第二章第三節(jié)氣體摩爾體積專項(xiàng)訓(xùn)練（含解析）2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)氣體摩爾體積專項(xiàng)訓(xùn)練一、單選題（12題）1．下列說(shuō)法正確的是A．固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B．氣體的體積主要由微粒的大小決定C．的氣體摩爾體積約為D．就微粒間的距離而言，氣體比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響2．下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積都為22.4LD．1mol任何氣體的體積都為22.4L3．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和5.6LCO2C．14gCO和0.5molBr2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2和0.1molN24．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O2的體積為22.4LC．常溫常壓下，22.4LNH3含有的原子數(shù)目為0.4NAD．常溫常壓下，2gH2含有的原子數(shù)目2NA5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．由和組成的混合物中含氧原子的數(shù)目為B．溶液中所含的數(shù)目為C．溶于水，所得溶液中數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含分子數(shù)為6．人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是7.6g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是A．24∶7 B．7∶24 C．3∶16 D．16∶37．向三個(gè)密閉容器中分別充入、、三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：B．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：8．下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大：⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥9．在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列敘述正確的是A．體積之比：11：16 B．密度之比：11：16C．物質(zhì)的量之比：1：1 D．分子數(shù)之比：1：110．在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．11．如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．氣體質(zhì)量相等 B．氣體密度相等C．所含原子數(shù)相等 D．摩爾質(zhì)量相等12．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．左邊與右邊分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為7gC．若改變右邊CO充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，應(yīng)充入D．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍二、填空題（4大題）13．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn).該法利用的原理為。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)同溫同壓下，等物質(zhì)的量的和，前者與后者的分子數(shù)之比為，原子總數(shù)之比為，密度之比為。(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下中所含的氧原子數(shù)相等的的質(zhì)量為g，與該質(zhì)量的水中所含的氫原子數(shù)相等的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(3)將一定量和混合測(cè)得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為，則該混合氣體中與物質(zhì)的量之比為，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的倍。14．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。(2)在、的條件下，相同質(zhì)量的和氣體的體積之比是，則的摩爾質(zhì)量為。(3)兩個(gè)容積相同的密閉容器、，在下，中充入氣體，中充入氣體，與的壓強(qiáng)之比是，則的摩爾質(zhì)量為。(4)相同條件下，體積比為和質(zhì)量比為的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是和。15．和的混合氣體，假設(shè)該混合氣體可以點(diǎn)燃，完全燃燒后測(cè)得體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)混合氣體中的質(zhì)量是g；(2)混合氣體中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L；(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是；(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。16．填空：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為L(zhǎng)，質(zhì)量g。(3)含1.806×1023個(gè)分子的N2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的物質(zhì)的量為、質(zhì)量為，其所含原子的總數(shù)是個(gè)。(5)128gO2含個(gè)O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．固體或液體微粒間距小，故固體或液體的體積主要由粒子大小決定，A錯(cuò)誤；B．氣體分子間距大，故氣體的體積主要由微粒間距決定，B錯(cuò)誤；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定，C錯(cuò)誤；D．氣體分子間距大，固體或液體微粒間距小，故氣體微粒間的距離比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響，D正確；故選D。2．A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（包括混合物）的體積都是22.4L，A正確；B．沒(méi)有指明物質(zhì)的狀態(tài)及外界的溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算體積，B錯(cuò)誤；C．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無(wú)法用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有指明氣體所處的溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算體積，D錯(cuò)誤；故選A。3．C【分析】因?yàn)榉肿訑?shù)N=nNA，物質(zhì)的量相同則分子數(shù)相同，因此只需要計(jì)算每種分子的物質(zhì)的量進(jìn)行比較即可?！驹斀狻緼．H2的物質(zhì)的量，O2的物質(zhì)的量，二者物質(zhì)的量不相等，因此分子數(shù)一定不相同，A不選；B．因?yàn)椴淮_定氣體所處的狀態(tài)是否相同，因此不能確定二者分子數(shù)是否相等，B不選；C．14gCO物質(zhì)的量，與Br2物質(zhì)的量相等，因此二者分子數(shù)相等，C選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2物質(zhì)的量，因此與N2的分子數(shù)不相等，D不選。因此，本題選C。4．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算其所含有的分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算1molH2O2的體積，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算22.4LNH3的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算其所含有的原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，其含有的原子數(shù)目為2NA，D正確；故選D。5．A【詳解】A．和的混合物中含氧原子為，其數(shù)目為，A項(xiàng)正確；B．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，的物質(zhì)的量為，所配溶液中含數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，僅根據(jù)體積無(wú)法計(jì)算分子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6．