廣東省梅州市興寧寧江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省梅州市興寧寧江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是A

太陽(yáng)能

B.

石油

C

天然氣

D

酒精參考答案：B2.2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)谑中源呋瘹浠磻?yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機(jī)物分子中連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號(hào)的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個(gè)

B．2個(gè) C．4個(gè) D．6個(gè)參考答案：C3.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（）A．24種 B．28種 C．32種 D．36種參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找出﹣C3H5Cl2的同分異構(gòu)體，然后找出有機(jī)物的種類數(shù)．解答： 解：丁烷為CH3CH2CH2CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4種；C3H5Cl2的碳鏈為或，當(dāng)為，2個(gè)氯在一號(hào)位或者二號(hào)位或者三號(hào)位有3種．1個(gè)氯在一號(hào)位，剩下的一個(gè)氯在二號(hào)或者三號(hào)，2種．1個(gè)氯在二號(hào)位剩下的一個(gè)氯在三號(hào)位，1種．總共6種，當(dāng)為，2個(gè)氯在同一個(gè)碳上有1種．在兩個(gè)左邊的碳和中間的碳上，1種．左邊的碳上和右邊的碳上，1種．總，3種，故﹣C3H5Cl2共有9種；該有機(jī)物共有36種，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意二氯代物的書寫可以采用定一議二法解題．4.物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A．c（Na+）+c（H+）＝c（X－）+c（OH－）

B．c（HX）+c（X－）＝2c（Na+）C．若混合液呈酸性則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞ｃ（H+）＞c（OH－）D．若混合液呈堿性則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）參考答案：D略5.下列化合物均為天然萜類化合物：

對(duì)這些萜類化合物敘述錯(cuò)誤的是（

）。A.三種化合物中只有a和c互為同分異構(gòu)體B.一定條件下a和b可相互轉(zhuǎn)化C.三種化合物均易被氧化D.三種化合物均可催化氫化參考答案：C略6.完全燃燒一定量的無(wú)水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無(wú)水C2H5OH時(shí)放出的熱量為A.10Q

B.5Q

C.0.1Q

D.0.2Q參考答案：A7.實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是(

)A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；B．互不相溶的液體分離采用分液方法；C．互溶的液體分離采用蒸餾的方法；D．難溶性固體和溶液分離采用過(guò)濾方法．解答：解：從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過(guò)濾方法，因?yàn)楹Ｋ泻休^多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法8.下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A．金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子

B．原子晶體一定是單質(zhì)C．分子晶體一定是化合物

D．金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度參考答案：A9.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含KI和Na2SO4，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是A．電解一段時(shí)間后A溶液的pH變小

B．C1、C2兩極產(chǎn)生的氣體體積不可能相等

C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，至少有3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)

D．A池中負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略10.下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是A.水與煤油

B.氯乙烷和水

C.甲苯和水

D.苯和溴苯參考答案：D11.下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CN－＋H2OHCN＋OH－

B．NH3·H2ONH＋OH－C．HCO＋H2OH3O＋＋CO

D．H2CO3HCO＋H＋參考答案：A12.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系A(chǔ)、c（NH4+）＜c（Cl-）B、c（NH4+）＝c（Cl-）C、c（NH4+）＞c（Cl-）D、無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略13.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：略略14.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()

①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．⑤⑦⑧參考答案：C略15.下列說(shuō)法中，正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色（3）取少量該溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是

，液中肯定不存在的離子是

。

（2）為了進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱。不必寫詳細(xì)操作步驟）

（3）寫出步驟（5）再當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式

參考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）鉀離子

焰色反應(yīng)（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達(dá)到平衡后：（1）擴(kuò)大容器體積，平衡移動(dòng)（正向、逆向、不），C（NO2）將（增大、減小、不變），反應(yīng)混合物的顏色（變深、變淺、不變）．（2）升高溫度平衡移動(dòng)（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質(zhì)的量（增大、減小、不變），原因是．參考答案：逆向；不變；催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但反應(yīng)物的濃度減??；（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑不影響平衡移動(dòng)，只能加快反應(yīng)速率．解答：解：解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，故答案為：不；減小；變淺；（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，NO2的物質(zhì)的量不變，催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，故答案為：逆向；不變；催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問(wèn)題18.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是

。

（2）正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。

（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系

。

（4）溫度T＜T0時(shí)，Wc逐漸增大的原因是