四川省成都石室天府2024屆高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

四川省成都石室天府2024屆高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。以煤氣(CO、H2)直接作燃料，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．B電極為正極B．CO32-移向A電極C．A極的電極反應式為CO+H2+2CO32-+4e-=3CO2+H2OD．B極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-2、工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：化學鍵C-HC=CH-OC-CC-O鍵能/kJ·mol-1413615463348351下列說法錯誤的是A．上述合成乙醇的反應原子利用率為100％B．相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D．上述反應式中,△H=+34kJ·mol-13、一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達到平衡狀態(tài)，進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④4、可以準確判斷有機化合物含有哪些官能團的分析方法是A．李比希燃燒法B．紅外光譜法C．質譜法D．核磁共振氫譜法5、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe?2e?=Fe2+C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e?=H2↑6、下列能源中，大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是A．化石能源 B．太陽能 C．氫能 D．地熱能7、下列敘述正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質B．稀CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A為強酸D．室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后溶液中c(NH)·c(OH－)變小8、下列做法對人體健康不會造成危害的是A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒9、已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是()A．乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1B．若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量為2512kJ·mol-1C．若轉移10mol電子，則消耗2.5mo1O2D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ10、一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

ΔH<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K物質的起始濃度/mol/L物質的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.0A．達平衡時，容器II中cCH3COOHB．達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大C．達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為5:6D．達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L11、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固體物質，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl12、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示，下列說法正確的是（）序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類不相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c()均增大13、下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-114、下列說法正確的是A．水解反應是吸熱反應 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液的pH均為7 D．酸式鹽的pH均小于715、下列關于化學反應速率的說法正確的是①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量④3mol?L﹣1?s﹣1的反應速率一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應速率大⑤升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數⑥有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大⑦增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多⑧催化劑反應前后的質量不變，但能降低活化能，增大活化分子的百分數，從而增大反應速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧16、對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)。已知反應CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時的平衡常數Kp=a，則下列說法正確的是（）A．Kp=B．升高溫度，若Kp增大，則該反應為放熱反應C．該反應達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp不變D．t℃時，反應CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數Kp=a17、發(fā)展“綠色食品”，避免“白色污染”，增強環(huán)保意識，是保護環(huán)境、提高人類生存質量的重要措施，“綠色食品”和“白色污染”分別是指()A．綠顏色的食品和白色建筑廢料B．有葉綠素的食品和水泥廠排放的白色粉塵C．安全、無公害的營養(yǎng)食品和聚乙烯等白色塑料垃圾D．經濟附加值高的營養(yǎng)食品和冶煉廠的白色煙塵18、下列過程屬于放熱反應的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸銨溶于水C．濃硫酸加水稀釋 D．用石灰石煅燒石灰19、恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ?mol﹣1在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是A．反應的平衡常數B．Q>0C．高溫有利于該反應的自發(fā)進行D．A點混合氣體的平均摩爾質量大于B點20、關于反應FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的說法不正確的是A．