D【分析】氣體的物質(zhì)的量為n==0.5mol，設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n(He)、n(O2)，根據(jù)質(zhì)量可列式計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算出質(zhì)量之比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繗怏w的物質(zhì)的量為n==0.5mol，設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n(He)、n(O2)則有：n(He)+n(O2)=0.5mol，n(He)×4g/mol+n(O2)×32g/mol=7.6g，解得：n(He)=0.3mol，n(O2)=0.2mol氧氣和氦氣的質(zhì)量之比為0.2mol×32g/mol∶0.3mo×4g/moll=16∶3，故選D。7．B【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，，則，即溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同理，溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)：，選項(xiàng)B正確；C．量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，三種氣體的體積大小應(yīng)為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。8．B【詳解】①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl為氣體，而H2O不是氣體，因此等體積的HCl和H2O的物質(zhì)的量不相同，①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量都是0.5mol，由于在此條件下氣體摩爾體積相同，因此等物質(zhì)的量的兩種氣體的體積也相同，②正確；③28gCO的物質(zhì)的量是1mol，由于氣體所處的外界條件，因此不能確定1molCO的體積就是22.4L，③錯(cuò)誤；④若兩種物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不都是氣體，則兩種物質(zhì)盡管物質(zhì)的量相同，但它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也不相同，④錯(cuò)誤；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)越多，則氣體的壓強(qiáng)就越大，⑤正確；⑥根據(jù)氣體的密度公式ρ=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑥正確；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②⑤⑥；故選B。9．A【分析】設(shè)兩種氣體的質(zhì)量均為mg，則n(SO2)=，n(CO2)=，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式及阿伏伽德羅定律分析、判斷。【詳解】A．根據(jù)V=n·Vm可知：在相同外界條件下氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A正確；B．在相同外界條件下兩氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。則ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：44=16：11，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述計(jì)算可知：在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量之比n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N=n·NA可知：在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳的分子數(shù)之比等于兩氣體的物質(zhì)的量之比，N(SO2)﹕N(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10．A【分析】H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，He的摩爾質(zhì)量為4g/mol。根據(jù)n=，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，根據(jù)n=，物質(zhì)的量和粒子個(gè)數(shù)成正比，所以氫氣和氦氣的分子個(gè)數(shù)比為2:1。根據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氫氣是雙原子分子，氦氣的單原子分子?！驹斀狻緼．由分析知，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的分子個(gè)數(shù)比為6:3=2:1，V(H2):V(He)=2:1，A正確；B．氫氣是雙原子分子，氦氣的單原子分子，B錯(cuò)誤；C．由分析知V(H2):V(He)=2:1，圖示恰相反，C錯(cuò)誤；D．由分析知等質(zhì)量的氫氣和氦氣分子個(gè)數(shù)比為2:1，圖示為1:1，D錯(cuò)誤；故正確答案為A。11．C【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶體積相等的氣體，則兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子的組成分析判斷?！驹斀狻緼．左瓶中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的質(zhì)量相等，但左瓶中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為不一定為1∶1，故質(zhì)量不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．左瓶中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為不一定為1∶1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故C正確；D．左瓶中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的摩爾質(zhì)量相等，但左瓶中氮?dú)夂脱鯕馕镔|(zhì)的量之比為不一定為1∶1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量?！驹斀狻緼．氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則左邊與右邊分子數(shù)之比為4∶1，故A正確；B．右側(cè)CO的質(zhì)量為：，故B正確；C．相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍，故D正確。選C。13．(1)(2)10.88.96(3)13【詳解】（1）同溫同壓下，等物質(zhì)的量的和，分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，前者與后者的分子數(shù)之比為1:1，原子總數(shù)之比為3:4，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為44:17；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是，所含的氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol，則的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量為0.6mol×18g/mol=10.8g，該質(zhì)量的水中所含1.2mol氫原子，則物質(zhì)的量為0.4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L。（3）將一定量和混合測(cè)得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為，碳元素與氮元素的物質(zhì)的量比，則該混合氣體中與物質(zhì)的量之比為2:1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是，同溫同壓，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，密度是同溫同壓下氫氣密度的倍。14．64【分析】在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量時(shí)，可利用阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析，即同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比?！驹斀狻?1)，，則其相對(duì)分子質(zhì)量為64。答案為：64；(2)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則，。答案為：；(3)溫度、體積相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則，。答案為：；(4)體積比為的H2和O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；質(zhì)量比為的H2和O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。答案為：；?！军c(diǎn)睛】計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，可利用公式，也可利用公式。15．(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36【分析】燃燒發(fā)生反應(yīng)：，的體積與生成的體積相等，燃燒后的總體積為，故和的混合氣體的總體積也為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物