河南省新鄉(xiāng)市凱杰學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市凱杰學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是

AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀參考答案：C解析：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯(cuò)誤；B．Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯(cuò)誤；C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，正確；D．由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，錯(cuò)誤。2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)C．泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難D．電鍍廢液中含濃度較高的含氮化合物，經(jīng)中和后可直接用于澆灌農(nóng)作物參考答案：B略3.下列說法正確的是A.反應(yīng)在10min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升高至T2℃（T2＞T1）時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2molB．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．c(H2SO4)為5mol·L－1參考答案：D5.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：略7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略8.如右圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

參考答案：B略9.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-參考答案：D略10.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是……（

）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)

論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)B將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>CC將Na2CO3溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清

酸性：苯酚＞HCO3-D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N參考答案：B略11.下列敘述正確的是A.蒸餾“地溝油”可獲得汽油B.海水中加入明礬可將海水淡化C.碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用D.合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺參考答案：DA.地溝油指的是酯類化合物，汽油是烴類化合物，兩者不是一類物質(zhì)，所以蒸餾“地溝油”不可獲得汽油，故A錯(cuò)；B.海水中加入明礬可將海水淡化。B.明礬為KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化鈉，所以不能使海水淡化,故B錯(cuò)誤;C.碘酒因能使蛋白質(zhì)變性而具有消毒作用,故C錯(cuò)誤;

D.可燃冰為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景,合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以D選項(xiàng)是正確的。12.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物

C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個(gè)，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個(gè)參考答案：A略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（

）A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω參考答案：D略14.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－參考答案：C略15.NM－3和D－58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯(cuò)誤的是()。A．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同B．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_________________、__________________等。（2）“反應(yīng)1”的離子方程式是

（3）“反應(yīng)2”的的氧化劑是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___________________________。（5）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是______________。（6）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。參考答案：（1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積（各2分）（2）2ClO3-+SO2==2ClO2+SO42-（2分）（3）ClO2

（2分）

H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2

（2分）

（4）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解

（2分）（5）Na2SO4

（2分）

（6）過濾

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三苯甲醇()是重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲醇時(shí)采用圖2所示的裝置，其合成流程如圖1所示。

已知：（1）（堿式溴化鎂）；（2）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑請回答以下問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：A

▲

，導(dǎo)管B的作用

▲

；（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是

▲

，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是

▲

（填“X→Y”或“Y→X”），裝有無水CaCl2的儀器A的作用是

▲

；（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請?zhí)顚懣瞻祝喝郊状?/p>

（4）抽濾時(shí)所用裝置如圖3所示，該裝置存在的錯(cuò)誤有

▲

，抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)的操作方法：應(yīng)先

▲

，然后

▲

；（5）洗滌液最好選用

▲

，檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為

▲

。（A）水（B）乙醚

（C）乙醇

（D）苯參考答案：略18.銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問題：（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。參考答案：(1)第四周期IB族

N

1

(2)晶體

(3)5NA(或5×6.02×1023)

異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能

(4)12

(5)解析：（1）銅原子核電荷數(shù)為29，核電電子排布為1s22s22p63s23p64s13d10，在周期表中的位置是第四周期IB族；基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的是N層；占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為1；正確答案：第四周期IB族；N；1。（2）晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，題述金屬互化物屬于晶體；正確答案：晶體。（3）類鹵素(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，1mol(SCN)2中含σ鍵的數(shù)目為5NA。異硫氰酸(H—N===C===S)分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高；正確答案;5NA(或5×6.02×1023)；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能。（4）在金屬晶體的最密堆積中，對于每個(gè)原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連；銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為12；正確答案：12。

(5)根據(jù)均攤法，銅與金形成的金屬互化物晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為6×＝3，Au的個(gè)數(shù)為8×

＝1，該金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au，該金屬互化物的密度為

g·cm-3＝g·cm-3；正確答案：。19.(12分)氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。②BH的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。A．NH3分子中N原子采用sp3雜化B