河南省周口市遠(yuǎn)志中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省周口市遠(yuǎn)志中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（

）A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol參考答案：B2.要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是(

)A．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的參考答案：D3.關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵參考答案：C略4.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補充的微量元素是()No項目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計數(shù)2.33.5~51012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計數(shù)205.0100~300109/L

A.硒 B.鋅 C.鐵 D.碘參考答案：C從報告單可知,小王的紅細(xì)胞計數(shù)和血紅蛋白偏低,應(yīng)補充鐵。5.下列廢棄物，可直接回收利用的是（

）A.醫(yī)用點滴管

B.易拉罐

C.玻璃白酒瓶

D.可充電電池參考答案：C略6.1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)為：在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是

A．反應(yīng)物

B．生成物

C．中間產(chǎn)物

D．催化劑參考答案：D7.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A略8.下列說法中正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大參考答案：C略9.銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因為生成了Ag2S。有人設(shè)計用原電池原理除去銀器表面的黑色。方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復(fù)其原貌?？偡磻?yīng)為2Al＋3Ag2S＋8OH－2＋6Ag＋3S2－＋4H2O下列敘述不正確的是A．反應(yīng)后溶液的pH降低B．溶液中的OH－離子向正極移動C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Al＋8OH－－6e－2＋4H2OD．正極的電極反應(yīng)式為：3Ag2S＋6e－＝6Ag＋3S2－參考答案：B10.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A．NH4Cl B．H2SO4 C．CaCl2 D．K0H參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，據(jù)此分析．【解答】解：A．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．硫酸中只含共價鍵，為共價化合物，故B正確；C．CaCl2中只含離子鍵，故C錯誤；D．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選B．11.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一種作用力的是（）A．干冰 B．氯化鈉C．氫氧化鈉

D．碘參考答案：B解：A．干冰為固態(tài)二氧化碳，存在共價鍵和分子間作用力，故A不選；B．氯化鈉中只有離子鍵，故B選；C．氫氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C不選；D．碘單質(zhì)中存在分子間作用力和共價鍵，故D不選；故選B．12.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)()A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B略13.一支25mL滴定管，內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處，當(dāng)將滴定管內(nèi)液體全部排出時，所得液體的體積是（

）A．10.00mL

B．15.00mL

C．小于10.00mL

D．大于10.00mL參考答案：D略14.100g碳燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g)====CO(g)

ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=－282.57kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（

）A.392.92kJ

B.2489.44kJ

C.784.92kJ

D.3274.3kJ參考答案：C15.氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，____握酸式滴定管的活塞，____搖動錐形瓶，眼睛注視____。直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬____，記錄數(shù)據(jù)。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為__________mL，終點讀數(shù)（圖Ⅱ）為__________mL；所用鹽酸溶液的體積為__________mL,則NaOH的濃度為__________。

參考答案：

(1)左手

右手

錐形瓶內(nèi)顏色變化

半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH（1）利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：

。（2）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

、

參考答案：（1）ADEBCF（2）2CH3COOH+CO32－＝2CH3COO－+H2O+CO2↑H2O＋CO2＋C6H5O－→C6H5OH＋HCO3－18.工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極：陰極：（2）寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

；（3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？

；

；參考答案：（1）陰極：2H