用KSCN溶液可檢驗Fe3＋B．滴加氫氧化鈉濃溶液，平衡逆向移動C．加入KCl固體，平衡不移動D．加水，溶液顏色會深21、國際奧委會公布的違禁藥物有138種，其中某種興奮劑分子結構如圖，關于它的說法正確的是（）A．該物質屬于芳香烴B．該分子中所有碳原子共面C．1mol該物質與氫氧化鈉溶液完全反應，最多消耗2molNaOHD．該物質的化學式為C15H24ClNO222、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。25、（12分）稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視________。26、（10分）某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。(4)指示劑應為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數/mLNaOH滴定后讀數/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導致測定結果偏高的是_______。A．堿式滴定管內滴定后產生氣泡B．讀取標準液讀數時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定28、（14分）消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。⑴一定條件下，某反應過程中的物質和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。①該反應的熱化學方程式為_____。②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol。該溫度下，若開始時向上述容器中充入的N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為_____。⑵NO2與CO在催化劑條件下的反應為：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不變B．恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C．恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產生的活性原子將NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫出活性原子與NO反應的離子方程式_____。②若陽極生成標準狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質的量為_____mol。29、（10分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產和生活中有重要的作用。I.已知298K時，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)△H>0(1)在密閉容器內，一定條件下該反應達到平衡，當分別改變下列條件時，填寫下列空白：①達到平衡時，升高溫度，平衡將________移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)②達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將_________移動。(填“正向”、“逆向"或“不”)③保持容器容積不變，再通入一定量N2O4,，達到平衡時NO2的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。④保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時N2O4的轉化率_____。(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=__________(用k正、k逆表示)。若初始壓強為100kPa，k正=2.7×104s-1，當NO2的物質的量分數為50%時，v正=_________kPa·s-1。[其中Kp為平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×物質的量分數，k正、k逆為速率常數]II.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ/mol(3)將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經相同時間測得N2的體積分數與溫度的關系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數_______(填“是”或“不是")對應溫度下平衡時的體積分數，原因是_______________________________。高于900K時，Nz的體積分數降低的可能原因是__________________________________________________________(答出兩點)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，據此分析解答?！绢}目詳解】A．B電極是正極，A是負極，A正確。B．A是負極，陰離子CO32-移向負極，B正確。C．A極的電極反應式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，C錯誤。D．B極的電極反應式正確，D正確。本題選C。2、D【題目詳解】A.乙烯水化制乙醇的反應是加成反應，反應物全部轉化為生成物，原子利用率為100％，A正確；B.反應混合物中，各物質的化學計量數相同，所以相同時間段內，反應中用三種物質表示的反應速率相等，B正確；C.由題中數據可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定，C正確；D.上述反應式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)

+(463kJ·mol-1)

-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D錯誤；正確選項D?！绢}目點撥】反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應為吸熱反應；如果反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應為放熱反應。3、B【題目詳解】①升高溫度，化學反應的正反應、逆反應的速率都加快；②由于碳單質是固體，所以增加反應物C的用量，化學反應速率不變；③縮小反應體系的體積，反應物、生成物的濃度都增大，正反應、逆反應的速率都加快；④減小體系中CO的量，即減小生成物的濃度，在這一瞬間，由于反應物的濃度不變，正反應速率不變，生成物的濃度減小，v正＞v逆，化學平衡正向移動。隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，最終正反應、逆反應速率相等，達到新的平衡狀態(tài)；故上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是①③；答案選B。4、B【解題分析】A．李比希燃燒法可確定元素的種類，不能確定含有的官能團，故A不選；B．紅外光譜法可確定有機物分子中含有的官能團，故B選；C．質譜法可確定分子的相對分子質量，不能確定含有的官能團，故C不選；D．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的種類和數目，不能確定含有的官能團，故D不選；故選B。