新疆哈密市石油高級中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

新疆哈密市石油高級中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、提純固體有機(jī)物常采用重結(jié)晶法，提純苯甲酸（混有泥沙）的實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．本實(shí)驗(yàn)需要趁熱過濾B．過濾時(shí)采用短頸漏斗比長頸漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要補(bǔ)加少量蒸餾水D．只需過濾一次就可以得到純苯甲酸晶體2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿．將溴乙烷和濃硫酸加熱到170°C發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯B．檢驗(yàn)CH3)2C=CHCHO中醛基時(shí)，取適量的試樣直接加入銀氨溶液，然后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡說明有醛基C．驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液，得黃色沉淀，證明其中含有碘元素D．檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液，無銀鏡出現(xiàn)，說明淀粉還沒有水解3、下列儀器與粗鹽提純實(shí)驗(yàn)無關(guān)的是（）A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．溫度計(jì)4、下列性質(zhì)中，屬于烷烴特征性質(zhì)的是A．完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水 B．幾乎不溶于水C．它們是非電解質(zhì) D．分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)5、實(shí)驗(yàn)室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．CO26、某溫度時(shí)，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于d點(diǎn)對應(yīng)的Ksp7、已知：（HF）2（g）2HF（g）△H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1<T2B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）C．反應(yīng)速率：v（b）>v（a）D．當(dāng)30g·mol-1時(shí)，n（HF）：n[（HF）2]=2:18、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類9、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q210、已知反應(yīng)X(s)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的為（）A．v(X)＝0.25mol/(L·s) B．v(Y)＝0.5mol/(L·s)C．v(Z)＝0.6mol/(L·min) D．v(W)＝0.4mol/(L·s)11、用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．滴定時(shí)，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．該實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL12、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)13、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-114、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為80NAB．反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為7NAC．一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，增加的極性鍵數(shù)為2NAD．反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實(shí)驗(yàn)過程，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）21、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.趁熱過濾，減少苯甲酸的損失；B.從過濾時(shí)濾液的溫度變化分析；C.從過濾時(shí)溶液與環(huán)境的溫差分析；D.從提純步驟分析?！绢}目詳解】A.苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，溫度越高，其溶解度越大。趁熱過濾，可以防止溶液溫度降低后有晶體析出。為減少苯甲酸的損失，則重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾，選項(xiàng)A正確；B.過濾時(shí)濾液溫度會(huì)有較大變化，為防止過濾時(shí)有晶體在漏斗頸中析出，故采用短頸漏斗，不使用長頸漏斗，選項(xiàng)B正確；C.因溶液過濾時(shí)常溶液與環(huán)境的溫差較大，易使苯甲酸晶體提前析出而滯留在過濾器中，故在粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水適當(dāng)稀釋溶液，減少過濾時(shí)苯甲酸的損失，防止提前析出結(jié)晶，選項(xiàng)C正確；D.提純苯甲酸晶體的過程中，過濾一次不能達(dá)到較純凈的晶體，至少需要兩次過濾，粗品溶解過濾除去泥沙，冷卻結(jié)晶后過濾得到苯甲酸，還要進(jìn)行洗滌。選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。2、B【解題分析】A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱，反應(yīng)條件錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)醛基可利用銀氨溶液，在水浴加熱條件下生成銀鏡則說明有醛基，正確；C.RX與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)后，需加入稀硝酸酸化，以中和未反應(yīng)完全的堿，再加入硝酸銀，方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；D.加入銀氨溶液前需加入氫氧化鈉溶液堿化，方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】對于對于醛基檢驗(yàn)試驗(yàn)，加入銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液前，需進(jìn)行堿化；對于常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，需注意反應(yīng)條件的差別。3、D【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進(jìn)行分析判斷所需的儀器?！绢}目詳解】A.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)操作需使用蒸發(fā)皿，故A不符合題意；B.溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是玻璃棒，作用分別是攪拌，加快食鹽的溶解速率，引流，攪拌，故B不符合題意；C.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，過濾操作需使用漏斗，故C不符合題意；D.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用溫度計(jì)，故D符合題意；答案選D。4、D【解題分析】A.碳?xì)浠衔锿耆紵a(chǎn)物都是二氧化碳和水，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.烯烴、炔烴、苯等大部分有機(jī)物都是不溶于水的，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.炔烴、苯及其同系物等大部分有機(jī)物都是非電解質(zhì)，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.