河南省商丘市太平第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省商丘市太平第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．CO2

B．Cu

C．NaCl

D．酒精參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

B．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLN2所含的分子個(gè)數(shù)之比為1:3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：C略3.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL參考答案：D略4.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略5.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純參考答案：B略6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（） A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C．酒精著火時(shí)可用水撲滅 D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理． 【分析】A、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐蝕性，但相對(duì)來講，酸性、堿性越弱，腐蝕性越弱； B、試管內(nèi)液體過多，加熱時(shí)容易濺出傷人； C、酒精能與水任意比互溶； D、量筒不能受熱． 【解答】解：A、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故A正確； B、試管內(nèi)液體過多，加熱時(shí)容易濺出傷人，故一般不超過試管容積的，故B錯(cuò)誤； C、酒精能與水任意比互溶，故當(dāng)酒精著火時(shí)，如果用水滅，不但不能滅火，還會(huì)增大著火面積，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤； D、量筒不能受熱，故濃硫酸的稀釋不能在量筒中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)室的常見的操作正誤的判斷以及危險(xiǎn)的處理，難度不大，應(yīng)注意的是酒精著火不能用水滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅． 7.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A.氯化氫

B.苛性鈉

C.硫酸

D.二氧化碳參考答案：B

略8.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論正確的是A.用鐵絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中含有Na+，不含K+B.向待測(cè)液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測(cè)液中肯定含有Cl－C.向待測(cè)液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測(cè)液中肯定含有CO32－D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：BA.用鐵絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃，所以A錯(cuò)；B.向待測(cè)液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測(cè)液中肯定含有Cl－，這是Cl－的鑒別方法，故B正確；C.向待測(cè)液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯(cuò)；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯(cuò)。本題正確答案：B。9.已知一定溫度時(shí)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．當(dāng)生成2molSO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．Q=197kJ B．Q＜197×2kJ C．Q＜197kJ D．Q＞197kJ參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：一定溫度時(shí)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述條件下2molSO2和1molO2，完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參加反應(yīng)是二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故平衡時(shí)放出的熱量小于197kJ，所以Q＜197kJ故選C．10.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA參考答案：DA、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水不是氣體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，則分子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA，故D正確；故選D。11.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2

B．苯

C．乙烯

D．乙醇參考答案：B12.如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是

A．D中不可能是濃硫酸

B．D中可以是水

C．通入的氯氣中含有水蒸氣 D．D中可以是飽和食鹽水參考答案：C略13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

參考答案：B【詳解】A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，能把SO2氧化生成硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸的，該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不能由此實(shí)驗(yàn)證明兩種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，A不正確；B、鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故鋁箔在酒精燈火焰上加熱后，內(nèi)部的鋁雖然熔化但不滴落，結(jié)論正確，B正確；C、二氧化硅不能與其他酸反應(yīng)，故不能由本實(shí)驗(yàn)得出二氧化硅是兩性氧化物的結(jié)論，C不正確；D、SO2具有還原性，能氫溴水還原而使溴水褪色；二氧化硫使有機(jī)色質(zhì)褪色時(shí)才表現(xiàn)漂白性，本實(shí)驗(yàn)不能證明二氧化硫有漂白性，D不正確；答案選B。14.下列混合物的分離方法不可行的是()A．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C．互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：C解析：萃取是指用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，C錯(cuò)誤。15.某有機(jī)物A，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2．甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．有機(jī)物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，以此進(jìn)行判斷．解答：解：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，則說明甲應(yīng)為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則有機(jī)物A為甲醛，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸為甲酸，為解答該題的關(guān)鍵之處．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一:如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二:如圖2，在燒杯底部用熔融的石蠟粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三:如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管中紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁竣垆X片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是______________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是____________________________。（3）方案二中，小木片脫落的原因是____________________，由此得出的結(jié)論是________________。（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面:左邊_____（填“高于”“低于”或“等于”）右邊。（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。（6）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為_______________，說明反應(yīng)物的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量。參考答案：(1)放熱

2A1+6H+=2A13++3H2↑(2)反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低(3)石蠟熔化

氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(4)低于

(5)放熱

紅墨水液面左右相平

(6)紅墨水液面左高右低

小于

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有幾種物質(zhì)①NH4Cl

②Na2S

③Na2O2④H2S

⑤CO2⑥MgCl2回答問題：（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是____，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是______，（以上用數(shù)字代碼回答）（2）寫出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質(zhì)的電子式①______③______⑤________．參考答案：(1)②⑥

①③；(2)

解析：（1）①NH4Cl中銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵；②Na2S中鈉離子與硫離子形成離子鍵；③Na2O2中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵；④H2S中氫原子與硫原子形成共價(jià)鍵；⑤CO2中碳原子與氧原子形成共價(jià)鍵；⑥MgCl2中鎂離子與氯離子形成離子鍵；故僅含離子鍵的是②⑥，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是①③；（2）①NH4Cl的電子式為；③Na2O2的電子式為；⑤CO2的電子式為。

18.試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，填寫出試劑的化學(xué)式，要求除雜試劑均過量，若為溶液中的離子反應(yīng)請(qǐng)寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式。（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；選用試劑：________方程式：_________。（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；選用試劑：_________方程式：____________。（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；選用試劑________方程式：______________________。參考答案：(1)Fe

2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)飽和NaHCO3溶液

H++HCO3-=CO2↑+H2O；

(3)Cl2或氯水、CCl4

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；解析：（1）加入足量鐵粉，就可以把FeCl3還原為FeCl2；正確答案：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；正確答案：飽和NaHCO3溶液；H++HCO3-=CO2↑+H2O；（3）氯氣與NaBr溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，然后加入四氯化碳萃取劑，萃取出溴，分液即可除去雜質(zhì)；正確答案：Cl2或氯水、CCl4；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；點(diǎn)睛：除去NaCl溶液中混有的少量NaBr，除了加入足量的氯水（或通入氯氣）外，還必須用有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取溴，分液，方可實(shí)現(xiàn)除雜的目的。19.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑥在表中的位置，用化