黑龍江省伊春市豐城田家炳高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省伊春市豐城田家炳高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ參考答案：D略2.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（

）

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A反應(yīng)熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol，所以正確的答案是A。

3.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則有機物必須滿足的條件是A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B．該分子中肯定不含氧元素C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．分子中C、H個數(shù)比為1：2參考答案：D略4.將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9參考答案：C略5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O+=HS－＋H2OD．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－參考答案：A略6.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)，t表示反應(yīng)時間。當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是（

）A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a＋b＜nB．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a＋bC．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0參考答案：AC略7.實驗室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（

）

A錐形瓶B試管C分液漏斗D容量瓶參考答案：D略8.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是（

）。A、滴加濃硝酸

B、滴加濃硫酸

C、滴加酒精

D、灼燒參考答案：D9.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化A.①②

B.②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO完全沉淀：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2OB．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO+4H+=Al3++H2OC．向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO+OH-=SO+H2OD．電鍍銅時陽極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu參考答案：A略11.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化硫

B．碳酸氫銨

C．醋酸

D．氯氣參考答案：A略12.已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的質(zhì)量分數(shù)為48％，則含碳的質(zhì)量分數(shù)為A．55.43％

B．44.57％

C．40％

D．49％參考答案：B略13.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

(

)

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1參考答案：C略14.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是

（

）A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑

B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定

C．Na2CO3—性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多

D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉參考答案：C略15.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是

▲

、

▲

、

▲

。（2）請你推測長直導(dǎo)管b的作用：一是

▲

，二是

▲

的作用。（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？

▲

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為▲

的緣故。簡述獲得純凈的溴苯應(yīng)進行的實驗步驟：▲參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(未寫出的物質(zhì)，填在橫線上)：(1)

CuS+

HNO3——

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2SO4+

H2O(2)

SO32—+

MnO4—+

H+——

Mn2++

SO42—+

(3)

NO3—+

Zn+

OH—+

H2O——

NH3↑+

Zn(OH)42—參考答案：(1)

3CuS+

14

HNO3——

3Cu(NO3)2+

8NO↑+

3H2SO4+

4H2O(2)

5SO32—+

2MnO4—+

6H+——

2Mn2++5

SO42—+

3

H2O(3)

1

NO3—+

4Zn+

7OH—+

6H2O——

1

NH3↑+

4Zn(OH)42—

略18.海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：請回答：（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：A．鹽酸

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號）

。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是

。A．精制飽和食鹽水進入陽極室

B．純水（加少量NaOH）進入陰極室C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣

D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：

。（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）

。（5）利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是

。（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）BDCA

或

CBDA

或BCDA等（2）D（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—（4）CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑（5）在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）（6）H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2==2NaBr+H2SO4

略19、（24分）氮是地球上極為豐富的元素。填寫下列空白。（1）NH4+中N原子的雜化軌道類型為_____________，NH4+的空間構(gòu)型為_____________。（2）常溫下，鋰可與氮氣直接反應(yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為：__________________，Li3N晶體屬于______________晶體（填晶體類型）。（3）NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：_________________________________________________________________。（4）CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含_____個π鍵。下表為CO與N2的相關(guān)信息。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：化學(xué)鍵C－OC＝OC≡O(shè)鍵能/kJ?mol學(xué)鍵N－NN＝NN≡N鍵能/kJ?mol-1159418946_________________________________________________________________。

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式。_____________________________________________________。化學(xué)鍵N－NN＝NN≡NN－HH－H鍵能/kJ?mol-1159418946391436

（6）CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下:

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac醋酸二氨合銅(I)

醋酸羰基三氨合銅(I)①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個，寫出Cr、Cu+的價層電子排布式。_______________、_______________。②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：______________________，接受孤對電子的離子是：______________，用箭號標(biāo)出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：___________________________,[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取_________雜化與NH3形成配位鍵（填雜化類型）。③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。（7）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅晶體屬于________________晶體（填晶體類型）；②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式：_________________。（8）極純的氮氣可由疊氮化鈉（NaN3）加熱分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學(xué)鍵有_____________________