浙江省臺州市黃礁中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省臺州市黃礁中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A.室溫下，NaR溶液的pH大于7B.加熱NaR溶液時，溶液的pH變小C.HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D.25℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

參考答案：D【分析】A、CH3COOH是弱電解質(zhì)；B、一水合氨是弱堿；C、過量的鐵能將鐵離子還原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時，鋁以偏鋁酸鹽形式存在。【詳解】A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B、一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、過量的鐵能將鐵離子還原，過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時，鋁以偏鋁酸鹽形式存在，故D正確。故選D。3.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

（

）A．堿性氧化物、金屬氧化物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．酸性氧化物、非金屬氧化物參考答案：B略4.以下說法正確的是A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C．非金屬元素的原子間只能形成共價鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵參考答案：A略5.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個電子B．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gD．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子；B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；C．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；D．該反應(yīng)中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子．解答：解：A．鐵足量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進行計算，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽離子總數(shù)為0.3NA，故B正確；C．NA個電子的物質(zhì)的量為1mol，電解精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅雜質(zhì)，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極減少的質(zhì)量不一定為32g，故C錯誤；D．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉(zhuǎn)移了5mol電子，則生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項D為易錯點，轉(zhuǎn)移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價的氯氣．6.下列說法正確的是（

）A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯B．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH縮合只能形成一種二肽

參考答案：B略7.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36LNO(標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是A.150mL

B.200mL

C.450mL

D.無法計算參考答案：A略8.下列操作不能達到目的的是參考答案：B略9.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B試題分析：①并不是所有金屬都和水反應(yīng)，如鐵、銅等金屬，故錯誤；②鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護內(nèi)部鋁被腐蝕，故錯誤；③Fe(OH)3受熱分解成氧化鐵和水，故正確；④AlCl3是共價化合物，而MgCl2是離子化合物，且MgO的熔點高，熔融狀態(tài)下消耗大量的電能，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下氯化鎂得到金屬鎂，故錯誤。10.下列實驗現(xiàn)象，解釋或結(jié)論正確的是（）選項實驗解釋或結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中含Na+、不含K+B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+C向苯中滴入少量濃溴水、振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水退色D在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)

參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察；B．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子；C．甲苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D．在水溶液或熔融狀態(tài)下不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)．【解答】解：A．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，故A錯誤；B．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，發(fā)生了萃取，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．鈉能與乙醇中的羥基反應(yīng)生成氫氣，與電離無關(guān)，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、取代反應(yīng)、弱電解質(zhì)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，鑒別物質(zhì)時要排除干擾因素，易錯選項是C，題目難度不大．11.鋇和鈉相似，也能形成O22-的過氧化物，則下列敘述錯誤的是()A．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑B．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是：①四種黑色固體：FeO

FeS

Fe

CuO

②四種白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四種無色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四種有機溶劑：苯、四氯化碳、已烯、無水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部參考答案：D13.對于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池鋅為負極D．若將其設(shè)計為原電池當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L參考答案：D略14.已知５％氨水的密度為ρ1g/ml，25%氨水的密度為ρ2g/ml，ρ1>ρ2，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（

）A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%D.無法估計參考答案：C略15.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1

mol

C10H22分子中共價鍵總數(shù)為32NAB

4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L乙醛含有的氧原子數(shù)為NA

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（Ⅰ）（8分）實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl3飽和溶液1ml～2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。

（1）制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)方程式是

，用

（方法）可將Fe(OH)3膠體精制。

（2）將制取的Fe(OH)3膠體倒入U型管并外加直流電源，通電一段時間后發(fā)生的現(xiàn)象是

。

（3）FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm～100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成

D．能透過濾紙E．發(fā)生丁達爾效應(yīng)

F．呈紅褐色（Ⅱ）（8分）恒溫時，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)。2min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=

（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為

（4）保持溫度和容積不變，起始時充入amolA、bmolB、cmolC，欲使其反應(yīng)達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相同，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為：

參考答案：答案（Ⅰ）（8分）（每空2分）（1）FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3HCl

滲析（2）陰極附近液體顏色變深，陽極附近液體顏色逐漸變淺

（3）C、D

（Ⅱ）（8分）（每空2分）（1）4

（2）0.15mol/(L·min)

（3）2∶1

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通過對石油的綜合利用，可以獲得多種有機物。石油分餾產(chǎn)品飽和烴X分子中碳氫質(zhì)量比為24:5。A、D分別是X通過兩種不同裂解方式得到的產(chǎn)物之一，都能使溴水褪色。C與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，F(xiàn)是有芳香氣味的酯。在一定條件下，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：（1）化合物X的分子式是_______________；E的化學(xué)名稱是___________________。（2）A→B的反應(yīng)類型是_____________。（3）C和E生成F的化學(xué)方程式是__________________。（4）下列說法正確的是____________。A.有機物B和E具有相同的官能團，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入B中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)C.有機物D可以使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色，兩者原理相同D.可以用飽和碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、E（5）G與F互為同分異構(gòu)體，具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩種峰，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。H也與F互為同分異構(gòu)體，主鏈上具有兩條支鏈，16gH與足量NaHCO3反應(yīng)生成CO24.48L（標準狀況下）。滿足上述條件的H共有______種。（6）以X的裂解產(chǎn)物之一為原料，設(shè)計制備乙二醇的合成路線（要求原子利用率為100%）_______________________參考答案：(1)C4H10

1，2-丙二醇

(2)加成反應(yīng)

(3)

(4)ABD

(5)或

9

(6)【分析】根據(jù)合成路線中有機物的分子式及反應(yīng)條件的信息分析每步中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)已知條件及官能團的性質(zhì)分析書寫同分異構(gòu)體；根據(jù)題干信息及限制條件設(shè)計合成路線?！驹斀狻浚?）X中碳氫原子個數(shù)比為，則X的最簡式為C2H5，因為是烷烴，則分子式為C4H10；F為C和E生成的酯，且C為乙酸，則E為丙二醇，E由與水反應(yīng)所得，則E為1，2-丙二醇；（2）A為乙烯，與水的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）C和E生成F為酯化反應(yīng)，方程式為：；（4）A.B為乙醇，E為丙二醇，具有相同的官能團，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.B為乙醇，將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入B中，反復(fù)多次，可以生成乙醛，故B正確；C.有機物D為丙烯，可以使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀褪色是因為發(fā)生氧化反應(yīng)，兩者原理不相同，故C錯誤；D.乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，乙二醇易溶于水，而酯難溶于水，所以可以用飽和碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、E，故D正確，故答案為：ABD；（5）G中含有酯基且核磁共振氫譜只有兩種峰，則G的結(jié)構(gòu)簡式為或；H也與F互為同分異構(gòu)體，16gH為0.1mol，與足量NaHCO3反應(yīng)生成0.2molCO2，則H中含有2個羧基，且主鏈上具有兩條支鏈，主鏈必須含有兩個羧基，若支鏈為2個甲基（甲基可以在同一碳原子上也可以在不同碳原子上），同分異構(gòu)體有4種，若支鏈為甲基和乙基，同分異構(gòu)體有2種，若支鏈為2個乙基，同分異構(gòu)體有1種，若支鏈為甲基和丙基，同分異構(gòu)體有2種（丙基有兩種），則H滿足上述條件的H共有9種；（6）利用率為100%，則應(yīng)該無其它產(chǎn)物，根據(jù)題干合成路線中信息分析得：。18.（6分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是

（填序號）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

（填序號）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號）____________。（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。參考答案：（1）D。（2）21