《酸堿中和滴定法》教學(xué)設(shè)計(jì)(甘肅省市級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

酸堿中和滴定法學(xué)案武威第六中學(xué)朱早龍課題第三單元物質(zhì)的檢測(cè)課題二物質(zhì)含量的測(cè)定酸堿中和滴定法課型新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解常用分析儀器2．理解酸堿中和滴定原理，使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3．掌握酸堿中和滴定的誤差分析學(xué)習(xí)重點(diǎn)理解酸堿中和滴定原理，學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作學(xué)習(xí)難點(diǎn)酸堿中的滴定的基本操作及誤差分析課前預(yù)習(xí)反思提升使用說(shuō)明：1.復(fù)習(xí)回顧所學(xué)知識(shí)，預(yù)習(xí)課本回答下列問(wèn)題。2.了解學(xué)案將要討論的問(wèn)題，用紅筆標(biāo)記疑難問(wèn)題，以備課堂討論。1.酸堿中和滴定概念：_____________________________________叫做酸堿中和滴定。2.滴定原理：________________________________________________________3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿）實(shí)驗(yàn)儀器：__________________________________________________________實(shí)驗(yàn)藥品：__________________________________________________________滴定管的使用：（1）查:___________________________________________(2)洗：使用時(shí)先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2-3次，裝入待裝液后，要注意驅(qū)趕滴定管尖嘴部分中的氣泡。(3)酸性、氧化性的試劑一般用，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。如酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在。堿性的試劑一般用，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無(wú)法打開(kāi)。【合作探究一】以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定待測(cè)HCl溶液觀察右圖裝置，完善下列內(nèi)容：1.準(zhǔn)備階段①滴定管：檢漏-洗滌-潤(rùn)洗-裝液-排氣泡-調(diào)液面-記錄。②錐形瓶：注堿液一記讀數(shù)一加入酚酞指示劑（溶液顯色）。2.滴定階段將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，左手（或擠壓橡膠管中的玻璃球），右手使溶液混合均勻，眼睛。3.滴定終點(diǎn)的判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由色突變?yōu)椋以诎敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4.數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉體積的平均值，根據(jù)(HCl)=（待測(cè)）=。計(jì)算。【合作探究二】酸堿中和滴定誤差分析依據(jù)原理（標(biāo)準(zhǔn)）·（標(biāo)準(zhǔn)）=（待測(cè)）·（待測(cè)），所以（待測(cè)）=。因（標(biāo)準(zhǔn)）與（待測(cè)）已確定，因此只要分析出不正確操作引起（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，即分析出結(jié)果。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作（標(biāo)準(zhǔn)）（待測(cè)）洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視瀆數(shù)（或前俯后仰）【當(dāng)堂鞏固】1、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol·L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用l00mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大3.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由色變?yōu)樯?，并為止?2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為mL，所用鹽酸溶液的體積為mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積／mL0.1000mol·L-