陜西省安康市第二中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

陜西省安康市第二中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、香茅酫可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅酫的敘述正確的是（）A．分子式為C10H18OB．香茅酫是烴的衍生物C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫2、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl23、化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯誤的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D．向FeSO4中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化符合下圖所示的是A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解C．鈉與水反應(yīng)D．酸堿中和5、下列化學(xué)用語正確的是()A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．淀粉的化學(xué)式(C6H10O5)nD．硫酸鐵的電離方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-6、下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是(

)A．剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅可用于制作太陽能電池C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針

D．NaHCO3可用于作發(fā)酵劑7、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s18、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X9、維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．分子式為C16H25O B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng) D．分子中含有一種含氧官能團(tuán)10、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物11、合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法不正確的是()A．t1時增大了壓強(qiáng)B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度D．t4時從體系中分離出部分氨氣12、把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%13、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯14、室溫時，在由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ B．K+、MnO4－、Br－、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－15、將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶116、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。18、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。19、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。20、硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。I．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則______（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。（2）b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕，（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。Ⅱ．下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：__________，裝置工作時，鹽橋中的NH4+移向__________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)（2）若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應(yīng)式為：__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為C10H20O，故A錯誤；B．香茅酫相當(dāng)于—CHO取代了烴中的一個氫原子，則為烴的衍生物，故B正確；C．香茅酫含有—CHO，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．除了右邊兩個甲基是一種環(huán)境的氫，其余的碳原子上的氫分別是一種，因此分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故D錯誤。綜上所述，答案為B。2、A【題目詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。3、D【題目詳解】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，所以溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故A正確；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵很快被氧化，顏色變?yōu)榛揖G色，最終會變成紅褐色的氫氧化鐵，故B正確；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，所以溶液變?yōu)樽攸S色，故C正確；D．Fe2+具有還原性，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可將氧化Fe2+生成Fe3+，高錳酸鉀溶液褪色，不可能為變?yōu)闇\紫紅色，故D錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，硝酸根離子和氫離子在一起生成具有氧化性的硝酸，具有氧化性。4、B【解題分析】根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)。【題目詳解】甲烷燃燒放熱，故不選A；碳酸鈣高溫分解吸熱，故選B；鈉與水反應(yīng)放熱，故不選C；酸堿中和反應(yīng)放熱，故不選D。5、C【題目詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B錯誤；C.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，選項(xiàng)C正確；D、硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鐵離子、硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。6、C【解題分析】A.剛玉為Al2O3，其熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.硅是一種常用的半導(dǎo)體材料，常用于制作太陽能電池，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.磁性氧化鐵為Fe3O4，可用作指南針，F(xiàn)e2O3為氧化鐵，可用于制作涂料，選項(xiàng)錯誤，C符合題意；D.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此碳酸氫鈉是一種常用的發(fā)酵劑，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C7、A【題目詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。8、D【解題分析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書寫，解題時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。9、D【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O；由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個碳碳雙鍵；由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分中含有5個碳碳雙鍵；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)?！绢}目詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個碳碳雙鍵，不含苯環(huán)，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分中含有5個碳碳雙鍵，所以該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與5mol氫氣反應(yīng)，故C錯誤；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，正確判斷有機(jī)物官能團(tuán)的種類和個數(shù)，特別是有機(jī)物的分子式，觀察時要仔細(xì)。10、A【題目詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。11、C【題目詳解】A．由圖像可知，t1時正反應(yīng)速率增大，然后減小，化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則應(yīng)增大壓強(qiáng)，故A正確；B．t2時，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應(yīng)速率減小，然后增大，化學(xué)平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不是降溫，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故C錯誤；D．t4時刻，正反應(yīng)速率逐漸堿性，平衡正向移動，說明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及平衡的移動，明確圖像中反應(yīng)速率的變化及外界因素對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。解答本題需要注意條件的改變與正反應(yīng)速率的變化的關(guān)系，注意圖像的連接形式，是突變還是漸變，變化后是增大還是減小。12、C【題目詳解】v(C)==0.1mol/(L?min)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得：A.D是固體不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；B.應(yīng)該是2v(B)=3v(C)，B錯誤；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)，C正確；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)，2min內(nèi)△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L?min)×2L×2min=0.2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%，D錯誤。故選C。13、C【題目詳解】A．乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；

B．甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C．苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可在鐵作催化劑的條件下和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意要求，故D錯誤；答案選C。14、C【題目詳解】室溫時由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．HCO3－與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B．MnO4－、Cl－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)C正確；D．Al3+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。15、C【題目詳解】根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設(shè)堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為，答案選C。16、C【題目詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)B錯誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即pH值大小，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項(xiàng)D易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了無機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。18、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【題目詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【題目點(diǎn)撥】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書寫。19、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤瑢?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮?dú)獾臐舛仍龃螅淖儣l件平衡逆向移動；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！绢}目詳解】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會移動，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，則反應(yīng)速率加快，平衡移動一定與壓強(qiáng)變化無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。20、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒谎b置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點(diǎn)時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?，故不能?/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