福建省三明市永安鐵路分局鐵路職工子弟中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省三明市永安鐵路分局鐵路職工子弟中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C略2.下列敘述正確的是（

）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略3.下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：D略4.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中,從實(shí)驗(yàn)開始到過一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是…(

)

A.蘋果塊會變干癟

B.膽礬晶體表面有”白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出

D.pH試紙變紅參考答案：D略5.關(guān)于如下圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧

B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性

D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生參考答案：B解析：A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)會發(fā)生HCl與濃氨水揮發(fā)出來的氨氣的反應(yīng)，剛開始時可能會產(chǎn)生白煙，而不是白霧，錯誤；B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉，如硫化氫氣體和硫酸銅溶液，正確；C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y與X發(fā)生反應(yīng)即可，故Y溶液不一定呈酸性，錯誤；D．若通入氣體為Cl2，Y溶液為堿性溶液則燒瓶內(nèi)可以產(chǎn)生噴泉，錯誤。6.水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

（

）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法D．若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性參考答案：C略7.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3

②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能確定參考答案：C8.下列說法中，不正確的是A．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)B．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)C．燃料電池是把反應(yīng)放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應(yīng)參考答案：C略9.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)突發(fā)事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略10.生活中常用一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是

（

）

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，就是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性

C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒畢⒖即鸢福築略11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：D略12.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘_的是ABCD

a為陽離子交換膜b為陰離子交換膜驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S證明溫度對平衡移動的影響利用裝置制取硫酸和氫氧化鈉參考答案：C略13.2008年北京奧運(yùn)會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料的結(jié)構(gòu)簡式為[

CH2—CH2—CF2—CF2

]n，下列說法正確的是

（）

A．合成ETFE的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B．ETFE材料具有固定且較高的熔點(diǎn)

C．合成ETFE材料的單體為四氟乙烯和乙烯

D．ETFE分子與乙烯屬于同系物參考答案：答案：B14.某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高溫度

（B）加入催化劑（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2參考答案：D略15.過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是 A．氯水（次氯酸）

B．臭氧

C．活性炭

D．過氧化鈉參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C12足量時生成FeC13,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設(shè)：A是FeCl3,B是FeCl2。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）為進(jìn)一步探究FeC13溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____________________________________。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。該方案中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

參考答案：答案：（2）溶液變紅色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）

方案2：陰（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性氣體C12產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H3＝－41.2kJ·mol－1（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。830℃時反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K

1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，a＝

mol/L。（3）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是

，其原因是

。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

。

參考答案：略18.（10分）從環(huán)己烷可制備1，4－環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)。試回答：（1）反應(yīng)

和

屬于取代反應(yīng)。（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B

，C

（3）反應(yīng)④所用試劑和條件是

（4）反應(yīng)②的方程式是

反應(yīng)⑤的方程式是

參考答案：

略19.（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

；根據(jù)上圖，升高溫度，K值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合氣體的密度