2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無法確定參考答案：C略2.下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述，不正確的是

A．都是無色液體

B．都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C．濃硝酸在空氣中有白霧生成

D．都是易溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B3.某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是

A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O參考答案：B5.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯(cuò)誤的是A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9~10-7mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：A試題分析：A、硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)S、SO2、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；B、膠體分散系的微粒直徑介于10-9～10-7m之間，因此燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9～10-7m，正確；C、將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)，這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”，正確。6.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（

）

①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOH

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：A略7.下列關(guān)于儀器的識(shí)別中錯(cuò)誤的是

參考答案：A8.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

（

）A. B. C. D.參考答案：B9.下列物質(zhì)久置于空氣中顏色不發(fā)生變化的是：(A)苯酚

（B）NaOH

（C）Na2O2

（D）無水CuSO4參考答案：B10.下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體C.是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體D.在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：DA．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸在加熱條件下可與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有酸性，不能用來干燥堿性氣體，具有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥HI、HBr、H2S等還原性氣體，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故D正確；故選D。11.某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽離子，欲將三種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略12.下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A【分析】A.四種離子均為無色離子且相互不反應(yīng)。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍(lán)色。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳。【詳解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無色離子且相互不反應(yīng)，A正確。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤。C.Cu2+為藍(lán)色，不滿足題中的無色溶液，C錯(cuò)誤。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。13.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是lmol/L的是A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液參考答案：C【詳解】A、n(NaOH)=10/40mol=0.25mol，根據(jù)c=n/V=0.25/(250×10－3)mol·L－1=1mol·L－1，A不符合題意；B、SO3溶于水后生成H2SO4，即80gSO2溶于水后，生成H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，所配溶液的濃度為1mol·L－1，B不符合題意；C、蒸發(fā)后，不知道溶液的體積，因此無法計(jì)算蒸發(fā)后溶液的濃度，C符合題意；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HCl氣體，其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式，得出溶液的濃度為1mol·L－1，D不符合題意。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是對c=n/V中V的理解，V為溶液的體積，單位是L，而不是溶劑的體積，所以選項(xiàng)C中，無法計(jì)算出蒸發(fā)后溶液的體積，因此物質(zhì)的量不是1mol·L－1。14.2018年是“2025中國制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活生產(chǎn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法錯(cuò)誤的是（

）A.“玉兔二號(hào)”月球車底盤和車輪由SiC顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制成，這是由于該復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn)B.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D.鉀一鈉合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鉀與鈉都屬于短周期主族元素參考答案：D【詳解】A.SiC顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn)，這也正是“玉兔二號(hào)”月球車底盤和車輪用該復(fù)合材料的原因，故A項(xiàng)正確；B.碳纖維主要成分為C，屬于無機(jī)非金屬，則碳纖維是一種非金屬材料，故B項(xiàng)正確；C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，為酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故C項(xiàng)正確；D.短周期是指元素周期表的前三周期，而鉀位于元素周期表第四周期IA族，不屬于短周期元素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是制備并觀察

證明過氧化鈉

制備并收集

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵

與水反應(yīng)放熱

少量NO2氣體

少量氨氣A

B

C

D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整_____。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號(hào)）。A.硫酸鈉溶液

B.氯化鋇溶液

C.銀粉

D.碳酸氫鈉固體（4）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為______________________。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

mNA/32②銅和稀硫酸不反應(yīng)

③D(4)①7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O

②0.025mol解析：（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29大，所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質(zhì)的量是m/64mol，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；③能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據(jù)方程式可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。并指出：正極為_______，電極反應(yīng)：_________________________；負(fù)極為_______，電極反應(yīng)：_________________________。

參考答案：Cu

Cu2＋

＋2e—=Cu

Fe

Fe―2e—

=Fe2+解析：原電池氧化劑在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故正極為Cu，電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e—=Cu負(fù)極為還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極為Fe，電極反應(yīng)：Fe―2e—=Fe2+利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。用Fe作負(fù)極，銅作正極，CuSO4作電解質(zhì)溶液，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示。18.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鈉投入稀鹽酸中

。（2）鈉投入硫酸銅溶液中

。

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

。（4）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）漂白粉在空氣中變質(zhì)反應(yīng)方程式：