中考化學二輪專題復習-題型三工藝流程圖題

題型三工藝流程圖題1.同學們完成實驗后留下的廢液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四種物質(zhì)，在老師的指導下，化學小組的同學設計如圖1的流程回收KNO3晶體。請回答：(1)步驟①的目的是除去Cu(NO3)2，則X的化學式為______，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。KOHCu(NO3)2+2KOH===Cu(OH)2↓+2KNO3圖1分離提純類(2)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是________________；濾液B中含有的陰離子是_____________________(寫化學符號)。為何不能將加入硝酸鋇溶液和碳酸鉀溶液的順序顛倒，原因是_____________________。圖1除去過量的硝酸鋇OH－、、、Cl－不能除去過量的硝酸鋇(3)步驟④判斷硝酸適量的現(xiàn)象是_________________。圖1恰好不再產(chǎn)生氣泡(4)混合液C中的溶質(zhì)是KNO3和NaCl，觀察溶解度曲線(圖2)，步驟⑤所包含的具體操作是加熱濃縮、__________、過濾，晶體表面的雜質(zhì)最好用________________進行洗滌。圖2降溫結晶飽和硝酸鉀溶液圖12.(2021宜賓)氯化鈉既是一種重要的調(diào)味品，又是重要的化工原料。工業(yè)上以粗鹽(主要成分為NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)為原料制備較純的NaCl晶體的流程如下圖。已知：Mg(OH)2和BaCO3均為難溶物回答下列問題：(1)加水“溶解”粗鹽時，需要進行攪拌，目的是______________。(2)Ba(OH)2溶液與“濾液1”中的______、______(填離子符號)生成難溶性沉淀。加快粗鹽的溶解Mg2+(3)“濾液2”的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。(4)加入過量Na2CO3溶液的目的是____________________________________________________________________。>除去溶液中的Ca2+和Ba2+[或除去溶液中的CaCl2、BaCl2和過量的Ba(OH)2]②用后及時擦洗干凈。1.(2020·深圳模擬)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用,下列有關②使用時要用燃著的火柴點燃酒精燈，嚴禁用燃著的酒精3.酒精燈是實驗室常用的加熱儀器，下列有關酒【解析】①催化劑能改變反應速率，而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，說法錯誤；②物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，這里的氧包括氧氣，說法正確；③制取任何氣體之前應先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，說法正確；④氧氣沒有可燃性，不能作燃料，說法錯誤；⑤取藥品沒有說明用量時，液體取用一般為1～2mL，說法錯誤；⑥稀有氣體用作電光源，是因為稀有氣體通電時它們會發(fā)出不同顏色的光，說法錯誤。C.27℃時,往26g丙里加100g水,形成不飽和溶液精燈(2)吸熱:有些物質(zhì)在溶解時會使溶液溫度降低,如___________(固)等。(3)吸放熱不明顯:有些物質(zhì)在溶解時無明顯的溫度變化,如___________(固)等。A.實驗1的現(xiàn)象說明氫氧化鈉需密封保存A．熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅而應用燈帽(3)吸放熱不明顯:有些物質(zhì)在溶解時無明顯的溫度變化,如___________(固)等。容積的2/3,也不能少于1/3。②在蒸餾燒瓶中要加幾粒沸石(或碎瓷片),以_______(5)加入鹽酸“調(diào)pH”為7時，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________、_____________________________________。(6)實驗室“蒸發(fā)結晶”時，不需要的儀器有____(填字母)。NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑BDHCl+3.(傳統(tǒng)文化，2021山西改編)造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進?，F(xiàn)階段，利用方解石(主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的。已知：SiO2、聚乙烯塑料、黏合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應。分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：礦產(chǎn)資源的利用(1)將方解石粉碎成納米級超細粉末的目的是______________________________。(2)混合器內(nèi)需要進行的操作是______。(3)利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點是____________________提高紙張質(zhì)量(或提高平整度等)攪拌成本低(或節(jié)省木材等)(4)從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進的地方是_______________________________________。(5)成品紙張在保存過程中應避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________、______________________________(寫2個)。使用可降解塑料(或使用無毒無害的黏合劑)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O4.(2021廣東黑白卷)碳酸鎂是常用的化工原料，某工廠用鎂礦石(主要成分為MgCO3，雜質(zhì)不溶于酸且不與酸反應)為原料制取氧化鎂。反應的具體流程如圖所示，據(jù)此回答相關問題：(1)操作1的名稱是_______。