河南省開封市新世紀(jì)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省開封市新世紀(jì)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A配制80mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少C在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁參考答案：B解：A．實驗室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應(yīng)該配制100mL溶液，CuSO4?5H2O質(zhì)量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能實現(xiàn)目的，故A不選；B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實現(xiàn)目的，故B選；C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，故C不選；D．NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，故D不選；故選B．2.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是（

）①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：C略3.下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（）A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()選項 物質(zhì)

雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A

KCl溶液I2升華B

KNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾C

CuCuO稀硫酸,過濾D

CaCO3CaO鹽酸,過濾

參考答案：C試題分析：A項在溶液中不可以加熱升華，錯；B項除去SO42-但又引入了新的雜質(zhì)BaCl2，錯；硫酸可以和CuO反應(yīng)，不和銅反應(yīng)，過濾可以把銅分離出來，C對；鹽酸也會和CaCO3反應(yīng)，主體物質(zhì)也會被除掉，D錯，選C。5.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.強酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-參考答案：CA.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.強酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選C。6.下列物質(zhì)能使溴水褪色的是

（）A．石油氣

B．天然氣

C．裂解氣

D．水煤氣參考答案：C略7.利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸

參考答案：C分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯誤；答案選C。8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（

）A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵參考答案：B略9.

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標(biāo)線，再補幾滴水到標(biāo)線參考答案：BD10.下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是A．A+B

C在500℃時的反應(yīng)速率；D+EF

在100℃時的反應(yīng)速率。B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與PH相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)。C．相同溫度下，鋅粒和鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。D．G+HW+Q（Q＞0），其他條件相同時分別在200℃和100℃時反應(yīng)。參考答案：D11.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣吸收裝置C.是氨氣發(fā)生裝置 D.是氨氣收集、檢驗裝置參考答案：C【詳解】A.①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的量太少，A項錯誤；

B.②氨氣極易溶于水，防倒吸裝置中漏斗口應(yīng)與液面接觸，按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，B項錯誤；

C.③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，C項正確；

D.④收集氨氣采取向下排空氣法，試管口處應(yīng)塞一團棉花，防止與空氣對流，否則得不到純凈的氨氣，D項錯誤；

答案選C。

12.已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（

）A.原子半徑：As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC.還原性：As3->S2->Cl- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C【詳解】A.原子半徑比較時，①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越??；因此原子半徑大小順序是As>P>Cl，故A錯誤；B.因為非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同一周期從左到右非金屬性增強，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，故B錯誤；C.單質(zhì)的氧化性Cl2>S>As，所以陰離子的還原性：As3->S2->Cl-，故C正確；D.非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，同一周期從左到右非金屬性增強，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D錯誤；答案：C13.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D14..對于放熱反應(yīng)：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列說法正確的是

A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量

B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等參考答案：略15.下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．

CuCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．FeCl3

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關(guān)問題。（1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。（2）提取鎂和溴①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。④無水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：i.過程③中反應(yīng)的離子方程式是________。ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH參考答案：(1)方案一

過濾

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②將溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過濾；Mg(OH)2經(jīng)過系列處理得到MgCl2，通過電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時耗能，加大成本，據(jù)此解答。【詳解】（1）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過操作I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說明操作I為過濾；（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來，以方便后續(xù)的處理；（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2會反應(yīng)生成I2，會引入新的雜質(zhì)，A錯誤；B.NaBr和Cl2會反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2，又沒有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；C.SO2會和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，C錯誤；D.NaOH會和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，D錯誤；故合理選項為B。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

試劑①

熔融試劑②

電解

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

；（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

；（3）試劑②可以選用

；(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生單質(zhì)鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為