5、B【解題分析】A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e?=H2↑，故D正確。故選B．6、A【解題分析】霧霾天氣是固體小顆粒形成的，化合燃料燃燒不充分，產生煙塵，形成霧霾，故正確；太陽能、氫能、地熱能都是新能源，無污染，故錯誤，因此選項A正確。7、D【題目詳解】A、CO2的水溶液雖然導電，但導電的離子是由H2CO3電離產生，即CO2不屬于電解質，故A錯誤；B、加水稀釋促進電離，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，pH增大，故B錯誤；C、pH>7，說明HA－發(fā)生水解，即H2A為弱酸，pH<7，說明HA－發(fā)生電離，但不能說明H2A為強酸，如NaHSO3溶液顯酸性，但H2SO3不是強酸，故C錯誤；D、NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進電離，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)變小，故D正確?！绢}目點撥】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物，導電的離子必須是本身電離產生，CO2的水溶液雖然導電，但導電的離子是H2CO3電離產生，因此CO2不屬于電解質，多數非金屬氧化物屬于非電解質。8、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒?！绢}目詳解】A.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質，不能食用,故A錯誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯誤；

C.碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。9、C【題目詳解】A.燃燒熱是指在一定條件下，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故A錯誤；B.生成2mol氣態(tài)水時，放出2512kJ·mol-1熱量，故B錯誤；C.1mol氧氣得到4mol電子，所以轉移10mol電子，需要=2.5mol氧氣，故C正確；D.形成4mol碳氧共用電子對說明反應生成2molCO2，放出的熱量為1256kJ，故D錯誤；故選C。10、A【解題分析】A.容器I和II的溫度相同，將II中起始物質按化學計量數轉換成反應物，相當于起始加入1.2molCH3OH和1.2molCO，相對于容器I，容器II相當于增大壓強，平衡正向移動，cCH3COOHcCH3OH增大，所以達平衡時，容器II中cCHB.將容器III中起始物質按化學計量數轉換成反應物，相當于起始加入1.0molCH3OH和1.0molCO，與容器I中起始加入物質相同，但容器I比容器III的溫度高，溫度越高，化學反應速率越大，則達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的小，故B錯誤；C.容器I和容器II的容積、溫度均相同，則達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比等于氣體總物質的量之比，容器I中平衡時c(CH3OH)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)=0.80mol/L，平衡常數K=0.80mol/L0.20mol/L×0.20mol/L=20，氣體總物質的量為（0.20+0.20+0.80）mol/L×1L=1.20mol，設容器II中達到平衡時c(CH3OH)=amol/L，則c(CO)=amol/L、c(CH3COOH)=(0.40－a+0.80)mol/L=(1.20－a)mol/L，容器I和容器II的溫度相同，則K=1.20-amol/Lamol/L×amol/L=20，解得a≈0.22mol/L，所以平衡時容器II中氣體總物質的量為(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol，達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1.20mol1.42mol＞56D.若容器III和容器I的溫度相同，則二者為等效平衡，容器III達到平衡時c(CH3COOH)等于0.80mol/L，但容器III的溫度低于容器I，降低溫度平衡正向移動，c(CH3COOH)增大，所以達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L，故D錯誤，答案選A。11、B【題目詳解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故A不選；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-濃度減小，使氫氧化鈣的沉淀溶解平衡正向移動，使Ca(OH)2減少，故B選；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故C不選；D.加入NaCl，對氫氧化鈣的沉淀溶解平衡無影響，故D不選；故選B。12、D【題目詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進了水的電離，根據越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，選項A錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著、、、、H2CO3、、H2O，粒子種類相同，選項B錯誤；C．醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質的量濃度相等下，pH小的是醋酸，選項C錯誤；D．加入NaOH固體時，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，選項D正確；答案選D。13、D【解題分析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確，本題選D。14、A【題目詳解】A、鹽類水解反應是中和反應的逆過程，中和反應屬于放熱反應，則的水解反應屬于吸熱反應，故A正確；B、鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，故B錯誤；C、常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH>7，故D錯誤。15、A【題目詳解】①恒溫時,增大壓強,如沒有氣體參加反應,化學反應速率不加快,故錯誤;②其他條件不變,溫度越高,增大活化分子百分數,化學反應速率越快,故正確;③使用催化劑不能改變反應熱,故錯誤;④溫度未知,則3mol?L﹣1?s﹣1的反應速率不一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應速率大,故錯誤;⑤升高溫度能增大了反應物分子中活化分子的百分數,使化學反應速率增大,故正確⑥有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),活化分子百分數不變,故錯誤;⑦增大反應物濃度,活化分子的百分數不變,故錯誤;⑧催化劑反應前后質量不變,但能降低活化能降低活化分子的百分數,從而增大反應速率,故錯誤。所以A選項是正確的?！绢}目點撥】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數,而增大壓強、增大濃度,可增大單位體積活化分子的數目,但百分數不變,以此解答該題。16、C【題目詳解】A．根據平衡常數的定義可知：Kp應等于生成物氣體的分壓的冪的乘積與反應物氣體的壓強的冪的乘積之比，，A錯誤；B．