1分，有錯及少2個不給分），②1.204×1024，③2略18.Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L。則此溫度下該反應的平衡常數K=

。保持溫度和壓強不變，將各組分的物質的量都減少1mol，此時，容器的容積為

，該反應的濃度商Q=

。此時，平衡

移動（填“向左”、“向右”或“不”）II．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產中常用的催化劑。（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式

。氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（HgCl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式

。若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數表達式

。（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）