同分異構(gòu)課件人教版高二化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點

第2課時同分異構(gòu)體書寫第一章認(rèn)識有機(jī)化合物物質(zhì)名稱（沸點）正戊烷異戊烷新戊烷

結(jié)構(gòu)式(用碳骨架)

相同點

不同點分子式相同C5H12，鏈狀結(jié)構(gòu)不同支鏈越多沸點越低鏈狀、無支鏈鏈狀、有支鏈鏈狀、多支鏈36．07℃27．9℃9．5℃二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象C-C-C-C-C1.同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。2.同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。三同：分子式相同、分子組成相同、相對分子質(zhì)量相同兩不同：結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同1、下列各物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（）DE、CH3CH2Br、CH3CH2CH2Cl

(3)某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且對應(yīng)原子只有一個單電子，這種粒子的符號是_____。(5)鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()答案：向試管中加入2mLNaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，取少量反應(yīng)后的溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽(其他答案合理也可)提示：實驗后的銀鏡可先用硝酸浸泡，再用水洗而除去。()0.002mol,所以NOSO4H消耗的n()=0.06L×0.1000mol·L-1-0.002mol【探究總結(jié)】2Mn2++10CO2↑+8H2O可知剩余n()=×0.02L×0.2500mol·L-1=時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×3=0.2mol,所以電解硫酸鈉溶液時,陰極上氫離子(5)鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()3.碳原子數(shù)目越多，同分異構(gòu)體越多（以烷烴為例）碳原子數(shù)12345678910同分異構(gòu)體數(shù)111235918357540624911788059313663192035512….159….同分異構(gòu)體數(shù)11碳原子數(shù)154347C-C-C-CC4.同分異構(gòu)類型異構(gòu)類型示例產(chǎn)生的原因碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)C＝C-C-C、C-C＝C-CCH3CH2OHCH3OCH3碳鏈骨架（直鏈，支鏈，環(huán)狀）的不同而產(chǎn)生的異構(gòu)碳碳雙鍵在碳鏈中的位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)官能團(tuán)種類不同而產(chǎn)生的異構(gòu)C-C-C-C-C_下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的有哪些？它們屬于那種類型的異構(gòu)？1、CH3COOH和HCOOCH32、CH3CH2CHO和CH3COCH3

3、CH3-CH-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

?

CH34、CH3CH=CHCH2CH3和

CH3CH2CH=CHCH3官能團(tuán)異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)碳鏈異構(gòu)同一種物質(zhì)1.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A、B的下列說法正確的是(

)A.A和B一定是同分異構(gòu)體B.A和B不可能是同系物C.A和B的實驗式一定相同D.各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同C(1)1-丙醇

和

2-丙醇_____________(2)CH3COOH和HCOOCH3_____________(3)CH3CH2CHO和CH3COCH3_____________(4)CH3-CH(CH3)2和CH3-CH2-CH2-CH3

_____________(5)CH3CH＝CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CHCH2CH3————————2.下列異構(gòu)屬于何種異構(gòu)？位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)兩個晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一個面心的Li+以及一2s、2p三個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2+的配位數(shù)是4。(2)高聚氮晶體1(1)銀氨溶液為什么需要現(xiàn)用現(xiàn)配？題組二規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱(2)①合成氨反應(yīng)中所有物質(zhì)均為氣體，是氣體總物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。容器體積為2L，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體密度始終保持不變，A項錯誤；2v正(H2)＝3v逆(NH3)，正、逆反應(yīng)速率之比符合化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項正確；容器體積不變，通入氬氣不影響反應(yīng)混合物的濃度，不影響化學(xué)平衡，C項錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由題圖可知T2>T1，則Ka<Kb＝Kc，D項正確。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1mol15min×2L或高能燃料。(3)的空間構(gòu)型是平面三角形；HNO3中含有非羥基氧多，所以0.75mol·L－1、0.5mol·L－1，達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，則k正k逆＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）＝0.520.25×0.753＝6427。①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag中，H—N—H鍵角近似(2)小明同學(xué)做銀鏡實驗的時候，沒有得到光亮的銀鏡，而得到灰黑色的沉淀物，其可能原因是什么？H2↑,H+被消耗,無法移向產(chǎn)品室,不能生成H3BO3,錯誤;C項,由上述分析可知,陰Al3+;(4)根據(jù)分析,濾渣③的主要成分是Fe(OH)3;(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成,A.CH3CH2OH能與水互溶是能夠滿足這一要求的理想材料。1.烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法—“減碳移位”法可概括為“兩注意，四句話”。如C6H14的同分異構(gòu)體：“兩注意”“四句話”選擇最長的碳鏈為主鏈；找出中心對稱線。主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊但不到端，排布由對到鄰、間。2.取代法（適用于醇、鹵代烴異構(gòu)體書寫）先碳鏈異構(gòu)，后位置異構(gòu)。如書寫分子式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體。（1）先寫出C5H12的同分異構(gòu)體為312C－C－C－C－C

