2022-2023學年江蘇省泰州市姜堰羅塘高級中學高三化學模擬試題含解析

2022-2023學年江蘇省泰州市姜堰羅塘高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L－1，對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1：2：3C．B在2min末的反應速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min內(nèi)的平均反應速率是0.2mol·L－1·min－1參考答案：D略2.下列有關(guān)實驗操作中，正確的是（）A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．一些易變質(zhì)的藥品在使用時一般不能放回原試劑瓶；B．銀離子是重金屬離子，污染水資源；C．滴管下端要懸空在容器口的正上方；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．【解答】解：A．NaOH易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯誤；B．銀離子是重金屬離子，用水沖入下水道會造成環(huán)境污染，故B錯誤；C．用膠頭滴管滴加液體時，滴管下端要懸空在容器口的正上方，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學實驗基本操作，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷，學習中注重相關(guān)知識的積累．3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不踿相對應的是

A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略4.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（

）

A．電流由鋅經(jīng)導線流向鉑，電子由銅經(jīng)導線流

向碳棒

B．碳棒是正極，銅片是陽極

C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加

D．鋅片上發(fā)生還原反應，碳棒上發(fā)生氧化反應參考答案：答案：C5.下列試驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：BD略6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2參考答案：A略7.下列說法正確的是（）A.Na2O2和C18O2反應的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對分子質(zhì)量為110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應時，同時有1molH2O參加C.反應Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定條件下也能實現(xiàn)D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2參考答案：答案：AC8.某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，下列說法正確的是A.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小B.正極反應式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.電池工作時OH－向負極遷移D.Zn為電池的正極參考答案：C【詳解】A．該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故A錯誤；B.因電解質(zhì)溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯誤；C.原電池在工作時陰離子OH-向負極遷移，故C正確；D.根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，則為負極材料，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查原電池的知識，應抓住原電池的工作原理來分析，書寫原電池的電極反應時應注意電解質(zhì)溶液的影響。9.下列說法正確的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B略10.下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

A．配制溶液

B．中和滴定C．制備乙酸乙酯

D．制備收集干燥的氨氣參考答案：C11.在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分攪拌后，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（

）。A．5.0mol/L

B．0.02mol/L

C．2.0mol/L

D．0.8mol/L參考答案：A【Ks5u解析】由溶解度可知，該溶液是飽和溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（20÷40）/{[(20+100)÷1.2]×10-3}=5.0mol/L,選A。12.根據(jù)組成特點和所具有的性質(zhì)，通常把無機物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質(zhì)有可能是①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略13.有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應D．苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代參考答案：B略14.下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

C．H2O2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化參考答案：C略15.在無色溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、MnO4―、HCO3－

D．H+、Fe2+、SO42－、ClO－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：Ⅰ．將混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（過量），0.4mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10%Na2CO3溶液洗滌。Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1g乙酸正丁酯。圖Ⅰ

圖Ⅱ部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：化合物相對分子質(zhì)量密度/(g·mL－1)

沸點／℃溶解度(g)/（100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7(1)儀器A的名稱是___________使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)步驟Ⅱ中的操作順序為＿＿＿＿＿（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是＿＿＿＿＿＿，試劑X不能選用下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿＿（填字母序號）。a．無水硫酸鎂

b．新制生石灰

c．無水硫酸鈉(3)步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。①蒸餾過程中需要使用＿＿＿形冷凝管，當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是＿＿＿＿＿。（填“先a后b"或“先b后a”）②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的＿＿＿＿（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是＿＿＿＿＿。

（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。參考答案：(1)三頸燒瓶（1分）；不斷分離出水，使容器內(nèi)H2O濃度變小，有利于平衡向酯化反應方向移動(2分)(2)①③①②（2分，若寫成①③②得1分）；除去殘留在產(chǎn)品中的酸（其他合理說法也對）(2分)．b(2分)(3)①直（1分）；先a后b(l分)

②a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)將水分離出來，使產(chǎn)物中水的濃度維持在較小的范圍內(nèi)，有利于酯化反應向右進行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等雜質(zhì)，用Na2C03溶液除去殘留的酸，再用水除去殘留在產(chǎn)品中的Na2C03溶液，殘留的水再用于燥劑除去，因Ca0吸水后生成堿會導致酯水解，故不宜用Ca0作干燥劑。(3)為確保蒸餾產(chǎn)物全部液化，應先向冷凝管中通冷卻水，然后加熱燒瓶使溫度迅速升溫到沸點；為使液化產(chǎn)品能全部順利地進入接收器中，應使用直形冷凝管；同一燒瓶中，反應液的溫度高于氣體溫度，蒸氣溫度從下向上溫度逐漸降低，故當溫度計的水銀球低于蒸餾燒瓶的支管口處時，會有較多沸點較低的物質(zhì)夾雜在酯蒸氣中。(4)18.5mL正丁醇的質(zhì)量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g．設(shè)理論上得到乙酸正丁酯的質(zhì)量是x，CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

749

116g 14.8g

x所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是：17.1g÷23.2g×100%=74%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為

，其中取代基—R中不含支鏈，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）咖啡酸中含氧官能團名稱為

。

（2）寫出咖啡酸與濃溴水反應的化學反應方程式：

，該反應涉及的反類型有

。

（3）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學反應方程式

。

（4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應生成一種含有2個六元子環(huán)的有機物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是

。

（5）蜂膠的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一種芳香醇D反應生成的酯，已知D的芳香醇同分異物種有5種，其中三種為

請寫出另外兩種

。

（6）咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種；能與NaCHO3反應；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：18.【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。請回答下列問題：

已知：（1）寫出G的分子式：

_。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

____________。（3）寫出F→G反應的化學方程式：

，該反應屬于

（填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：

。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：

。參考答案：（15分）（1）C8H12O4

（2分）（2）（2分）（3）（3分）取代反應（或酯化反應）

（1分）（4）（5）