河北省衡水市魁星莊中學2022年高二化學下學期摸底試題含解析

河北省衡水市魁星莊中學2022年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種有機物的化學式為C4H4，分子結構如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有A．2

B．4C．5

D．6

參考答案：B略2.下列離子方程式書寫正確的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O

D．醋酸與鋅粒反應：2H++Zn2+=H2↑+Zn參考答案：A略3.下列說法正確的是（

）

A.海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水B.明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒C.可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣D.若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用堿性肥皂液清洗參考答案：D略4.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A5.對A+3B

=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案：D略6.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學物質是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A略7.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為

A.57

B.47

C.61

D.293參考答案：略8.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B9.在一個6L的密閉容器中放入3LX氣體和2LY氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)當反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應式中n的值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D10.從防止環(huán)境污染的角度出發(fā)，最理想的能源是A．煤

B．氫氣

C．天然氣

D．石油參考答案：B11.某反應A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0參考答案：C略12.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（OH+）＜c（H+）的溶液參考答案：D【考點】溶液pH的定義．【分析】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大?。籇、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的．【解答】解：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯誤；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故C錯誤；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；故選D．13.現有①石油的分餾

②煤的干餾

③油脂的硬化

④蛋白質的鹽析

⑤蛋白質的變性

⑥橡膠的老化。其中屬于物理變化的是()A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥參考答案：B試題分析：①石油的分餾：利用沸點不同，屬于物理變化；②煤的干餾：隔絕空氣下，對煤加強熱，發(fā)生化學反應；③油脂硬化：不飽和油脂和氫氣發(fā)生加成反應，屬于化學反應；④蛋白質的鹽析：加入少量鹽類，降低蛋白質溶解度使之析出，屬于物理變化；⑤蛋白質變性：加入重金屬陽離子等使蛋白質變性，失去活性，屬于化學反應；⑥橡膠老化是化學變化，故答案B。14.下列敘述或操作正確的是

A．向蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D．濃硫酸能與銅反應，說明濃硫酸有強氧化性參考答案：ABD15.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結構，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（６分）三位學生設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-。方案甲：試液

白色沉淀

沉淀不溶解方案乙：試液

無沉淀

白色沉淀方案丙：試液

無沉淀

白色沉淀試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由。答：方案甲：

；方案乙：

；方案丙：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為．所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是．“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是．（3）①寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：．②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計）：離子離子濃度（mol?L﹣1）還原前還原后Fe2+0.102.5SO42﹣3.53.7請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比（寫出計算過程）．參考答案：1.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓

取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經洗滌干凈

氫化氧化鐵

KSCN溶液2.反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為14：9考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：綜合實驗題；實驗設計題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學實驗基本操作．分析：燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色；過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗FeCO3是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子；“沉淀”時，pH過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵，進而生成氫化氧化鐵，據此答題；（3）①根據流程可知，“還原”時反應Ⅱ有硫產生，應為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應，據此書寫反應的離子方程式；②根據表可知，反應Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L﹣1，據此計算出反應Ⅰ中被還原的Fe3+的物質的量，同時計算出生成的亞鐵離子的濃度，兩個反應中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L﹣1，可求得反應Ⅱ中生成的亞鐵離子，進而計算出Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量濃度，據此答題．解答：解：燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色，所以檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗FeCO3是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經洗滌干凈，“沉淀”時，pH過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵，進而生成氫化氧化鐵，故答案為：取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經洗滌干凈；氫化氧化鐵；（3）①根據流程可知，“還原”時反應Ⅱ有硫產生，應為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓；②根據表可知，反應Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L﹣1，據反應FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+可知，反應Ⅰ中被還原的Fe3+的物質的量濃度為1.4mol?L﹣1，同時計算出生成的亞鐵離子的濃度為1.5mol?L﹣1，兩個反應中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L﹣1，所以反應Ⅱ中生成的亞鐵離子濃度為0.9mol?L﹣1，根據2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓可知，Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量濃度為0.9mol?L﹣1，所以反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為1.4mol?L﹣1：0.9mol?L﹣1=14：9，答：反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為14：9．點評：本題以化學工藝流程為載體，考查離子方程式書寫、離子檢驗、熱化學方程式書寫、化學計算等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，（3）中計算為易錯點、難點，能較好的考查學生分析計算能力18.甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為amol。（1）在相同溫度下，向乙中通人2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲中平衡相同。起始時乙中還應通入

molN2和

molH2（2）相同溫度下，若乙中通人6molN2和8molH2，且保持壓強與甲相同，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為bmol，則a/b

1/2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為cmol，則a/c

1/2(填“<”，或“=”，或“>”)。參考答案：(1)2molN2

1molH2(2)＝

＜19.物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：

（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

。

（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：

；

實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

目的是

；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離