《第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)(廣東省市級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

專(zhuān)題三溶液中的離子反應(yīng)第四單元沉淀溶解平衡（第一課時(shí)）學(xué)案陽(yáng)江市第一中學(xué)授課人：林彩云學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解沉淀溶解平衡的概念，知道沉淀溶解平衡的特征。2.掌握沉淀溶解平衡的影響因素。重點(diǎn)和難點(diǎn)：沉淀溶解平衡的概念及其影響因素?！菊n前預(yù)習(xí)】什么叫飽和溶液？閱讀課本附錄部分酸、堿和鹽的溶解度表，你對(duì)“溶”與“不溶”的理解。任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量也是，不存在無(wú)限可溶解的物質(zhì)。固體的溶解度與溶解性的關(guān)系：（20℃）易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克【教學(xué)過(guò)程】一、沉淀溶解平衡【實(shí)驗(yàn)一】以AgSCN沉淀（白色）溶解為例探究溶解平衡步驟一步驟二步驟三操作取三支試管，編號(hào)1、2、3，各加入適量AgSCN沉淀（該步驟課前已完成）。向三支試管中各加入2mL蒸餾水，振蕩，靜置。向三支試管中各滴入3滴Fe(NO3)3溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論【實(shí)驗(yàn)分析】根據(jù)溶解度、反應(yīng)限度及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，你可從以下幾個(gè)方面分析：（1）向AgSCN沉淀中加水所得的溶液是否為AgSCN飽和溶液？溶液是否有Ag+和SCN—？（2）加3滴Fe(NO3)3溶液，目的是什么？【自主小結(jié)1】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，你可以得出以下結(jié)論：1.AgSCN沉淀的飽和溶液中有存在。2.沉淀是難溶電解質(zhì)，盡管溶解度很小，但不會(huì)等于0，難溶電解質(zhì)在水中存在。【自主分析、小結(jié)2】結(jié)合所學(xué)的化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡的建立過(guò)程，分析AgSCN溶解平衡的建立，請(qǐng)給沉淀溶解平衡狀態(tài)下個(gè)定義。沉淀溶解平衡的建立（1）定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水，當(dāng)沉淀溶解成離子的速率離子重新結(jié)合成沉淀的速率時(shí)，形成溶質(zhì)的飽和溶液，溶液中各離子的濃度保持的狀態(tài)，稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡狀態(tài)（簡(jiǎn)稱(chēng)沉淀溶解平衡）。（2）表達(dá)式：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN—（aq）【自評(píng)】你對(duì)溶解平衡表達(dá)式與電離方程式的區(qū)別的認(rèn)識(shí)：AgCl的溶解平衡：AgCl的電離方程式：寫(xiě)出BaSO4、Mg(OH)2的溶解平衡表達(dá)式（3）特證：（與化學(xué)平衡相比較）4.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)完全進(jìn)行的特征難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01g是很小的，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子?！緦?shí)驗(yàn)二】以AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN—（aq）為例探究溫度和濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。請(qǐng)按照下列步驟完成實(shí)驗(yàn)步驟四操作取實(shí)驗(yàn)一步驟三得到的三支試管。向試管1中滴加5滴蒸餾水，作比照。試管2中滴加5滴3mol/LAgNO3溶液，靜置，觀察現(xiàn)象。試管3進(jìn)行加熱，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論【自主小結(jié)3】5.影響沉淀溶解平衡的因素（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。不同難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。（2）外因：符合平衡移動(dòng)原理①溫度：升溫，多數(shù)平衡向方向移動(dòng)。 ②濃度：加水，平衡向方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng):加入含有相同離子的電解質(zhì)，平衡向方向移動(dòng)?！咀栽u(píng)】在AgCl的飽和溶液中，存在溶解平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），若改變下列條件，對(duì)其有何影響？條件平衡移動(dòng)方向c(Ag+)c(Cl—)升高溫度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)【課堂自測(cè)】1.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程B．沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的吸熱過(guò)程C．在平衡狀態(tài)時(shí)，v（溶解）=v（沉淀）=0D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液2.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率不相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的量不變3．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，要使Mg(OH)2固體的量減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施A．加HCl溶液B．加NaOH固體C．加MgSO4固體D．加水4.牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：________________________。5．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgN