湖北省襄陽市宜城第二高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

湖北省襄陽市宜城第二高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生C、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行D、氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)參考答案：C2.元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A.該元素的元素符號為Te B.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有52個電子 D.該元素的相對原子質(zhì)量為127.6參考答案：B【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：52表示原子序數(shù)；Te表示該元素的元素符號；碲表示元素名稱；127.6表示該元素的相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可。【詳解】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的元素符號為Te，A項正確；B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，B項錯誤；C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為52，表示原子序數(shù)為52；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為52，C項正確。D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，127.6表示該元素的相對原子質(zhì)量，D項正確；答案選B。

3.近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C略4.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A參考答案：A解：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流向負極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C，所以金屬活潑性：C＞D；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C是正極，所以金屬活潑性：B＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡，說明D極是正極，所以金屬活潑性：B＞D；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞B＞C＞D．故選A．5.某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A.27

B.13

C.21

D.14參考答案：D略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、次氯酸是弱酸；B、硫酸鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；C、選項中的離子方程式電荷不守恒；D、過量的二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；【解答】解：A、氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C錯誤；D、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D錯誤．故選B．7.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.都比較穩(wěn)定，密封靜置不產(chǎn)生沉淀B.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙C.加入少量NaOH溶液都可以產(chǎn)生沉淀D.都有丁達爾效應(yīng)參考答案：D溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液中微粒均可透過濾紙；Fe(OH)3膠體中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故選D。8.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，它們不能互為同分異構(gòu)體，A項正確；B項錯誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，中子數(shù)不同，D項錯誤；答案選A。【名師點睛】本題考查同位素、元素符號的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。9.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制?。?+3+10KOH2+6KCl+8H2O

對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．鉀元素化合價降低

C．發(fā)生還原反應(yīng)

D．是氧化劑參考答案：D略10.下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯B．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷D．用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴；C．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，苯和溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，所以得不到純凈物，故B錯誤；C．乙烯中還有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，故C正確；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，應(yīng)該用溴水除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；故選C．11.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：選用適量NaOH溶液參考答案：A本題主要考查物質(zhì)的分離提純。加入適量的Ba(OH)2溶液除去Na2CO3溶液中Na2SO4時，碳酸鈉也與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯。答案選A。

12.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是(

)

A.干燥H2

B.制蒸餾水

C.濃硫酸試劑瓶上的標簽

D.

稀釋濃H2SO4參考答案：C略13.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子參考答案：C略14.１９９６年２月，德國某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A.278

B.277

C.166

D.165參考答案：D略15.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為__________。（2）某同學設(shè)計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實是NO。①反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)__________。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)①U形管右側(cè)溶液顏色變藍(或銅絲部分溶解)

②接收被氣體壓出U形管的液體

③關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞

(3)C、D

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為

．（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學方程式為：

，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：

（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程

，用電子式表示A2C的形成過程

．（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填元素符號）．（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）；；（4）Na、S；（5）6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

【考點】無機物的推斷．【分析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為：=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，以此解答該題．【解答】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為：=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，（1）HmDm為H2O2，雙氧水為共價化合物，其電子式為，故答案為：；（2）HmC為H2S，C元素的具有漂白性的氧化物為SO2，二者反應(yīng)生成生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫中﹣2價S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4價S被還原生成S，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）C為S元素，其氫化物額硫化氫，硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H﹣S鍵，用電子式表示其形成過程為；A是Na、C是S元素，則AmC是Na2S，用電子式表示硫化鈉的形成過程為，故答案為：；；（4）A、B、C、E單質(zhì)分別是Na、Al、S、Cl2，根據(jù)單質(zhì)能連續(xù)被氧化可知，符合條件的是Na和S，故答案為：Na、S；（5）由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：=mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol﹣mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O，故答案為：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．18.(2分)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)的化學方程式為

3Cu+8HN03=3Cu(N0