廣西百色市普通高中2024屆化學高二上期中監(jiān)測試題含解析

廣西百色市普通高中2024屆化學高二上期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中錯誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等2、根據(jù)如圖所示，下列判斷中正確的是A．鹽橋中的Cl－向燒杯a運動B．電流由Zn電極經(jīng)導線流向Fe電極C．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑D．燒杯a中發(fā)生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－3、下列化學用語表達正確的是A．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氫元素的三種核素：H、D、TC．磁鐵的主要成份：Fe2O3 D．硫酸鈉電離：Na2SO4===Na＋＋SO42-4、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A．14C和14N互為同位素 B．14C和C60是同素異形體C．14C核素中的中子數(shù)為8 D．14CO2的摩爾質(zhì)量為465、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深6、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多7、分析如圖所示的能量變化示意圖，可確定下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C．A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D．2C=2A+BΔH=+akJ·mol-18、1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，待反應完成后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol9、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（）①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①② B．①②④ C．②③④ D．①②③④10、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5，下列說法正確的是A．相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中水的電離程度相同D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液中$$$PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm111、常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是A．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B．由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液C．10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液D．0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液12、常溫下，用0.1mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．當?shù)稳氚彼?0mL時，C．當?shù)稳氚彼?0mL時，D．當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)13、在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－11 D．v(D)＝1.6mol·L－1·s－114、不能用金屬鍵理論解釋的是A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．銹蝕性15、反應Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反應Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是()A． B．C． D．16、氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的關系如圖所示：①N2+3H2?2NH3②N2+O2?2NO；根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．反應①和②均為放熱反應B．升高溫度，反應①的反應速率減小C．在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等D．在標準狀況下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。21、甲醇被稱為1l世紀的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H1O為原料來制備甲醇．（1）將1.0molCH4和1.0molH1O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH4（g）+H1O（g）CO（g）+3H1（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖甲：已知100℃,壓強為P1時,達到平衡所需的時間為5min，①則用H1表示的平均反應速率為______．②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數(shù)將____（填“增大”“減小”或“不變”）．③圖中的P1____P1（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強為P1時平衡常數(shù)為_______．④保持反應體系100℃,壓強為P1，5min后再向容器中沖入H1O、H1各0.5mol，化學平衡將向___移動（填“向左”“向右或“不”）．（1）在一定條件下，將amolCO與3amolH1的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ：CO（g）+1H1（g）CH3OH（g）①該反應的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是____．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH1．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，不一定是糖類物質(zhì)，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實驗式相同，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等，D正確；答案選B。2、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池，鋅是負極，鐵是正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕。【題目詳解】A.原電池中，陰離子向負極遷移，故鹽橋中的Cl－向燒杯b運動,A判斷不正確；B.電流由正極流向負極，故電流由Fe電極經(jīng)導線流向Zn電極，B判斷不正確；C.燒杯b中發(fā)生的反應為Zn－2e－=Zn2+，C判斷不正確；D.燒杯a中通入氧氣，氧氣在正極上得到電子被還原，發(fā)生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－，D判斷正確。綜上所述，相關判斷正確的是D?！绢}目點撥】注意聯(lián)系鋼鐵的吸氧腐蝕分析本題的電極反應。3、B【題目詳解】A、對原子來說，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，即Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、氫元素的三種核素為H、D、T，故B正確；C、磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C錯誤；D、硫酸鈉的電離：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故D錯誤，答案選B。4、C【題目詳解】A、14C和14N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，不是同位素，故A錯誤；B、同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，其中C60為一種單質(zhì)，而14C僅為一種元素的原子，故B錯誤；C、14C核素中的中子數(shù)為14-6=8，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯誤。