2022-2023學(xué)年河南省安陽市林州亞林學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省安陽市林州亞林學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯誤．D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．2.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是（)A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：答案：C解析：鹽的水解是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，考察的主要形式有：影響鹽水解的因素、水解的離子方程式、離子共存問題、離子濃度大小比較、水解平衡的移動等，其中具體的熱點(diǎn)題型是離子共存問題、離子方程式正誤判斷以及離子濃度的大小比較等，在近幾年的高考試題中保持了相當(dāng)高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。由于水解涉及面較廣，除了熱點(diǎn)考查外，還可以將鹽的水解知識與其他知識有機(jī)地結(jié)合在一起考查，例如本題就將鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和、pH等知識融合在一起。針對這一特點(diǎn)，在備考復(fù)習(xí)時一方面要熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識，另一方面要強(qiáng)化訓(xùn)練以形成一定的解題能力。3.下列說法正確的是A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)參考答案：B4.下圖裝置或操作正確的是

A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用裝置②制備Cl2C．裝置③用于除去CO2中的HClD．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性參考答案：D略5.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略6.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是()A..x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－)>c(Al3＋)

B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：BA、當(dāng)x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-．氫氧化鋁沉淀，剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A錯誤；B、x=15時硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.0005mol，銨根沒反應(yīng)，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確；C、x=20時，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒有NH4＋、Al3＋，故C錯誤；D、當(dāng)x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH-）＞（Ba2+），故D錯誤。故答案選B7.下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略8.據(jù)報道，美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)—Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是

（）

A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：答案：C9.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強(qiáng)氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸

參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，且固體膨脹；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，固體膨脹，故A錯誤；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，說明氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正確；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，故D錯誤．故選BC．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和合理性的評價，難度中等．

10.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B考點(diǎn)： 離子共存問題．專題： 離子反應(yīng)專題．分析：A．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生來分析；B．該組離子之間不反應(yīng)；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生來分析；D．利用離子之間的氧化還原反應(yīng)來分析．解答：解：A．因AlO2﹣與H+在溶液中反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C．在pH=12的溶液中OH﹣與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故C錯誤；D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評： 本題考查離子的共存問題，明確信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．11.下列離子方程式書寫正確是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：參考答案：D略12.甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價的元素參考答案：

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；極性鍵和非極性鍵；芳香烴、烴基和同系物．專題：推斷題．分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．解答：解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例．13.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：C略14.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金屬鈉投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+HS－＋H2O參考答案：答案：A15.在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量的N2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A．②③④⑥

B．②④⑤⑥C．①②④⑤

D．③④⑤⑥參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生成單質(zhì)碘?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙：

，丁：

。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

A．除去未反應(yīng)的NO3-

B．除去未反應(yīng)的I-C．除去未反應(yīng)的Fe

D．除去堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作可供提純I2的一種方法是

（只填操作名稱，不要求具體步驟）。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的最常用方法是

。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是

。(用化學(xué)方程式表示)參考答案：(6分)．（1）乙：

Fel2

，?。?/p>

FeCl3

。（2）

C

（3）萃取分液蒸餾

（4）

將I2加到淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色

。（5）

2Agl=2A+I2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是（

）

時間c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比較

t060？t131v（正）=v（逆）

A.t0～t1時間內(nèi)υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B.t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C.t0時，v（正）＞v（逆）D.T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：Bt0～t1時間內(nèi)υ(H2)＝（6－3）/（t1-t0）mol/(L·min)，正確；t1時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為５０%；t0時，平衡向正方向移動，故v（正）＞v（逆）；t1時，處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡要向逆方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率要減小，故B項(xiàng)錯誤。18.工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為、和。（1）、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖：（2）經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。①寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式____。②“水浸固體”過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動原理角度解釋其原因___。③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。（3）所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____（填序號）。a．455℃

b．462℃

c．475℃

d．515℃（4）目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進(jìn)了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。參考答案：(1)第四周期VIA族(2)①Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O②由于存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入氯化鈉固體后，與反應(yīng)生成成更難溶的氯化銀，使得降低，進(jìn)而減少了硫酸銀中的銀進(jìn)入濾液③加熱濃縮

冷卻結(jié)晶

(3)c

(4)【詳解】（1）34Se，質(zhì)子數(shù)為34，推出位于元素周期表中第四周期VIA族；答案是第四周期VIA族；（2）①根據(jù)流程，“硫酸焙燒”Cu2Se轉(zhuǎn)化成CuSO4、SeO2，SeO2為氧化產(chǎn)物，硫酸被還原成SO2，即反應(yīng)方程式為Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；答案Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；②水浸固體中含有Ag2SO4，存在溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，Ag2SO4微溶于水，AgCl難溶于水，因此加入NaCl，Ag＋和Cl－結(jié)合成更難溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，進(jìn)而減少了硫酸銀中銀進(jìn)入濾液中；答案為溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入NaCl，Ag＋和Cl－結(jié)合成更難溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，從而減少了硫酸銀中的銀進(jìn)入濾液中；③因?yàn)槭堑玫搅蛩徙~晶體，因此濾液2經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體；答案加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；（3）根據(jù)圖象，在略低于480℃揮發(fā)物中硒的含量最高，因此最佳溫度為475℃，故c正確；答案選c；（4）由電解原理可知，TeO32－應(yīng)在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成Te，其電極反應(yīng)式為TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－；答案為TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫是高考的熱點(diǎn)，特別是一些陌生的，無論原電池還是電解池，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都是半反應(yīng)，一般書寫時按照氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，然后根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境，判斷出OH－、H2O、H＋哪兩個參與反應(yīng)，同理還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物也是這樣；一定要注意電解質(zhì)的環(huán)境。19.二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應(yīng)