河南省南陽市隆興高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省南陽市隆興高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是A．將4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HSO3－C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓參考答案：A略2.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2·4H2O晶體．為了確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A．30%

B．63%

C．70%

D．無法確定參考答案：C略3.稀土元素銪（Eu）在激光材料和原子能工業(yè)中有重要應(yīng)用。該元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是

（

）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D略4.某基態(tài)原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A．

B．C．

D．參考答案：D略5.下列說法正確的是A．0.01mol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．25℃時(shí)，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞bD．25℃時(shí)，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存參考答案：D略6.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子參考答案：C【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來解答．【解答】解：A．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，故A正確；B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．金剛石在只有非極性共價(jià)鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以信息的形式考查原子晶體的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2參考答案：BA．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，堿性溶液中不會(huì)生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選B。8.在25℃時(shí)，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1參考答案：A略9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+參考答案：B略10.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個(gè)苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)

參考答案：C11.實(shí)現(xiàn)Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略12.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（

）

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）金屬鈉蒸餾④NaCl溶液（Na2S）AgCl過濾A．①③ B．①④ C．只有② D．③④參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：①硝酸鉀混有氯化鈉，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；②二氧化碳和碳酸鈉溶液也發(fā)生反應(yīng)；③乙醇和水都和鈉發(fā)生反應(yīng)；④加入氯化銀是難溶物可以和硫化鈉反應(yīng)實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；解答：解：①硝酸鉀混有氯化鈉，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀溶解度隨溫度升高增大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；故①正確；②二氧化碳和碳酸鈉溶液也發(fā)生反應(yīng)，氯化氫和碳酸鈉溶液反應(yīng)；洗氣后二氧化碳和氯化氫都和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③乙醇和水都和鈉發(fā)生反應(yīng)，不能除去水；故③錯(cuò)誤④加入氯化銀是難溶物，可以和硫化鈉反應(yīng)實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以實(shí)現(xiàn)除雜，故④正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)除雜方法應(yīng)用，注意除雜原則，題目難度中等13.下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略14.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A15.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為

。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是

(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)__________________

。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為

。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒．這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物．通過以上信息填空：（1）維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）．（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為

（填“氧化劑”或“還原劑”），+5價(jià)砷元素發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移

個(gè)電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．參考答案：（1）還原性；（2）氧化劑；還原；4NA；（3）．

【分析】（1）無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，As元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；（2）As元素的化合價(jià)降低，得到電子，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；（3）氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．【解答】解：（1）無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，As元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)得到電子，作為氧化劑，+5價(jià)砷元素發(fā)生反應(yīng)還原；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移2mol×（5﹣3）×NA=4NA個(gè)電子，故答案為：氧化劑；還原；4NA；（3）該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中鐵失去電子數(shù)=3（2﹣0）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5﹣2）=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意從化合價(jià)的角度及電子守恒角度解答該題．18.（2008·廣東卷）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選做題醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式______________________________________________________________。（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究內(nèi)容之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：醇反應(yīng)時(shí)間/h2.52.52.5醛的產(chǎn)率%959694醇反應(yīng)時(shí)間h3.03.015.0醛的產(chǎn)率%959240分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是____________________________________________________________________________________(寫出2條)。（3）用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達(dá)到95%時(shí)的反應(yīng)時(shí)間為7.0小時(shí)。請寫出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點(diǎn)：_____________。（4）苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式___________________（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）。（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來保護(hù)醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行。例如：①在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有_________________________________________________________________（寫出2條）。②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護(hù)苯甲醛中醛基的反應(yīng)方程式________________________。參考答案：19.高分子化合物PA66的合成路線如下：已知：（1）A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）①的化學(xué)方程式是_