黑龍江省伊春市宜春車上中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

黑龍江省伊春市宜春車上中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是A．①干燥Cl2

B．②檢驗K2CO3中的K+C．③石油的蒸餾

D．④吸收NH3參考答案：B2.室溫時，在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的分別為amol／L與bmol／L，則a和b的關(guān)系為（）

A．a(chǎn)>b

B．

C．

D．a(chǎn)=b參考答案：答案：B3.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．收集氨氣的方法錯誤；B．二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；D．鐵不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集氣體，故A錯誤；B．二氧化氮溶于水且和水反應(yīng)生成一氧化氮，不能將雜質(zhì)除去，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故C正確；D．鐵應(yīng)連接電源正極，才能制得Fe（OH）2，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、除雜、分離以及物質(zhì)的制備，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．4.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯。5.多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是 A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略6.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價和+1價的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強參考答案：C略7.25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略8.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項陳述Ⅰ陳述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽加熱可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，用于除雜；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；C．堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化銨加熱易分解生成氨氣和HCl，NaCl較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以可以采用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，與鹽的類型無關(guān)，二者無因果關(guān)系，故A錯誤；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe（SCN）3而使溶液呈血紅色，與鐵離子的氧化性無關(guān)，二者無因果關(guān)系，故B錯誤；C．堿土金屬的碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽，但堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽，II錯，且二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．9.汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯誤的是A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是()A．1molFeS2在沸騰爐中完全燃燒，轉(zhuǎn)移44NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NAC．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10—6NA參考答案：答案：BD11.（不定項）25℃時，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）A．點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）B．點②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：BD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】25℃時，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4．A．點①表示滴入25.00mL0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；C．點③滴入0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性．【解答】解：A．點①所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A錯誤；B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B正確；C．點③所示的溶液的體積50mL，草酸過量，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現(xiàn)c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選BD．12.T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大D.Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：BD略13.用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅參考答案：B試題分析：a、d處試紙變藍，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，A正確。b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時放電，B錯誤。c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確。實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池（一個球兩面為不同的兩級），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確。14.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（

）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2參考答案：B略15.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定B．工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來制備MC．J和氫組成的化合物分子中只可能含有極性共價鍵D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用

方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是

。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水。（3）考查I-的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護環(huán)境．（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是

．②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以

（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇

（填化學(xué)式）作浸取劑．（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為

．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）①鋅粉（或鐵粉）；②CuO；H2SO4；（3）Ag++e﹣=Ag；NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫分析：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水；（2）①煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將金屬銅置換出來，根據(jù)流程確定所加試劑以及物質(zhì)的成分；②在物質(zhì)的除雜過程中，注意所加試劑不會引進新雜質(zhì)來確定所加的試劑；（3）電解池中的陰極是陽離子的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序結(jié)合實驗原理來書寫電極反應(yīng)式．解答：解：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；當(dāng)吸收液中NH4HSO3達到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO2可循環(huán)利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化學(xué)方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；故答案為：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將硫酸銅中的金屬銅置換出來，但是CuO中的Cu無法置換，可以加入硫酸，將金屬氧化物溶解，進行“二次浸取”，①加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將硫酸銅中的金屬銅置換出來，故答案為：鋅粉（或鐵粉）；②煙灰中部分銅元素以CuO存在，CuO中的Cu無法被金屬鐵或是鋅置換，可以加入硫酸，將金屬氧化物溶解，進行“二次浸取”，因為最終要獲得硫酸鋅的晶體，所以選擇硫酸溶解氧化物最合適，故答案為：CuO；H2SO4；（3）電解AgNO3和HNO3的混合液的電解池中的陰極是陽離子的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序，銀離子得電子，電極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag，陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，所以應(yīng)該是硝酸根離子的電子的結(jié)構(gòu)，所以副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故答案為：Ag++e﹣=Ag；NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O．點評：本題涉及物質(zhì)的分離和提純、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．18.（15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如上圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2

表示的平均反應(yīng)速率為

▲

。②圖中的P1

▲

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為

▲

。③該反應(yīng)的△H

▲

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強為0.1MPa條件下，將a

molCO與

3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

▲

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=

▲

、b=

▲

。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=

▲

MPa。（3）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

▲

。A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個e－B．電