湖南省郴州市體育學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析

湖南省郴州市體育學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：C日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品中屬于宏觀概念，應(yīng)理解為元素。2.八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能溶于水參考答案：B略3.為了避免電解質(zhì)溶液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A．加水稀釋 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液 D．加熱參考答案：B略4.參考答案：D5.金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始．黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．O2只作氧化劑參考答案：B6.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素參考答案：D解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯(cuò)誤；C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合，故C錯(cuò)誤；D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；故選D．7.一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY．A．①② B．②③ C．③④ D．①④參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成2nmolY，如果單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．8.四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類(lèi)似，對(duì)其作出如下推測(cè)，其中正確的是：A．四氯化硅是分子晶體B．四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳C．常溫常壓下四氯化硅是氣體D．四氯化硅分子間存在分子間作用力，所以性質(zhì)不穩(wěn)定參考答案：AB略9.R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是()A.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④

B.當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④C.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③

D.當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①參考答案：BC略10.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是：()A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性參考答案：CA 11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A．石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng)

C032-

十2H+

=

C02↑十H20B．KI溶液中通入氯氣

2I-

十C12＝2C1-十I2

C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

Cu十Ag+

=

Cu2+十AgD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

H+

十OH-＝H2O

參考答案：B略12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）

A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)﹥c()﹥c()﹥c(H2CO3)

B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)–c(H＋)＝c()＋c(H2CO3)

C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c()﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋)

D.向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積0.1mol/LCH3COOH溶液：

2c(H＋)–c(CH3COO－)＝2c(OH－)–c(CH3COOH)參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．吸收HCl防倒吸

B．除去雜質(zhì)氣體CO2

C．制取少量蒸餾水

D．轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略14.某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0．10molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)為

（）

A．3．2×103

B．1．6×103

C．8．0×102

D．4．0×102參考答案：A略15.在一定真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（

）A、m＞n

B、m＜n

C、m=n

D、無(wú)法比較參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)方程式：

。(2)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是____________________。(3)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是__

______________。(4)觀察到__________________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)__________________。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________________________________。參考答案：(1)降低了反應(yīng)所需的活化能(2)H2O2H＋＋HO(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率略18.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）①－⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是(元素符號(hào))___________。（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))________________________。（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_______________。（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：略19.（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖中E表示活化能，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱

（填“有”或“無(wú)”）影響；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”或“降低”）；圖中△

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

（3）已知在一定條件下，CO的燃燒熱為﹣283kJ?mol﹣1，CH4的燃燒熱為﹣890kJ?mol﹣1，由1molCO和3molCH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

（4）已知25℃、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol試計(jì)算反應(yīng)：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應(yīng)熱△H4=

參考答案：1.無(wú)；降低；﹣198

2.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣13.2953kJ4.﹣488.3kJ/mol考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．分析：（1）B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；催化劑改變反應(yīng)速率通過(guò)參與反應(yīng)過(guò)程，降低活化能實(shí)現(xiàn)；根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比進(jìn)行解答；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；（3）根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量以及熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答；（4）利用蓋斯定律嗎，將②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此計(jì)算反應(yīng)熱，可得熱化學(xué)方程式．解答：解：（1）B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，因1molSO2（