湖北省黃岡市中港武穴外國語中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省黃岡市中港武穴外國語中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為

A．1：1

B．3：2

C．2：3

D．1：4參考答案：C略2.

某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn參考答案：A3.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：寫出電解池電極反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，金屬的相對原子質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，題目難度不大。明確電極反應(yīng)和電子守恒的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。4.A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A原子半徑：A<B

B原子序數(shù)：A>B

C原子最外層上電子數(shù)：B>A

DA的正價與B的負(fù)價的絕對值相等參考答案：B略5.等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是

(

)A、乙醛

B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇

D、甲酸甲酯(HCOOCH3)參考答案：C略6.下列物質(zhì)的水溶液不具有漂白性的是A．Cl2

B.Ca(ClO)2

D.HClO

D.HCl參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則判斷離子方程式是否正確?！驹斀狻緼.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能寫成離子形式，應(yīng)寫成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯誤。故選D。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫化學(xué)式。8.

參考答案：C9.下列溶液中含Cl-濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略10.在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:5參考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價升高，為還原劑，由反應(yīng)可知1mol氧化劑與5mol還原劑（HCl）轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣，由原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。故選A。11.下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是(

)A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，所有物質(zhì)微粒均不再變化參考答案：DA.可逆反應(yīng)的特征是不能完全反應(yīng)，存在一定的限度，故A正確；B.反應(yīng)條件改變，可能改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變化學(xué)反應(yīng)限度，故B正確；C.化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，物質(zhì)的濃度不變，但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故D錯誤；故選D。12.下列離子方程式，正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：CA．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：H++OH-==H2O，故C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；13.下列說法中，正確的是

（）A．非金屬元素組成的單質(zhì)中一定含有共價鍵B．離子化合物中一定不含有共價鍵C．非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價鍵D．一種化合物中只能含有一種化學(xué)鍵參考答案：C略14.下列對進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明正確的是①鉀的火焰的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先灼燒鉑絲到火焰無色時，再蘸被檢物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲蘸鹽酸灼燒干凈④實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較強(qiáng)的火焰⑤沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替A．僅③不正確

B．僅④不正確

C．僅①④不正確

D．全部正確參考答案：B15.氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（

）A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑小。B.在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同。

C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性。D.NaH中的氫離子被還原成氫氣。參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是

與吸水劑。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)催化劑(3)溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和聞香味(4)防倒吸(5)分液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為原電池的示意圖。請回答：（1）Zn極為原電池的

（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是

，屬于

（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。（2）

（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從

（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。參考答案：（1）

負(fù)

極，

略，

氧化反應(yīng)（2）電子，

銅片略18.工業(yè)上合成氨反應(yīng)為：N2+3H22NH3，回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中拆開的化學(xué)鍵是_______；（2）反應(yīng)放熱，從價鍵角度分析，反應(yīng)放熱的原因是_______，下列圖像正確的是_______。（3）在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2，3molH2，反應(yīng)過程濃度中，物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。①t1時生成NH3的物質(zhì)的量是_______；用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率υ（H2）=_______。②下列各項(xiàng)能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A.容器中氣體的密度保持不變B.容器中氣體的壓強(qiáng)不變C.氨氣的含量不變D.拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵（4）下列措施中能提高合成氨反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。A.使用高效催化劑

B.恒溫恒容再充入氫氣

C.降低反應(yīng)溫度

D.擴(kuò)大容器體積參考答案：(1)N≡N鍵和H一H鍵

(2)拆開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量

乙、丙

(3)①2/3mol

mol·L-1·s-1

②B、C

(4)A、B分析：（1）反應(yīng)過程中拆開的是反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。（2）反應(yīng)放熱的原因是：拆開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量。放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。（3）①用三段式結(jié)合t1時NH3與N2的濃度相等，計(jì)算t1時生成NH3物質(zhì)的量。用化學(xué)反應(yīng)速率的公式計(jì)算υ（H2）。②根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時υ正=υ逆≠0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時各組分的濃度保持不變）作答。（4）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律作答。詳解：（1）反應(yīng)過程中拆開的是反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，合成氨的反應(yīng)中反應(yīng)物為N2和H2，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，H2的結(jié)構(gòu)式為H—H，反應(yīng)過程中拆開的化學(xué)鍵是N≡N鍵和H—H鍵。（2）反應(yīng)放熱的原因是：拆開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量。N2與H2合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，N2和H2的總能量大于NH3的總能量；NH3分解成N2和H2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確的圖像是乙、丙。（3）①設(shè)0~t1內(nèi)轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量濃度為xmol/L，用三段式

N2+3H22NH3c（起始）（mol/L）0.5

1.5

0c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）

x

3x

2xc（t1末）（mol/L）0.5-x

1.5-3x

2x根據(jù)圖像，t1時NH3與N2的濃度相等，則0.5-x=2x，解得x=，t1時生成NH3物質(zhì)的量為2xmol/L×2L=22mol=mol。用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率υ（H2）===mol/（L·s）。②A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器中氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量減小，恒溫恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)減小，達(dá)到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，氣體的壓強(qiáng)不變，容器中氣體的壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，氨氣的含量不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵只表明正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC，答案選BC。（4）A項(xiàng)，使用高效催化劑能加快合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率；B項(xiàng)，恒溫恒容再充入氫氣，增大反應(yīng)物H2的濃度能加快合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，降低反應(yīng)溫度，減慢合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，擴(kuò)大容器體積，即減小各物質(zhì)的濃度，合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率減慢；能提高合成氨化學(xué)反應(yīng)速率的是AB，答案選AB。19.(10分)已知＋＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2mol參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子