故答案選C。5、B【題目詳解】A、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、合成NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，與平衡移動無關，故B選；C、SO2和O2反應生成SO3，是氣體體積縮小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。6、A【題目詳解】A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，D錯誤。答案選A。7、B【題目詳解】由圖象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)時該反應放出能量，△H＜0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)時該反應吸收能量，△H＞0；反應的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標注反應熱；綜上所述分析得到，B正確；答案為B。8、C【分析】氯氣發(fā)生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，可從氫原子守恒的角度解析?！绢}目詳解】1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根據(jù)取代反應的特點知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；答案選C。9、B【題目詳解】①單質(zhì)碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗滌，故①正確；②苯酚在酒精中的溶解度大，因此可用酒精除去殘留的苯酚，故②正確；③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡成分為銀，因為銀不和稀氨水反應，不能用之洗滌，可用稀硝酸洗滌，故③錯誤；④因為熱堿液顯堿性，而油脂在堿性溶液中容易水解，可以洗滌，故④正確；綜上所述，洗滌方法正確為①②④，故答案為B。10、D【解題分析】A、由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強，所以pH均為3的兩溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩種溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，中和氫氧化鈉的能力較大，選項A錯誤；B、0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，根據(jù)電荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，選項B錯誤；C、由甲酸和氨水的電離常數(shù)可知，甲酸的電離常數(shù)大于氨水，均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中,甲酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故氨水中水的電離程度較大，選項C錯誤；D、$$$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答案選D。11、C【題目詳解】A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH一定小于7，故不選A；B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選B；C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，常溫下pH一定大于7，故選C；D.0.1mol/L的硫酸與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，故不選D。答案選C。12、C【題目詳解】A.氨水滴定前，鹽酸和醋酸的濃度相同，鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，則，故A正確；B.當?shù)稳氚彼?0mL時，結(jié)合濃度均為0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物質(zhì)的量與溶液中的醋酸的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)物料守恒可知等式成立，故B正確；C.當?shù)稳氚彼?0mL時，鹽酸和醋酸恰好都反應完全，溶液為氯化銨和醋酸銨的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒：，故C錯誤；D.若滴入氨水20mL時，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，醋酸銨使溶液顯中性，氯化銨使溶液顯酸性，則溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL；根據(jù)電荷守恒可知：，中性溶液時：，則，，故D正確。故答案選：C。13、D【分析】根據(jù)“同一反應同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比”將不同物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應速率之后再進行比較。【題目詳解】A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1；B．v(A)：v(B)=2:1，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.6mol·L－1·s－1；C．v(A)：v(C)=2:3，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，則v(A)＝mol·L－1·s－1；D．v(A)：v(D)=2:4，v(D)＝1.6mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.8mol·L－1·s－1；綜上所述反應速率最快的是D，故答案為D。14、D【題目詳解】金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體的一些性質(zhì)，可以解釋金屬晶體的導電性、導熱性、延展性等金屬晶體的物理性質(zhì)，但不能解釋其化學性質(zhì)，例如銹蝕性。故選D。15、D【題目詳解】反應Ⅰ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，因為B、C兩圖中反應Ⅰ的生成物總能量高于反應物總能量，而反應Ⅱ的生成物總能量低于反應物總能量，則B、C錯誤。由題意知：反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則反應Ⅰ的活化能較大，則A錯誤、D正確，故選D。16、D【題目詳解】A.①的反應平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小，說明正反應為放熱反應，②的反應平衡常數(shù)隨著溫度升高而增大，說明正反應為吸熱反應，故錯誤；B.升溫，反應速率加快，故錯誤；C.在1000℃時，反應①和反應②的平衡常數(shù)相等，但不確定體系中N2的濃度，故錯誤；D.標況下兩個反應的平衡常數(shù)差距較大，故固氮的反應程度相差很大，故正確。故選D?！绢}目點撥】掌握溫度和平衡常數(shù)的關系，以及平衡常數(shù)和反應程度的關系，即平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質(zhì)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解題分析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關?！绢}目詳解】（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏??；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為偏小?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。20、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應需要在堿性環(huán)境下進行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！绢}目詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應需要在堿性環(huán)境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。21、0.030mol?L-1?min-1增大＜1.15×10-1向左＜＜BD【分析】(1)①根據(jù)圖知道平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率,求出?c(CH4),根據(jù)v=?c/?t計算v(CH4