四川省樂(lè)山市第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省樂(lè)山市第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08濰坊質(zhì)檢)用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B．用含4molHC1的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

C．0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉的混合物時(shí)，失去的電子

數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳分子數(shù)為NA參考答案：答案：C2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．18gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B．0.1mo1C12完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

C．室溫下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為NA

D．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)為NA參考答案：C略4.下列敘述正確是（）A．酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時(shí)活性更強(qiáng)B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)C．銀制品久置干燥空氣中因電化學(xué)腐蝕使表面變暗D．C60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，穩(wěn)定性好

參考答案：答案：D5.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

D．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量參考答案：BC略6.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是A．用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體

B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略7.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型：C．HCl的電子式為：

D．NH3的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D8.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C本題主要考查煤、石油和天然氣的綜合利用，對(duì)所給選項(xiàng)分析如下。A項(xiàng)汽油是多種烴的混合物；B項(xiàng)石油產(chǎn)品包含烷烴、烯烴等物質(zhì)；C項(xiàng)天然氣的主要成分是CH4，是一種清潔能源；D項(xiàng)水煤氣是指CO與H2的混合氣，是由C+H2OCO+H2反應(yīng)得到的。9.25℃時(shí)，KW

=1．0×10-14；100℃時(shí)，KW

=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時(shí)，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略10.（6分）三氯生（常作抗菌劑）的一種衍生物結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于該衍生物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C12H6C14O B．其一溴代物有三種 C．是二氯苯的同系物 D．能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式；B．由結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性可知，含3種H；C．二者含苯環(huán)、﹣Cl原子數(shù)均不同；D．含苯環(huán)?！窘獯稹拷猓篈．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H6Cl4O，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性可知，含3種H，一溴代物有三種，故B正確C．二者含苯環(huán)、﹣Cl原子數(shù)均不同，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。11.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略12.（2005·全國(guó)卷Ⅰ）6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A中B有3+3＝6個(gè)、F有7+1＝8個(gè)；B中H有1+1＝2個(gè)、O有6+2＝8個(gè)；C中Si有4+4＝8個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)；D中P有5+5＝10個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)。13.亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對(duì)亞硝酸鈉性質(zhì)的分析中，不合理的是A．亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色B．已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性C．亞硝酸鈉屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，其水溶液能與金屬鉀反應(yīng)生成金屬鈉D．亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)為+3，可能既具有氧化性又具有還原性參考答案：C略14.下列敘述正確的是 ()A．乙醇和乙二醇不屬于同系物B．蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆過(guò)程C．分子式為C7H6O2且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的有機(jī)物共有2種D．維生素C受熱易被還原，所以生吃蔬菜比熟吃時(shí)維生素C損失小參考答案：A略15.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用鍵能大小來(lái)解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）白炭黑（·）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石（主要成分為3MgO·2·2）來(lái)制取，其主要工藝流程如下：（1）蛇紋石用鹽酸浸取后的濾渣再用氫氧化鈉溶液浸取，兩次浸取過(guò)程中消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液中HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為

。（不考慮其他成分與酸、堿的反應(yīng)）

（2）上述流程中需多次過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有

，過(guò)濾1得到的濾液的主要成分是

。

（3）沉淀時(shí)加入氯化鈉溶液的作用可能是

。

（4）洗滌時(shí)，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質(zhì)的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于

區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是

．（2）X3D+的中心原子雜化軌道類(lèi)型是

，該離子的立體構(gòu)型是

．（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

．（4）用惰性電極電解RED4溶液一段時(shí)間后，加入0.1molR（DX）2恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．（5）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角錐形；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．解：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED2均有漂白性，故G為Cl元素，ED2為SO2，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等，X、Y、D原子序數(shù)依次遞增，故X為H，Y為C，Z為N元素；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子，則R為Cu元素．（1）Cu位于周期表第4周期ⅠB族，外圍電子構(gòu)型為：3d104s1，屬于ds區(qū)元素；同周期從左到右電負(fù)性依次增大，故C電負(fù)性小于N、O，由于半充滿狀態(tài)穩(wěn)定，故N的電負(fù)性大于O，故電負(fù)性由小到大順序?yàn)椋篊＜O＜N；故答案為：ds；C＜O＜N；鈉離子周?chē)?個(gè)氯離子，其配位數(shù)為6；與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個(gè)數(shù)為12個(gè)，故答案為：6；12；（2）水合氫離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4，且該微粒中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp3；故答案為：sp3；三角錐形；（3）硫酸銅和過(guò)量氨水反應(yīng)先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故答案為：0.4mol；（5）二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．18.（4分）在化學(xué)符號(hào)ZAX中，A表示

；Z表示

。參考答案：略19.圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之