過濾(2)向鎂礦石中加入過量稀硫酸的目的是____________________________，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。全反應MgCO3+H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑使鎂礦石中的碳酸鎂完D.自來水是干凈、衛(wèi)生的純凈物D.自來水是干凈、衛(wèi)生的純凈物(2)根據(jù)Be在元素周期表中的位置,推斷Be元素的原子序數(shù)為5.(2021·深圳中考)有關如圖溶解度曲線,下列說法正確的是()（2）注意事項：③加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不5.下列說法正確的是()二催化劑和催化作用3．玻璃棒A.植物油與水混合一定形成溶液內(nèi)添加酒精，以防發(fā)生火災。自來水、雨水、河水、湖水、海水、礦泉水等都是混合物。的順序是B=C>A。()3.酒精燈是實驗室常用的加熱儀器，下列有關酒(3)濾液Ⅰ的pH_____(填“>”“＝”或“<”)7，濾液Ⅱ中溶質(zhì)成分為_________________(填化學式)。(4)焙燒氫氧化鎂發(fā)生反應的化學方程式為________________________，此反應屬于___________(填基本反應類型)。<NaOH、Na2SO4Mg(OH)2MgO焙燒+H2O分解反應5.(2021河池)氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。工業(yè)上以石灰石(含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)氯化鈣的流程如圖所示。(注：SiO2不溶于水也不與酸反應)請回答下列問題：(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是______，此操作在實驗室里需要用到多種儀器，其中玻璃棒的作用是_______。(2)調(diào)節(jié)pH至中性是為了除去溶液2中的___________(填離子名稱)。(3)SiO2中硅、氧元素的質(zhì)量比為_____(填最簡整數(shù)比)。(4)寫出氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：______________________________。過濾引流氫氧根離子7:8Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O6.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，廣泛應用于航天飛機、船舶等領域。如圖是利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備金屬鈦的工藝流程。(1)進行反應①前，需先將鈦鐵礦粉碎，其目的是______________________________。增大鈦鐵礦與酸液的接觸面積(2)反應②除生成TiCl4外，還生成一種有毒氣體X，該氣體的化學式為_____。(3)反應③需在氬氣環(huán)境中進行，氬氣的作用是_____________________________。反應③的化學方程式為_______________________________。CO防止副反應的發(fā)生(例如Mg與O2)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti(4)利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________。(5)航天飛機常用到鈦合金，是因為鈦合金具有很多優(yōu)良性能，如________(寫出一點)。Mg(或鎂)強度大7.(2021廣州)我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。(1)一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是____________________________________。增大反應物的接觸面積，使反應更充分回收利用類②“反應分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復分解反應是_______________________________________(寫化學方程式)。③“反應分離”環(huán)節(jié)分離物質(zhì)采用的方法是_______。④CO2用途廣泛，寫出一種用途：_____。Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH過濾滅火(2)CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O進行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如右圖。①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：______________________________。(CaC2O4·H2O的相對分子質(zhì)量：146)②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應______(填“高于”或“低于”)800℃。CaC2O4高于400~600℃CaCO3＋CO↑8.“垃圾是放錯的資源”。工業(yè)上可以通過如下工藝流程處理工廠排放的二氧化硫尾氣，并獲得硫酸和氫氣。(1)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。I2下列說法正確的是()(1)操作1的名稱是_______。______，此反應屬于___________(填基本反應類型)。②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應______(填“高于”或“低于”)800℃。題型三工藝流程圖題植物油與水混合一定形成溶液④CO2用途廣泛，寫出一種用途：_____。(4)焙燒氫氧化鎂發(fā)生反應的化學方程式為__________________(1)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。(3)吸放熱不明顯:有些物質(zhì)在溶解時無明顯的溫度變化,如___________(固)等。(2)反應器中發(fā)生反應的化學方程式是SO2+2X+I2=