黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學2023-2024學年高二上學期第一次月考化學試卷（含答案）

第第頁黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學2023-2024學年高二上學期第一次月考化學試卷（含答案）海林市朝鮮族中學2023-2024學年度第一學期

高二年級化學學科第一次月考

一、單選題（每小題2分，共40分）

1、下列熱化學方程式正確的是()

A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

B.表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

C.表示燃燒熱的熱化學方程式：

D.表示CO燃燒熱的熱化學方程式：

2、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化：

下列說法中正確的是()

A.2molO結合形成1mol時需要放出的能量為498kJ

B.28g和32g完全反應生成，放出的能量為180kJ

C.1mol和1mol具有的總能量大于2mol具有的總能量

D.通常情況下，比穩(wěn)定

3、已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是()

共價鍵

鍵能436157568432298

A.鍵的穩(wěn)定性：H—I>H—Cl>H—F

B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是F—F鍵

C.由表中數據推斷：

D.

4、根據下圖中的能量關系，可求得C—H鍵的鍵能為()

A.B.C.D.

5、工業(yè)上由和合成甲醇的化學方程式為，已知該反應是放熱反應。下列能正確表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖的是()

A.B.

C.D.

6、關于下列的判斷正確的是()

A.

B.

C.

D.

7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應達到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深

D.增大壓強，有利于與反應生成

8、反應在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()

A.增加的量

B.將容器的容積縮小為原來的一半

C.保持容積不變，充入使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充入使容器容積增大

9、將固體置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：、，2min后測得的濃度為，HBr的濃度為，則0~2min內，為()

A.

B.

C.

D.

10、關于一定條件下的化學平衡，下列說法正確的是()

A.恒溫恒容，充入，（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，（正）增大，平衡右移

C.加壓（縮小容器容積），（正）、（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，（正）減小，（逆）增大，平衡左移

11、下列生產或實驗事實引出的相應結論錯誤的是()

選項生產或實驗事實結論

A溶液和溶液反應，其他條件相同，升高溶液的溫度，析出硫單質所需時間縮短其他條件不變，升高溫度，化學反應速率加快

B工業(yè)制硫酸中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：，把容器的容積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢

D向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2~3滴溶液（催化劑），B試管中產生氣泡快其他條件不變時，催化劑可以加快化學反應速率

A.A

B.B

C.C

D.D

12、在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。下列有關判斷一定正確的是()

A.B.達到平衡后，增大B的量將會提高A的轉化率

C.E點的平衡常數小于F點的平衡常數D.

13、我國自主知識產權的首套煤基乙醇工業(yè)化項目的生產過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉化為乙醇。乙酸甲酯轉化為乙醇涉及的反應原理為。表示該反應在某段時間內反應速率與反應過程的曲線圖如圖所示，時刻分別改變某一外界條件。下列說法不正確的是()

A.時改變的條件是升高溫度

B.時改變的條件是加入高效催化劑

C.時改變的條件是增大反應容器容積，使體系壓強減小

D.在達到化學平衡的時間段中，的體積分數最小的一段時間是→

14、下列表示物質結構的化學用語正確的是()

A.H、D、T表示同一種核素

B.的結構示意圖：

C.的形成過程為

D.NaCl的電子式：

15、實驗室制取時，下列裝置能達到相應實驗目的的是()

ABCD

制備凈化收集尾氣處理

A.AB.BC.CD.D

16、一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入6molM和2molN，發(fā)生反應。2min末該反應達到平衡，生成1.6molQ，并測得P的濃度為。下列判斷錯誤的是()

A.

B.0~2min內，M的平均反應速率為

C.N的平衡轉化率為60%

D.混合氣體的密度不再變化時，該反應達到了平衡狀態(tài)

17、一定條件下：。在測定的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強50kPa

B.溫度130℃、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強100kPa

D.溫度130℃、壓強50kPa

18、一定溫度下，反應在密閉容器中達到平衡時，測得。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是()

ABCD

1.000.220.440.11

1.000.220.440.44

1.001.564.001.56

（注：）

A.AB.BC.CD.D

19、配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液

B.配制1L0.1NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

C.搖勻后觀察到液面低于刻度線，應及時加水至刻度線

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高

20、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，銀針驗毒的原理為，下列說法正確的是()