烷烴為飽和烴，其分子的通式為CnH2n+2，滿足CnH2n+2的烴一定為烷烴；能夠發(fā)生取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)之一，故D正確；故選D。5、C【分析】濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，如氨氣；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥具有較強(qiáng)還原性的氣體，如碘化氫、氯化氫等，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】A．氧氣為中性氣體，能夠使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A不選；B．氫氣為中性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)B不選；C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰干燥，選項(xiàng)C選；D．二氧化碳為酸性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D不選；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氣體的干燥與凈化方法、濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及干燥方法，明確濃硫酸具有的性質(zhì)。6、C【分析】在相同溫度時(shí)，溶度積不變，根據(jù)勒夏特列原理回答問題。【題目詳解】A.加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小，圖中c點(diǎn)變到d點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變，A錯(cuò)誤；B.Ksp只與溫度有關(guān)，加NaCl時(shí)溶解平衡逆向移動(dòng)，則AgCl的溶解度減小，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)時(shí)Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，則d點(diǎn)有AgCl沉淀生成，C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，c、d點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于d點(diǎn)對應(yīng)的Ksp，D錯(cuò)誤；答案為C。7、C【題目詳解】A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比減小，可推知T1>T2,故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨壓強(qiáng)變化,溫度越高,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,所以平衡常數(shù):K(a)=K(c)<K(b),故B錯(cuò)誤；C、分析判斷可以知道T1>T2,溫度越高反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率:v(b)>v(a),故C正確；D、設(shè)=x:y，根據(jù)==30g·mol-1時(shí),得x:y=1:1，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【題目詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。9、A【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體是物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣體積比即物質(zhì)的量之比為4:1，所以甲烷為0.4mol，氫氣為0.1mol。根據(jù)燃燒的熱化學(xué)方程式可知，0.4mol甲烷完全燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ，0.1mol氫氣完全燃燒恢復(fù)到室溫（此時(shí)水為液體），放出的熱量為0.05Q3kJ，所以共放出熱量0.4Q1＋0.05Q3，故選A。10、D【分析】比較同一反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率的快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)，同時(shí)還需注意單位的統(tǒng)一?！绢}目詳解】A．X為固體，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率；B．v(Y)＝0.5mol/(L·s)，以此為基準(zhǔn)；C．v(Z)＝0.6mol/(L·min)，v(Y)＝0.03mol/(L·s)；D．v(W)＝0.4mol/(L·s)，v(Y)＝0.6mol/(L·s)比較以上選項(xiàng)中的v(Y)，D中v(Y)的數(shù)值最大，故選D。11、B【題目詳解】A.滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤洗，否則引起所測鹽酸的濃度偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會(huì)引起誤差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、A【題目詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯(cuò)誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解題分析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18(l)+22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。14、D【解題分析】A.同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右呈增大趨勢，但是鎂的價(jià)電子排布是3s2，3s軌道全滿較穩(wěn)定，則鋁的第一電離能比鎂小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹵族元素中的F元素非金屬性很強(qiáng)，沒有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH實(shí)際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，pH=6.8不能說明溶液一定顯酸性，如100℃時(shí)pH=6.8的溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【題目詳解】A.1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6+4×1+8×2×1+8×8)NA=90NA，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氨氣是8mol，氨氣是還原劑，被氧化生成4mol氮?dú)?，即生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C.一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加的極性鍵數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)消耗的五氧化二氮是1mol，氮元素的化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。16、D【解題分析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B、該反應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．D、不同的催化劑對反應(yīng)的催化效果不同?！绢}目詳解】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故C錯(cuò)誤；D、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答。【題目詳解】實(shí)驗(yàn)儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜。【題目點(diǎn)撥】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時(shí)，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的含量測定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯(cuò)點(diǎn)。21、+3SO32