2024屆廣西賀州市平桂區(qū)平桂高級中學高二化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆廣西賀州市平桂區(qū)平桂高級中學高二化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7C．該溶液的pH=4D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大2、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1 B．﹣574kJ?mol﹣1 C．﹣691.2kJ?mol﹣1 D．﹣925.6kJ?mol﹣13、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③4、25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③5、下列各組元素中,屬于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl6、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SOB．透明溶液中：CO、Na+、MnO、Cl-C．由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO、S2OD．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO7、如圖是鉛蓄電池的構(gòu)造示意圖，下列說法正確的是A．鉛蓄電池是二次電池，可以無限次的充電B．電池工作一段時間后，負極板的質(zhì)量減輕C．鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OD．當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，電池消耗1molH2SO48、在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1?，F(xiàn)向5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.5molO2氣體，反應(yīng)一段時間后達到平衡，恢復(fù)到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說法正確的是()A．上述反應(yīng)達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%B．上述反應(yīng)達到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移動C．起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6kJ的熱量D．起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應(yīng)達到平衡前v正＜v逆9、炒菜鍋用水洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不可能發(fā)生的化學反應(yīng)是()A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C．正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e==4OH－ D．負極反應(yīng)：Fe-3e－==Fe3+10、下列溶液，一定呈中性的是A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）11、用如圖裝置電解K2SO4溶液，同時制備H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中裝入K2SO4溶液，下列有關(guān)分析正確的是()A．Ⅰ區(qū)生成H2SO4B．a(chǎn)是陰離子交換膜C．Ⅱ區(qū)的K＋進入Ⅰ區(qū)D．Ⅲ區(qū)溶液的pH會升高12、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用和判斷不正確的是A．化石燃料終將枯竭，解決能源危機的辦法是加大化石燃料的開采、儲存B．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)C．生活中常用的肥皂和洗滌劑既含有親水基團，也含有疏水基團D．夏天當廁所里比較刺鼻時，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了氣體的相似相溶原理。13、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變14、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH15、下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是A．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇16、體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。18、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。20、某?；瘜W活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗_____可探究溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。21、某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②_____A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B、白色沉淀不發(fā)生改變C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D、白色沉淀溶解，得無色溶液（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3+)＝______________。（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：____________。（4）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是__________（填“1”或“2”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．電離過程是吸熱的，升高溫度，平衡正向進行，酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為==1×10-7，故B正確；C．該溶液的氫離子濃度為=10-4mol/L，所以pH=4，故C正確；D．升高溫度，平衡正向進行，電離平衡常數(shù)增大，故D正確；故選A。2、B【解題分析】NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=17×2=34，設(shè)NO的物質(zhì)的量分數(shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質(zhì)的量為n==1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=×(△H1-1160kJ?mol﹣1)。NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)方程式知，當NO和NO2完全轉(zhuǎn)化為氮氣時，分別和NO、NO2反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量之比=∶=3∶2，則有0.6mol甲烷和NO反應(yīng)、0.4mol的甲烷和NO2反應(yīng)，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1160kJ?mol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574

kJ/mol，故選B。【題目點撥】本題考查混合物的計算，根據(jù)NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，計算出NO、NO2的物質(zhì)的量之比是解題的關(guān)鍵。本題的難點是確定與一氧化氮和二氧化氮反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量。3、A【題目詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會促進銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序為②①③④⑤，故答案為A。4、D【題目詳解】酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，強酸強堿鹽對水的電離無影響，所以水在硫酸銨中的電離程度最大，酸堿的濃度越大，對水的電離抑制程度越大，所以同濃度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的電離程度最小，因此水的電離程度按由大到小順序排列的是④>①>②>③；答案選D。5、A【題目詳解】A．N、P元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都是5，所以都是同一主族元素，選項A正確；B．O、F原子核外電子層數(shù)相同但O原子最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)是7，O與F不屬于同一主族元素，選項B錯誤；C．H、Mg原子核外最外層電子數(shù)分別為1、2，不相同，所以不屬于同一主族元素，選項C錯誤；D．Na、Cl原子核外電子層數(shù)相同但其最外層電子數(shù)不相同，所以屬于同一周期但不屬于同一主族元素，選項D錯誤；答案選A。6、B【題目詳解】A.=1×10-10，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，有大量H+，CH3COO-不能共存，A項不符合題意；B.