湖南省婁底市鎖石鎮(zhèn)第六中學2022年高三化學測試題含解析

湖南省婁底市鎖石鎮(zhèn)第六中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應仍屬于氧化還原反應的是

A．氟與水反應

B．Na與水反應

C．鋁與強堿液作用

D．過氧化鈉與水反應參考答案：D略2.（08上海12校第二次聯(lián)考）用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．標準狀況下，2.24升苯中約含有0.6NA-個碳原子B．1.8克銨根離子中含有的電子數(shù)為NA-C．25℃時，1LpH=13的氫氧化鉀溶液中約含有NA-個氫氧根離子D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA-參考答案：答案：B3.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是

（

）①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥參考答案：D略4.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個HCl分子 B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NA C．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+ D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-參考答案：B略5.有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，不正確的是(

)A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物B．X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強C．氧化物能和氫氧化鈉反應的元素可能有4種D．元素W的某些化合物可作為水處理劑參考答案：B【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；Q最外層電子數(shù)是W的2倍，則Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，則是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳與氮，和氧元素可能能形成多種氧化物，故A正確；B、Y的非金屬性強于X，所以X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；C、氧化物能和氫氧化鈉反應的元素可能鋁、硫、硅和鈹四種，故C正確；D、氫氧化鋁具有吸附性，可作水的凈化劑，故D正確；故選B．【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，難度不大，“M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料”是推斷突破口，注意對基礎知識的積累掌握．6.下列化學反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑參考答案：D略7.在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤參考答案：C略8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A解：A．4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氫共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故A正確；B．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合物的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，故D錯誤；故選A．9.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略10.觀察下列①至④組氣體有機混合物的分子組成特點：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結(jié)論正確的是

A．各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

B．各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

C．各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變

D．各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略11.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OB．硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OC．稀鹽酸中加入碳酸氫鈣溶液：2H+＋Ca(HCO3)2=2H2O+2CO2↑+Ca2+D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：B略12.下列應用不涉及氧化還原反應的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略13.某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，該溶液可能大量存在的一組離子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+

B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+

D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+參考答案：B考點：離子共存問題專題：離子反應專題．分析：某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，以此來解答．解答：-解：某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，A、Al與H+、NO3﹣反應不會生成氫氣，故A錯誤；B、Al與H+反應能生成氫氣，且離子能符合題意，故B正確；C、Fe3+在水溶液中為黃色，與無色溶液不符，且OH﹣、Fe3+反應而不能共存，故C錯誤；D、H+、SO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應即可解答，并熟悉常見離子在水中的顏色來解答，難度不大．14.下列事實可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.氨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L氯化銨溶液的PH約為5參考答案：D15.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負極，則a為負極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進入溶液，選項D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學課外活動小組為了探究CuO中含有氡元索,設計下圖裝置進行實驗。已知NaNO2飽和溶液和飽和溶液共熱可以產(chǎn)生N2。請回答下列問題：(1)請寫出裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式__________________(2)在裝置A的圓底燒瓶寧除加人飽和溶液外還需加入_________________(3)裝置B中加人的試劑是__________________.(4)請寫出裝置C的硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生的所有化學反應的方程式__________________.(5)證明CuO中含有氧元索的實驗現(xiàn)象是__________________(6)實驗結(jié)束時,有同學建議先斷開C和D的連接處再停止加熱C裝置的硬質(zhì)玻璃管，是否需要？為什么？___________________________(7)有同學認為該實驗可向裝aB中通入空氣并省略A裝置。你認為這種想法是否可行？說明理由：__________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。當Cl2和NH3比例不同時，產(chǎn)物有差異。（1）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl2體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）。則原混合氣體中N2的體積為_____________mL。（2）根據(jù)第（1）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）學生編號所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲

乙

通過以上兩種方法最終都能算出被氧化的NH3的質(zhì)量為：__________g。參考答案：略18.（1）下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。圖1中兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關(guān)信息，兩圓重疊區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特點（相似點），重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征（不同點。）請你在下列的空格內(nèi)填寫適當內(nèi)容。（每處只要求填一點）（1）____________________；（3）____________________；（6）____________________；（7）____________________；（Ⅱ）隨著鐵礦的開發(fā)，某地建立了如下圖所示位置關(guān)系的煉焦廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠請寫出圖中B、D所代表的兩個工廠的名稱：B．__________；D．_________。

參考答案：答案：（有其他合理答案也可酌情得分）

（Ⅰ）質(zhì)硬，不導電；（3）加熱分解；（6）穩(wěn)定；（7）水硬性；（Ⅱ）B．煉焦廠

D．水泥廠19.現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的③Z是形成化合物種類最多的元素回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是

。（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是

（填離子符號）。（3）化合物X2W2的電子式是

。（4）向含1molNa2S