福建省三明市文津?qū)W校高一化學期末試題含解析

福建省三明市文津?qū)W校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去SO2具有漂白性B.向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中定含F(xiàn)e2+參考答案：C2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊變紅的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0

mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：AA.強堿性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項A正確；B.該溶液為酸性或者堿性溶液，若堿性則NH4+能夠與OH-離子反應(yīng)而不能大量存在，若酸性條件下含有NO3-的溶液不能產(chǎn)生氫氣，選項B錯誤；C.能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；D、H+、Fe2+、NO3-離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。3.下列化學方程式或離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OB．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．丙烯聚合：nCH2═CHCH3→參考答案：C考點：離子方程式的書寫；化學方程式的書寫．專題：化學用語專題．分析：A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式；B．沒有配平；C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯，甲基為側(cè)鏈．解答：解：A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2HAc=Cu2++2H2O+2Ac﹣，故A錯誤；B．乙醛的銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正確；D．丙烯聚合的反應(yīng)為nCH2═CHCH3→，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度不大．4.下列用電子式表示的形成過程正確的是()A．H＋―→H＋[]－B．Na＋―→NaC.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－D.O＋C＋O,\s\up6(―→·×C×·參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.SiO2

NaOH

HF

B.NaOH

(NH4)2SO3

H2SO4C.AlCl3

NH3·H2O

CO2

D.CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)參考答案：CA．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，選項A不選；B．NaOH與（NH4）2SO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氨水，NaOH與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，且（NH4）2SO3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，選項B不選；C、AlCl3與CO2不反應(yīng)，選項C選；D．CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，CO2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，選項D不選；答案選C。點睛：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，A．SiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；C．AlCl3與CO2不反應(yīng)；B．NaOH與（NH4）2SO3、H2SO4反應(yīng)，且（NH4）2SO3與H2SO4反應(yīng)；D．CO2與Ca（OH）2、Na2CO3反應(yīng)，且Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)。6.下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（

）A.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低D.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難參考答案：AA．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．N、O、F中只有N元素有最高正價，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．金屬性越強，與水反應(yīng)越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越易，故D錯誤；故選A。7.下圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其中表示第14項高密度脂蛋白膽固醇的物理量是

35—55g／L

20—301．6

1.5—2.510乳酸脫氫酶

161

U／L

114—24011磷酸肌酸激酶

56

U／L

25—20012甘油三酯

0.52

mmol／L

0—1.7113總膽固醇

4.27

mmol／L

3.6—5.1814高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol／L

1.0—1.615低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol／L

0—3.3616葡萄糖

4.94

mmol／L

3.61—6.11

送檢日期：2008—05—16

報告日期：2008—05—17A.質(zhì)量分數(shù)

B.物質(zhì)的量

C.摩爾質(zhì)量

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：D8.當一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：①生成白色粉未；②表面變暗；③生成白色塊狀固體；④發(fā)生潮解，表面產(chǎn)生液體。這些現(xiàn)象的先后順序為()A．①②③④B．②④③①C．②①③④D．④②③①參考答案：B略9.對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等．【解答】解：A、無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故D錯誤；故選C．10.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A略11.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（

）

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極參考答案：C略12.如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)參考答案：C13.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D略14.下列各項遞變規(guī)律錯誤的是：A.

沸點：NH3<PH3<AsH3

B.

非金屬性：N>P>AsC.

還原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項B正確；C、非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項D正確。答案選A。15.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的分散系不具有丁達爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：AA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．劍刃硬度較大，所以劑鋼為碳鐵合金，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：（1）整套實驗裝置的連接順序是f接

接

接（填各接口處的字母代號）．（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是

．（3）A裝置中試劑X是

．（4）C裝置中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（用離子方程式和必要的文字解釋）．參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)實驗?zāi)康目芍b置連接順序為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍．【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序為：fabedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應(yīng)依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，離子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案為：溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學氫化物儲氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構(gòu)型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等B原子有____個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。參考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面體

配位鍵、共價鍵、離子鍵

③CD

(3)①正四面體

②12

(4)氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低

【詳解】（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；（2）①B原子的外圍電子排布圖為；TiCl3和LiBH4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Ti（BH4）3，反應(yīng)方程式為：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，故其成對電子數(shù)為9；BH4-中B原子的價層電子數(shù)為（3+1+4）÷2=4，則其雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為正四面體；BH4-中B原子存在空軌道，與H-能形成配位鍵，故Ti（BH4）3中所含化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；③A．氨硼烷N與B間形成的是配位鍵，故A說法正確；B．在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C＞B，故B說法正確；C.反應(yīng)前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3，反應(yīng)后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp；故C說法錯誤；D．CH4、CO2都是非極性分子，但H2O是極性分子，故D說法錯誤；答案為CD。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)分析可每個B原子與周圍四個