廣東省茂名市第九中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析

廣東省茂名市第九中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（

）A．前5min反應的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K＝0.6C．反應①、②均為吸熱反應D．若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%參考答案：D【知識點】化學平衡圖像問題解析：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯誤；B、T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應②的吸放熱情況，但是物質和氧氣之間的化合反應大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

變化：2x

x

平衡：1.8-2x

1.0+x

則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．故答案選D【思路點撥】本題考查了學生化學反應速率和化學平衡的有關計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大。2.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是A．4Na+O2（純）2Na2O

產物唯一，條件易控制B．4Na+CO22Na2O+C

原料價廉，反應操作簡便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑

產物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2排凈，保護Na2O不被進一步氧化D．4Na+O2（空氣）2Na2O

操作簡便參考答案：C略3.下列哪種物質的中心原子的最外層不是8電子結構(

)A.CO2

B.NF3

C.PF5

D.OF2參考答案：C略4.存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中

B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中

D．溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：A5.下列實驗不能達到目的的是()

A.測定一定時間內生,成H2的反應速率

B.用CO2做,噴泉實驗

C.實驗室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性

參考答案：D略6.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（）

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物都為FeX3B．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OC．氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而制得D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C7.下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及離子方程式評價ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+錯誤，堿性介質中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正確CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O錯誤，OH﹣首先和Al3+反應生成Al（OH）3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確

參考答案：D考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；B．離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應，當鋁離子完全轉化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應，當銨根離子完全反應后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．解答：解：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子，氫離子要和氫氧根離子反應生成水，故A正確；B．該離子方程式遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書寫規(guī)則，故B正確；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應，當鋁離子完全轉化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應，當銨根離子完全反應后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，所以C評價正確，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應、電解原理等知識點，根據(jù)氧化還原反應原理、電解原理等知識點來分析解答，明確離子放電順序及離子反應先后順序是解本題關鍵，易錯選項是C，注意鋁離子和銨根離子反應先后順序，為易錯點．8.下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的A．加入稀鹽酸產生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C略9.下列反應的離子方程式不正確的是

A．NaOH溶液與稀H2SO4反應：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3與NaOH兩溶液反應：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O參考答案：D略10.下列各組原子，彼此性質一定相似的是A．1s2與2s2的元素

B．M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C．2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素D．L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素參考答案：D略11.下列過程或應用不涉及氧化還原反應的是

（

）

A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器參考答案：D略12.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.裝置Ⅰ：先從①口進氣收集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO氣體B.裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液C.裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性D.裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應參考答案：CA．二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，選項A正確；B.淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾檢驗，該實驗不能達到實驗目的，選項C錯誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及電化學腐蝕、乙烯的制備、氣體收集等知識點，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關鍵，易錯選項是A，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集。13.已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2molNH3，反應達到平衡時的熱量變化是

（

）

A．吸收18．4KJ熱量

B．放出73．6KJ熱量

C．放出18．4KJ熱量

D．吸收73．6KJ熱量參考答案：D略14.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L—1·s—1B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

參考答案：A15.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用

，灼燒后的坩堝應放在

上冷卻，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿

B.石棉網

C.泥三角

D.表面皿

E.坩堝鉗

F.試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號）

。

A.灼燒過程中部分氧化銅被還原

B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結晶、

、

、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：

、

。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮

過濾

洗滌（4）①產生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式為________________________________，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為__________；（2）某短周期元素的單質和金屬鎂可在高溫下反應，得到產物A，A與水反應生成兩種堿，該元素周期表中的位置為___周期___族，寫出A與水反應的化學方程式_______；（3）比較硼和硫的非金屬性強弱，硼的非金屬性_______硫（填大于或小于），硼元素原子中有______種能量不同的電子；（4）硼單質存在著多種同素異形體，某單質的熔點2300℃，沸點2550℃，原因可能是____。A．硼單質性質與鋁相似B．硼在元素周期表中與碳相鄰C．硼單質的晶體結構為空間網狀結構D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應堆參考答案：(8分)

(1)5MgO?2SO3?B2O3?6H2O

3S23P1（2分）(2)二

ⅤA（1分）

Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3

（1分）(3)小于

三

（2分）(4)BC

（2分）

略18.（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，寫出反應的離子方程式

。（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為

。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)

△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式

。（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為

L（標準狀況）參考答案：(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016?！局R點】離子方程式反應熱電化學計算【答案解析】(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。解析：⑴根據(jù)金屬鋁將水體中的NO轉化為N2，及該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反應物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根據(jù)得失電子配平：6NO3-+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根據(jù)電荷守恒知生成物還有OH，根據(jù)原子守恒知反應物還有水，6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根據(jù)總反應4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知電池正極的電極反應式為2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根據(jù)蓋斯定律：①÷2+②-③×3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol⑷根據(jù)圖像可知，鹽酸加到30mL時，沉淀達最大，此時溶液中只有氯化鈉，根據(jù)n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，則n（Na）=0.06mol，根據(jù)圖像可知，氫氧化鈉應該是過量的，過量的氫氧化鈉是0.02L×1mol/L=0.02mol，則根據(jù)鈉原子守恒知偏