江西省宜春市董家中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

江西省宜春市董家中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．離子半徑：W2->Z->X+>Y2+

B．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WD．金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．2molH2O的質(zhì)量為36g·mol—1B．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC．NH3的摩爾質(zhì)量為17gD．標(biāo)況下,1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L參考答案：B略3.對于在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）

A．N2消耗速率與H2生成速率相等

B．1molN2減少的同時有2molNH3生成C．c(NH3)保持不變

D．c(N2)=c(H2)=c(NH3)參考答案：C略4.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.氯化鐵溶液:H+、NO3－、Ag+、K+B.使酚酞變紅的溶液:Na+、HSO3－、Cl－、Ba2+C.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl－、K+D.無色透明的溶液:H+、Na+、MnO42－、SO42－參考答案：C【詳解】A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會反應(yīng)，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C?！军c睛】在無色溶液中，一些在水溶液中呈現(xiàn)出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子等均不能大量共存。5.有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B解析：漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合題意的只有B項。6.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”。下列既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是A．酒精溶解于水

B．一定條件下O3轉(zhuǎn)化為O2C．氫氧化鈉晶體受熱熔化

D．溴的揮發(fā)參考答案：B略7.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()參考答案：A分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答。詳解：A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高生成物總能量，為放熱反應(yīng)，B錯誤；C、反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相等，C錯誤；D、反應(yīng)物總能量高生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)過程不符合客觀事實，D錯誤。答案選A。8.廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是（

）A.充電后可再使用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品參考答案：C廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略10.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(

)

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)

D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：B略12.下列分散系中最穩(wěn)定的是

A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液參考答案：D略13.下列不是乙烯用途的是（）A．制塑料

B．做滅火劑C．制有機(jī)溶劑

D．做果實催熟劑參考答案：B解：A．乙烯是重要的有機(jī)化工基本原料，主要用于生產(chǎn)聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，故A不選；B．乙烯易燃不能做滅火劑，故B選；C．乙烯在有機(jī)合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機(jī)合成原料，故C不選；D．乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，故D不選．故選B．14.下列說法你認(rèn)為正確的是A.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸C.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源D.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法參考答案：C【詳解】A.配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，應(yīng)該選用規(guī)格為500mL的容量瓶，不能用兩只250mL的容量瓶配制，故A錯誤；B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈的外焰接觸，故B錯誤；C.易燃試劑通常遇到強(qiáng)氧化性試劑會劇烈反應(yīng)，二者應(yīng)當(dāng)分開放置，且易燃試劑遇火易燃，應(yīng)遠(yuǎn)離火源，故C正確；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作為提純溴水中溴單質(zhì)的萃取劑,故D錯誤；綜上所述，本題選C。15.下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：DA.反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，即不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；本題答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

導(dǎo)管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

;（3）實驗完成后，試管B內(nèi)液體分為兩層，其中無色透明油狀液體位于__________層（填“上”或“下”）。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：（8分，每空1分）（1）飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）;防倒吸（2）

(2分)（3）上；分液漏斗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。參考答案：（1）鐵元素（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（3）生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（4）33.6（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mol××22.4L/mol=33.6L?！军c睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾

b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

c．水洗后分液

d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：(1)羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)

(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

(5)催化劑和吸水劑

b【分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！军c睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。

19.高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為－1價）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。參考答案：(1)+6

(2)FeSO4Na2O2

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