A.的化學式為AgS

B.反應中X是氧化產物

C.反應中Ag和均是還原劑

D.1mol參加反應時，轉移4mol電子

二、填空題（每小題2分，共30分）

21、回答下列問題：

（1）用的鹽酸與50mL的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：

①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應熱將__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

②若通過測定計算出產生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。

（2）①已知：

則與反應生成和的熱化學方程式為________________。

②一定條件下，水溶液中所含離子、、、、各1mol，其相對能量的大小如圖2所示（各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示），則反應的_________。

22、生物天然氣是一種廉價的生物質能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經微生物發(fā)酵后產生的，其主要成分為，甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。

（1）下列說法正確的是__________（填序號）。

A.該反應的熱化學方程式為

B.甲烷完全燃燒時化學能全部轉化為熱能

C.為充分利用甲烷，通入的空氣越多越好

（2）若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為_________________。

（3）用催化還原，可消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

若1mol將還原為，整個過程中放出的熱量為867kJ，則_____。

（4）甲烷可用于生產合成氣，其反應為，已知斷裂1mol相關化學鍵所需的能量如下表：

化學鍵H—HO—HC—HCO

鍵能/（）4364651076

則=______________。

23、氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中充入2mol和6mol，請回答下列問題：

（1）當反應達到平衡時，和的濃度之比是___________；和的轉化率之比是___________。

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量____________（填“變大”“變小”或“不變”，下同），混合氣體的密度______________。

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。

（4）若容器恒容、絕熱，達到平衡后，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內溫度___________（填“大于”“小于”或“等于”）原平衡時溫度的2倍。

24、氨氣是一種重要的化工產品，有廣泛用途，工業(yè)上可由氫氣和氮氣合成氨氣。回答下列問題：

（1）已知：，該反應過程中的能量變化如圖1所示。

正反應的活化能=______。

（2）恒溫下，將一定量置于10L密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖2。則0~10min內的反應速率____。

（3）若用分別表示和固體Fe催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程如圖3所示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是_______（填序號）。

②結合上述原理，在固體Fe催化劑表面進行的分解實驗，發(fā)現的分解速率與其濃度的關系如圖4所示。從吸附和解吸過程分析，之前反應速率增加的原因可能是_______；之后反應速率降低的原因可能是_______。

（4）研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度的關系為，為速率常數。能使合成氨的速率增大的措施有______（填序號）。

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強一定，增大的值

C.升高溫度

D.按照原來比值增大反應物的濃度

25、、NO、CO均為大氣污染物，它們在一定條件下可以轉化為其他物質，以減少對環(huán)境的污染。

（1）一定條件下，將2mol與1mol置于恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是________（填序號）。

A.混合氣體的密度保持不變B.的轉化率保持不變

C.和的物質的量之比保持不變D.的消耗速率和的消耗速率相等

（2）已知反應，在不同條件時的體積分數隨時間的變化如圖甲所示。根據圖象可以判斷曲線、對應的下列反應條件中不同的是______________（填序號）。

A.壓強

B.溫度

C.催化劑

（3）CO和在一定條件下可以合成甲醇：?，F在體積為1L的恒容密閉容器（如圖乙所示）中通入1molCO和2mol，測定不同時間、不同溫度下容器中CO的物質的量，結果如表所示：

0min10min20min30min40min

1mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4mol

1mol0.7mol0.5molaa

請回答下列問題。

①__________（填“>”或“<”或“=”），理由是_____________。已知時，第20min時容器內壓強不再改變，此時的轉化率為________，該溫度下的化學平衡常數為____________。

②若將1molCO和2mol通入原體積為1L的恒壓密閉容器（如圖丙所示）中，時該反應的平衡常數為___________；若再向容器中通入1mol，重新達到平衡時，在體系中的體積分數____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

26、回答下列問題：

Ⅰ.發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，為氧化劑，二者反應生成和水蒸氣，已知：

①；

②；

③；

④。

（1）寫出與反應生成和的熱化學方程式：________________。

（2）寫出與反應生成和的熱化學方程式：________________。

Ⅱ.已知反應：。當有0.2mol生成時放出8.1kJ的熱量。其能量變化示意圖為：

由上述數據判斷斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為_________。

參考答案

1-5BACAA6-10BBABA

11-15CCDCD16-2