C－C－C－C465C78C－C－CCC（2）再用－OH取代圖中數(shù)字碳上的氫原子，故共有8種。3.插入法（適用于烯烴、炔烴、酯等）先根據(jù)給定的碳原子數(shù)寫出烷烴的同分異構(gòu)體的碳鏈骨架，再將官能團(tuán)插入碳鏈中。如書寫分子式為C4H8的烯烴的同分異構(gòu)體（插入雙鍵），雙鍵可以分別在1、2、3號位置上。21C－C－C－C3

C－C－CC1、等效氫法判斷有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)后，能形成幾種一元取代物的規(guī)律，可通過分析有幾種不同的氫原子得出結(jié)論。①同一碳原子上的氫原子是等效的。確定同分異構(gòu)體的基本方法與技巧②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的。③處于對稱位置上的氫原子是等效的。例如：對稱軸CH3CH2CH2CH2CH3①②③②①②①①①①②②②進(jìn)行一氯取代后，只能生成3種沸點不同的產(chǎn)物的是（）DCH3CH3

￣CH￣CH2￣CH2￣CH3A、CH3CH3

￣CH2￣CH￣CH2￣CH3Ｂ、CH3CH3CH3

￣CH￣CH￣CH3Ｃ、CH3CH3Ｄ、CH3

￣C￣CH2￣CH3③④①①②②①①①①②②①①①②③②⑤①①③④

已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（）A.兩種B.三種C.四種D.五種C2、換元法(3)常溫常壓下，11gCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA()時,釩元素的化合價由+3價升至+5價,1molVO+失去2mol電子,MnO2被還原為=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒【解析】本題主要考查化學(xué)與藥品之間的關(guān)系,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。乙醇和水均含有羥基,二者能互溶,A項正確;NaClO具有較強(qiáng)的氧化性,通過氧化滅活病毒,B項正確;過氧乙酸的分子式為C2H4O3,相對分子質(zhì)量為2×12+1×4+3×16=76,C項正確;氯仿(CHCl3)的化學(xué)名稱是三氯甲烷,D項錯誤。的OH-和反應(yīng)生成,可以與Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,OH-和Mg2+生成Na2SO4+11H2O,其離子反應(yīng)方程式為+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+A．恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變Na2SO4+11H2O,其離子反應(yīng)方程式為+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+或高能燃料。(3)的空間構(gòu)型是平面三角形；HNO3中含有非羥基氧多，所以mol·L-1=2.3×10-2mol·L-1,即剩余c(F-)=2.3×10-2mol·L-1,而體積CO(NH2)2+8OH--6e-====+N2↑+6H2O,故D正確。4.醛的催化氧化【解析】(1)從溶液中獲得晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、干燥;因NH4ClO4在冷水中的溶解度較小,故用冰水洗滌的目的是減少洗滌過程中NH4ClO4晶體的損失。(2)因NH3與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)需要溫度較低,所以氯化銨用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行。的pH=10時,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,則Ksp[Co(OH)2]有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點有機(jī)物種類繁多同分異構(gòu)體的類型有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式同分異構(gòu)體的性質(zhì)同分異構(gòu)體的書寫有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，同分異構(gòu)體作業(yè)布置：P111、4、5、1.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(

)A．3種 B．4種C．5種 D．6種B2.某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯取代物有3種，這種烷烴是(

)A.CH3CH2CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH