2022-2023學(xué)年湖北省黃石市海博外國語學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省黃石市海博外國語學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．少量SO2通入溶液中：B．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2C．在稀氨水中通入過量D．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O參考答案：BC略2.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol／L·s，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間是：

A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s參考答案：A3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C.葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D.天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物參考答案：D試題分析：A．葡萄糖和蔗糖結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H12O5）n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B項錯誤；C．蔗糖是非還原性糖，無醛基，不能于與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，C項錯誤；D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選D。4.已知短周期元素形成的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．離子的還原性Y2﹣＜Z﹣

B．離子半徑X+＞W(wǎng)3+C．質(zhì)子數(shù)c＞b

D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ參考答案：B5.下列過程屬于物理變化的是A.煤旳干餾

B.煤旳氣化

C.石油分餾

D.石油裂化參考答案：CA．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。點睛：明確變化過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷即可。6.下列有關(guān)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)及試劑保存的敘述正確的是

①氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體

②紫色石蕊試液分別滴入鹽酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈紅色

③氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉的水溶液都應(yīng)保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

④氯水、稀硝酸、硝酸銀溶液、碘單質(zhì)都應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中

⑤氧化鐵是紅棕色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末，晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體

⑥石英、水晶、瑪瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略7.對于下列反應(yīng)的說法中正確的是()A.2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C.反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6molD.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說明還原性Cr3＋>Fe2＋參考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合價為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化產(chǎn)物為2HNO3，還原產(chǎn)物為NO，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B正確；C．反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子5mol，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性Cr3+＜Fe2+，故D錯誤；故選B。8.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯參考答案：C略9.下述實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪朅BCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的較長時間看到Fe(OH)2沉淀驗證濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性在強(qiáng)光照條件下制取純凈的一氯甲烷實驗室制備乙酸乙酯

參考答案：C分析：A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此在制備時要隔絕空氣；B.蔗糖變黑與濃硫酸脫水性有關(guān),后濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與濃溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.甲烷會發(fā)生一系列取代反應(yīng)，得到多種氯代烴和氯化氫；D.制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。詳解：氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此用植物油覆蓋在硫酸亞鐵溶液上層，起到隔絕空氣的作用，可以較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，A正確；蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,溴水褪色說明濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,B正確；甲烷和氯氣會發(fā)生一系列取代反應(yīng)，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，導(dǎo)致的制取一氯甲烷不純，C錯誤；制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,D正確；正確選項C。10.一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時，下列說法不正確的是（）A.微生物細(xì)菌對氮的硝化起氧化作用B.鹽橋中K+向Y極移動C.電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O參考答案：C【詳解】A.垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以微生物細(xì)菌對氮的硝化起氧化作用，選項A正確；B.NH3N2

化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做正極；NO3-N2化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做負(fù)極，鹽橋中K+向正極Y極移動，選項B正確；C.電池工作時，X極為電池的負(fù)極，電子由負(fù)極X極沿導(dǎo)線流向Y極，選項C不正確；D.Y

極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查原電池有關(guān)知識。解題時抓住原電池反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)。通過得失電子判斷原電池的正負(fù)極，從而確定離子的移動方向，溶液中pH的變化。11.下列說法正確的是 (

) ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D 12.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2

B.H2S

C.PCl5

D.N2參考答案：D分析：共價化合物中如果元素化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。B、H2S中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；B不符合；C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C不符合；D、氮氣是單質(zhì)，含有氮氮三鍵，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，D符合。答案選D。13.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：D14.下列反應(yīng)能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的離子方程式表示的反應(yīng)是(

)A.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)

B.碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)C.碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應(yīng)

D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)參考答案：AA.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，硫酸鈉易溶于水，離子方程式為H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正確；B.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故C錯誤；D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水，不能刪除，故D錯誤；故選A。15.將盛有H2和NO2的混合氣體的試管倒立與水槽中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原來一半，則原混合氣體中H2和NO2的質(zhì)量比為A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前（5）澄清石灰水CO2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）實驗室可以利用右圖所示裝置制取氧氣。將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100毫升H2O，并用排水法收集氣體。(不考慮液體體積變化)（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）所得氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：______。（3）集氣瓶充滿氣體后，簡述取出集氣瓶的操作方法。

。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；---2分(2)0.56L----------1分

(3)用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗臺上。----2分18.下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是____。（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是____、____。（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是____、____。（4）由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是____，由2個原子組成的具有10個電子的分子有____，陰離子有____。（5）寫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖____。（6）由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____。參考答案：(1)H2

(2)CO

CO2

(3)H2O

H2O2

(4)NH4+

HF

OH-

(5)

(6)O3解析：(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是H2，故答案為：H2；(2)最外層分別為4個和6個電子的原子為C元素、O元素，二者形成CO、CO2，故答案為：CO、CO2；(3)最外層有6個電子的原子為O元素．與氫原子結(jié)合所形成的化合物是H2O、H2O2，故答案為：H2O、H2O2；(4)由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是NH4+，由2個原子組成的具有10個電子的分子有HF，陰離子有OH-；故答案為：NH4+；HF；OH-；(5)氟離子核外有10個電子，由2個電子層各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；(6)最外層是6個電子的原子為O原子，3個氧原子結(jié)合成的分子是O3，故答案為：O3。19.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）反應(yīng)物為

，生成物為

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）反映從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

．參考答案：（1）X、Y；Z；（2）3X+Y2Z；（3）0.05mol/（L?min）【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）反應(yīng)中物質(zhì)的量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，增加的物質(zhì)為生成物；（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