2022年浙江省衢州市音坑鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年浙江省衢州市音坑鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D略2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略3.下列說(shuō)法不正確的是（）A．一水合氨的電離方程式：NH3?H2ONH4++OH﹣B．氯化鎂的摩爾質(zhì)量：95gC．亞硫酸的化學(xué)式：H2SO3D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)；B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；C．亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1：3；D．結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號(hào)表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層等，Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外為10個(gè)電子．【解答】解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式；NH3?H2ONH4++OH﹣，故A正確；B．氯化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為24+35.5×2=95，氯化鎂的摩爾質(zhì)量是95g/mol，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1：3，分子式為H2SO3，故C正確；D．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，有2個(gè)電子層，第一電子層容納2個(gè)電子，第二電子層容納8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選B．4.某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素()A．在周期表中處于第三周期ⅦA族

B．在周期表中處于第二周期ⅤA族C．氫化物穩(wěn)定性比PH3弱

D．常見化合價(jià)只有－3、＋2、＋3、＋5價(jià)參考答案：B略5.下列①～④是鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低③鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響產(chǎn)生了氫氣④向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，質(zhì)軟，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象總結(jié)為：浮水面、熔小球、亂游動(dòng)、嘶嘶響，以此解答該題．【解答】解：①鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，故正確；②鈉與水反應(yīng)放出大量熱，而且鈉的熔點(diǎn)較低，所以鈉會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球，反應(yīng)生成大量的氣體推動(dòng)鈉小球四處游動(dòng)，生成氫氧化鈉溶于水，故正確；③鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氣體，所以會(huì)發(fā)生嘶嘶響聲，現(xiàn)象不能說(shuō)成氫氣，故錯(cuò)誤；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，故正確；故選B．6.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C7.實(shí)驗(yàn)室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO參考答案：B8.元素周期表中第m號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是mB．其原子核內(nèi)中子數(shù)為(n–m)個(gè)，核外電子數(shù)肯定為m個(gè)C．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的n倍D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n:12參考答案：D略9.同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是

A.體積比為1∶1

B.體積比為11∶16

C.密度比為11∶16

D.分子個(gè)數(shù)之比為16∶11參考答案：B略10.已知：1）Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2，并且Fe2+還原性比Br-強(qiáng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A.0.224L

B.0.336L

C.0.448L

D.0.672L參考答案：C【詳解】Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后亞鐵離子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亞鐵離子已經(jīng)全部被氧化。設(shè)需要氯氣的物質(zhì)的量是x，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，則由電子守恒可知0.02mol×1+0.02mol×1＝2x，解得x＝0.02mol，在標(biāo)況下的體積是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，答案選C。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

（

）A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水

D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)參考答案：D12.某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－參考答案：A略13.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為(

)A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mL參考答案：C略14.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（

）A、都只由C、H、O三種元素組成

B、都是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C、都能發(fā)生水解反應(yīng)

D、都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略15.有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)wC(g)，測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．體積和溫度不變時(shí)，若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmolC．體積和溫度不變時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變D．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實(shí)驗(yàn)，若用NaOH固體配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

，需用到的主要儀器有天平、

燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

．A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（6）若該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，與水等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c，則a、b、c三者的關(guān)系為

．參考答案：1.12.5g

250mL容量瓶、玻璃棒2.①③⑤3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6.a＞c＞b=．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：常規(guī)題型．分析：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根據(jù)所需的質(zhì)量m=CVM來(lái)計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來(lái)分析所需的儀器；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來(lái)對(duì)操作步驟來(lái)排序；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過(guò)程中漏液；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；C、很多固體在溶解過(guò)程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶；D、配制溶液時(shí)，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶；E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻．（5）分析具體操作對(duì)n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響；（6）與等質(zhì)量的水混合時(shí)，溶液質(zhì)量加倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來(lái)的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷．解答：解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的質(zhì)量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：①③⑤；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過(guò)程中漏液，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、很多固體在溶解過(guò)程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、配制溶液時(shí)，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D錯(cuò)誤；E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確．故選：AE；（5）A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯(cuò)誤；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)濃度無(wú)影響，故E錯(cuò)誤．故選ABC．（6）與等質(zhì)量的水混合時(shí)，溶液質(zhì)量加倍，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，即b=；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，故與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來(lái)的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c＞，故答案為：a＞c＞b=；點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）寫元素符號(hào)：A為

，C為

，D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是

。（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）E屬于

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）C與D兩元素可形成化合物

。參考答案：略18.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為____________

____。（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為________________,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為

g（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為________________。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：1

氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：_________

___。2

電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度____ _____（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）PbO2+4H++SO42——＝PbSO4+2H2O

（2）Cu

6.4

（3）

B

（4）①2H2+O2=2H2O

②減小”

19.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：①下列說(shuō)法正確的是__________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________