山東省濟(jì)寧市鄒城古路口中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城古路口中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（

）A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C略2.在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%參考答案：C3.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:參考答案：A略4.下列說(shuō)法中正確的是：A．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1B．石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價(jià)鍵數(shù)比1∶1C．等物質(zhì)的量3H216O與2H217O分子中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比為1∶1D．Na2CO3溶液中Na+與CO32—離子數(shù)目比為2∶1參考答案：C略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效B．霧霾天車(chē)燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品D．不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了金屬鉻參考答案：D解析：A、漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，其有效成分CaClO2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效，正確；B、霧霾屬于常見(jiàn)的氣溶膠，當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)該液體可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；C、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品，正確；D、不銹鋼是在鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，并不是在金屬表面覆蓋保護(hù)層，故D錯(cuò)誤。6.右圖用交叉分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是

參考答案：D略7.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB>2PA

D．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B參考答案：D略8.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．

【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說(shuō)明該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．9.在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．由水電離的c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—參考答案：D略10.下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否在水溶液中進(jìn)行）B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：能否透過(guò)濾紙）C．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：元素化合價(jià)是否發(fā)生變化）D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電）參考答案：C略11.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來(lái)解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A．②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大．12.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(

)

A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中參考答案：B略13.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類(lèi)似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。(4)Al作陽(yáng)極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。14.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B裝置順序?yàn)椋褐坡葰?、除雜（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。15.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D.電解池中的陽(yáng)極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點(diǎn)：320.9℃。沸765℃。常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（48Cd）、汞（80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動(dòng)性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過(guò)程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳—鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出步驟①反應(yīng)的離子方程式

。（2）步驟②所加入的金屬的名稱是

，為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，應(yīng)如何處理“溶液1”？

。（3）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在

極析出，該電極反應(yīng)式是

（4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫(xiě)出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式

。參考答案：答案：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）Cd+2H+=Cd2++H2↑（2分）（2）Zn（1分），電解回收金屬Zn(或者加入適量的生石灰，過(guò)濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過(guò)濾)（1分）（3）陰極（1分）；

Cd2++2e-=Cd（1分）（4）Cd2+

+S2-=CdS↓（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出F的電子式

；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

；（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出稀溶液中①的離子方程式：

。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為

。（寫(xiě)化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；若1.7gD與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時(shí)放出22.67kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

.

參考答案：答案：（1）

0.2NA

或1.024×1023

（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

（3）C、濃H2SO4（濃字沒(méi)寫(xiě)扣1分）

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2H2O+2NH3↑4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8KJ/mol18.草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是

▲

。（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

▲

。②精確研究表明，B--C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：

▲

、

▲

；（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：

▲

。②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，

寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極

▲

、負(fù)極

▲

。參考答案：（1）抑制Fe2+