溶液的特征是均一、穩(wěn)定、透明，與顏色沒有關(guān)系，、Na+、、Cl-相互間不反應(yīng)，能大量共存，B項符合題意；C.該溶液可能呈堿性也可能呈酸性，如果呈堿性，有大量OH-，離子間能共存，如果呈酸性，溶液中有大量H+，此時具有強氧化性，中S元素是+2價，具有還原性，溶液中的H+、、因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+也能與反應(yīng)，C項不符合題意；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，有大量H+，H+、Fe2+、因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D項不符合題意；答案選B。7、C【分析】鉛蓄電池負極材料為Pb，電極反應(yīng)為：Pb+-2e-=PbSO4，正極材料為PbO2，電極反應(yīng)為：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O，電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4(s)+2H2O，以此解答該題?！绢}目詳解】A．鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，可以多次反復(fù)充電使用，有一定的使用壽命，不能無限次充電，故A錯誤；B．電池工作一段時間后，負極板的電極反應(yīng)為：Pb+-2e-=PbSO4，質(zhì)量增加，故B錯誤；C．根據(jù)分析，鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，故C正確；D．根據(jù)分析中正負極電極反應(yīng)以及電池總反應(yīng)，當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，電池消耗2molH2SO4，故D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是，二氧氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；向容器中充入1.0molAr，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；根據(jù)等效平衡原理，起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，充入1.0molSO2和0.5molO2氣體是等效平衡，達到平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的熱量,故C正確；該反應(yīng)的動平衡時，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D錯誤。9、D【題目詳解】鐵鍋生銹的構(gòu)成實質(zhì)是Fe被氧化的過程。Fe先失去電子生成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+;空氣中的氧氣得到電子與水結(jié)合生成氫氧根離子，2H2O+O2+4e－==4OH－，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2="="2Fe（OH）2；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為氫氧化鐵，發(fā)生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，但Fe不會直接失去3個電子生成鐵離子，則Fe–3e－==Fe3+不會發(fā)生，D項正確，答案選D。10、D【解題分析】A、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因為硫酸中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以溶液呈酸性，錯誤；B、常溫時c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；C、常溫時pH＝7的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；D、因為c(H＋)×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=時，說明c(H＋)=c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正確；答案選D。11、C【解題分析】Ⅰ是陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-12、A【分析】解決能源危機的辦法是開發(fā)新能源；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團，另一端為憎水基團；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水?！绢}目詳解】解決能源危機的辦法是開發(fā)新能源，故A說法錯誤；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的，故B說法正確；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團，另一端為憎水基團，故C說法正確；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水，廁所里比較刺鼻時，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了相似相溶原理，故D說法正確。13、D【題目詳解】A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因為Ka(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當溫度不變時，它們的值不會隨著濃度的變化而變化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變，A錯誤；B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，，溫度升高促進CH3COO-水解，水解平衡常數(shù)增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小，B錯誤；C．由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C錯誤；D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變，D正確；答案選D。14、B【題目詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應(yīng)，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應(yīng)放出氨氣，Ag+和Cl反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。15、A【解題分析】試題分析：A、甲苯被高錳酸鉀氧化為苯甲酸而使高錳酸鉀溶液褪色，己烯中含有碳碳雙鍵，也能被高錳酸鉀溶液氧化，而使其褪色，所以不能用高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯，錯誤；B、苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，二者都不溶于水，所以油層在下層的是四氯化碳，在上層的是苯，可以鑒別，正確；C、飽和碳酸鈉可與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而碳酸鈉與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以鑒別，正確；D、乙醛與新制氫氧化銅加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而加入乙醇則變?yōu)閷⑺{色溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確，答案選A。考點：考查物質(zhì)化學性質(zhì)的判斷，物質(zhì)的鑒別16、A【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析?！绢}目詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則此時，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應(yīng)逆反應(yīng)方向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會出現(xiàn)：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項是A。【題目點撥】本題考查了化學平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法、極值法都是解化學習題的常用方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！绢}目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢。【題目詳解】⑴圖示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應(yīng)的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，則需保證反應(yīng)溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應(yīng)的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應(yīng)制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。20、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點判斷其作用。【題目詳解】實驗一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實驗二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+