江西省上饒市示范名校2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

江西省上饒市示范名校2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、銅鋅原電池（如圖，鹽橋中含KCl）工作時，下列敘述錯誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e–=CuB．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液2、在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲3、下列有關(guān)能源的理解或說法錯誤的是A．煤、石油、太陽能、風(fēng)能等均屬于新能源B．乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料C．氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源D．研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機4、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－15、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑6、將12mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀釋成6mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的體積為()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL7、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL0.01mol/L鹽酸B．50mL0.01mol/LCaCl2溶液C．40mL水D．10mL0.1mol/LNa2CO3溶液8、既能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)制得，又能在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O49、下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H810、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．50mL酸式滴定管C．10mL量筒 D．50mL堿式滴定管11、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣12、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-13、下列物質(zhì)能促進水的電離的是A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl14、室溫下，將1．000mol·L－1鹽酸滴入20．00mL1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)=1．0×10－14mol/LB．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱15、近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說法肯定錯誤的是A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵16、從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。18、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________；寫出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③_____________________。II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．19、甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實驗方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學(xué)設(shè)計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計方案是________________________________。20、為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現(xiàn)象為____________，探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：①完成下表實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。21、烴類有機物在生活和生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，研究它們意義重大。請回答下列問題:寫出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反應(yīng)類型為____________。寫出以乙醇為原料經(jīng)過兩步反應(yīng)制備乙烯的方程式，并指出第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型。第一步：__________________________________；第二步:______________________，其反應(yīng)類型為___________________。0.2mol某烴A在氧氣中宋個燃燒后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烴A

不能使溴水褪色，但在一定條化下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物有兩種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應(yīng)。例如:①參照(I)則有機物A，可由____________(填結(jié)構(gòu)簡式)相互加成制取。②參照(I)當兩分子丙烯發(fā)生自身加成時生成主鏈為4個碳原子的烴B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為______，用系統(tǒng)命名法命名B_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、A4、B5、B6、B7、D8、A9、C10、B11、C12、B13、B14、C15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、3紡錘或啞鈴