2023屆九師聯(lián)盟高三11月質量檢測化學試卷及答案（新老教材高考）

1.D碳化硅屬于無機材料，A項正確；加成反應，原子利用率100%，沒有副產(chǎn)物，而取代反應則有副產(chǎn)物，B項正確；NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳氣體，可使焙制出的糕點疏松多孔，C項正確。2.D形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體，引起光化學煙霧的主要氣體為3.CN2穩(wěn)定是因為分子中含N—N鍵，A項錯誤；NH3是非電解質，NH3.H2O是弱電解質，B項錯誤；常溫下，濃HNO3與Al反應生成致密氧化膜，D項錯誤。4.CC項，若甲為鐵，與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鹽酸不能繼續(xù)反應，故C項錯誤。5.BS在O2燃燒只能生成SO2，A項錯誤；過量的SO2與氨水反應生成NH4HSO3，根據(jù)“強酸制弱酸”知，NH4HSO3與H2SO4反應生成（NH4）2SO4和SO2，B項正確。類似于侯德榜制堿法，生成溶解度較小的NaHCO3，方程式為NaCl十NH4HCO3—NaHCO3+十NH4Cl，C項錯誤；CUCl2與NaNO3不符合“復分解反應”的規(guī)律，也不能發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤。6.B由圖知生成1，2產(chǎn)物第一步吸熱，第二步放熱，A項錯誤；催化劑可以降低反應所需能量，增加活化分子百分數(shù)，B7.A每個H2SO3分子或SO3分子中均含有3個O原子，故含有的氧原子數(shù)為0.3NA，A項正確；1molNa218O2中所含的中子數(shù)為12X2十10X2）NA—44NA，B項錯誤；鐵與足量稀硝酸反應，被氧化為Fe3十，28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為X3—1.5NA，C項錯誤；環(huán)己燒的化學式為C6H12，1mol環(huán)己燒中碳氫之間的共價鍵為12mol，碳碳之間的共價鍵為6mol，所以一共是18mol，即18NA，D項錯誤。8.AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結合題給條件“X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物”可推出X為N，結合“Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項正確；H2O的沸點大于NH3，B項錯誤；簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結構的簡單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：S2—>Cl—>O2—，C項2與NaOH的反應中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項錯誤。9.C澳與KI反應生成I2，遇淀粉變藍色，A項錯誤；氨氣液化時放熱，B項錯誤；常溫下，銅與濃硫酸反應極其緩慢，并沒有鈍化，D項錯誤。10.D沉碘時，用Na2SO3將ICl、I2中的高價碘還原為I—，A項正確；HNO3氧化CUI時，硝酸被還原為氮氧化物，可用堿液吸收，B項正確；由4I2十3Fe—Fe3I8，C項正確；K2CO3溶液可與Fe3I8反應生成碳酸亞鐵和碳酸鐵沉淀，而K2SO4溶液與其不反應，D項錯誤。公眾號拾穗者的雜貨鋪x思維方糖研究所11.C基態(tài)稼原子（31Ga）核外電子排布式為[Ar]3d104S24P1，A項錯誤；BF3是由極性鍵構成的非極性分子，B項錯誤；H3NBH3分子中存在配位鍵（N一BC項正確；Ga的配位數(shù)為4，D項錯誤。12.C術和四氯化碳都是很好的有機溶劑，能互溶，不能用分液漏斗進行分液而分離，A項錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，得到的是氫氧化鐵懸濁液而得不到氫氧化鐵膠體，B項錯誤；用酒精燈灼燒固體混合物，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，從而除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C項正確；直接加熱NH4Cl固體，產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在試管口又反應生成氯化鎖，無法制得氨氣，D項錯誤?！靖呷?0月質量檢測.化學參考答案第1頁（共2頁）】13.c向溶液X中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成,說明X溶液中肯定含有SiOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—,至少含有cOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—、SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—中的一種,一定不存在Mg2十和Al3十；溶液中必須含有陽離子,所以X溶液中一定含有K十。氣體甲中至少含有cO2、SO2中的一種,不一定是純凈物,沉淀甲是硅酸。向無色溶液甲中加入過量氨水生成白色沉淀乙,說明溶液甲中含有Al3十,白色3,X溶液中必然含有AlOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(—),2),Al3十是AlOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(—),2)與過量鹽酸反應所得的產(chǎn)物。14.D步驟①無化合價變化,故無電子轉移,A項錯誤；若用H2O2代替Fe2十,生成物有cr3十、O2和H2O,B項錯誤；還原0.1molcr2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),7)—需要0.6molFeSO4,所以需要91.2gFeSO4,c項錯誤；沉淀cr3十,可用ca（OH）2,氨水等物質中和,D項正確。15.（1）2NO十O2—2NO2（2分NO2十SO2—SO3十NO（2分催化作用（1分）一定條件十2cO—S十2cO2（2分）一定條件2（或其他合理答案各1分）EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)十SO2十H2O—2HSOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(—),3)（2分）16.（1）產(chǎn)生還原劑cO（或使鐵的氧化物被還原等合理答案均可燃燒產(chǎn)生熱能；提高燒渣中鐵的浸取率（各2分）2十十2HcOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(—),3)—FecO3+十cO2《十H2O（2分K2SO4（1分）高溫（3）4FecO3十O2十2H2O—4FeOOH十4cO2（2分）高溫還原為pb2十,進而生成pbSO4；pbSO4十cOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—pbcO3十SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)（各2分）（3）取少許最后一次洗滌液于試管中,滴入過量鹽酸后,再滴入少量氯化鉚溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明已經(jīng)洗滌干凈（2分）2SO4（各2分）（5）pbcO3十H2SiF6—pbSiF6十cO2《十H2O（2分）2十H2O—SO2《十2Hcl《（2分）2SO3十H2SO4（濃）—Na2SO4十H2O十SO2《（2分）；NaOH溶液或其他合理答案（各1分）EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up