升高溫度，若Kp增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，B錯誤；C．平衡常數只與溫度有關，與其他因素無關，故增大壓強時Kp不變，C正確；D．當化學方程式中的計量數變?yōu)樵瓉淼囊话霑r，根據平衡常數的計算式可知平衡常數應為原平衡常數開平方，即Kp=，D錯誤；答案選C。17、C【題目詳解】綠色食品是安全、無公害的營養(yǎng)食品，白色污染是指聚乙烯等白色塑料垃圾，故合理選項是C。18、A【題目詳解】A、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，故正確；B、硝酸銨溶于水是物理變化，屬于吸熱過程，故錯誤；C、濃硫酸加水稀釋，雖然放出熱量，但是物理變化，故錯誤；D、煅燒石灰石是分解反應，屬于吸熱反應，故錯誤。19、D【題目詳解】A.該反應的平衡常數，A不符合題意；B.由分析可知，該反應為放熱反應，因此Q<0，B不符合題意；C.若反應自發(fā)進行，則ΔH-TΔS<0，由于該反應ΔH<0，ΔS<0，若為高溫條件，則ΔH-TΔS可能大于0，不利于反應自發(fā)進行，C不符合題意；D.該反應中反應物和生成物都是氣體，因此反應前后混合氣體的質量不變，A點時反應正向進行的程度較大，則混合氣體的物質的量較小，根據公式可知，混合氣體的平均摩爾質量較大，D符合題意；故答案為：D20、D【解題分析】A.Fe3＋遇KSCN溶液反應生成紅色Fe(SCN)3，可檢驗Fe3＋，故A正確；B.滴加氫氧化鈉濃溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，c(Fe3+)減小，平衡逆向移動，故B正確；C.反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固體，與平衡無關，平衡不移動，故C正確；D.加水稀釋，c[Fe(SCN)3]減小，溶液顏色變淺，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意根據反應的本質(離子方程式)分析判斷。21、C【解題分析】A．烴應是僅含C和H兩種元素，該有機物含有C、H、N、O等元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．該有機物中C的雜化類型為sp2和sp3，連有苯環(huán)的碳原子為sp3雜化，則分子中所有的碳原子不可能共平面，故B錯誤；C．含有酯基，可發(fā)生水解，且分子中含有“HCl”，則1mol該物質最多能與2mol氫氧化鈉反應，故C正確；D．由結構簡式可知分子式為C15H22ClNO2，故D錯誤。22、A【解題分析】A．v(H2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，=2mol?L-1?min-1；B.=0.2mol?L-1?min-1；C.=0.075mol?L-1?min-1；D．=0.1mol?L-1?min-1。故選A?！绢}目點撥】化學反應速率快慢比較，可以利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質的速率進行比較。不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數的比值越大，表示反應速率越快，注意單位要一致。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！绢}目詳解】（1）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。25、BBAA【題目詳解】）根據c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導致鹽酸體積的讀數即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視,導致鹽酸體積的讀數即V(HCl)偏小，故結果偏大，故答案為：A。26、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當滴入最后一滴I2標準液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色18.1018.1%偏大【解題分析】(1)根據碘水顯酸性分析判斷，結合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據碘單質的特征性質來分析選擇指示劑，根據題意反應的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據反應后的產物判斷終點現象；(3)滴定管的讀數是由上而下標注的，根據圖示解答；(4)根據反應的方程式列式計算；結合c(待測)=c(標準【題目詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－，依據碘單質特征性質，應選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現象為：當加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，故答案為：淀粉溶液；當加入最后一滴I2標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數為0.00mL，終點讀數為18.10mL，所用I2標準液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導致消耗的碘水的體積偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)V(待測)可知，測得樣品中水合肼(N27、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據電荷守恒和物料守恒推導。（3）溶液的PH=7，根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（6）第2組數據無效，根據NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等來計算。（7）根據c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導?！绢}目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數據無效，兩次平均值為：24.0mL，根據反應方程式可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等，消耗NaOH的物質的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導A.堿式滴定管內滴定后產生氣泡，導致消耗標準溶液體積偏小，測定結果偏小，故A錯誤；B.讀取標準液讀數時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導致消耗標準溶液體積偏大，測定結果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導致消耗標準溶液體積偏大，故測定結果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定，造成消耗的V（標準）偏大，故測定結果偏高，故D正確。故選BCD。28、N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol?114.3％(1/7)BC2NO＋10H＝N2↑＋2OH－＋4H2O0.08【分析】⑴根據反應物總能量小于生成物的總能量進行判斷解答；②根據化學平衡常數進行計算；⑵根據化學平衡狀態(tài)的標志進行分析；⑶根據電解池的工作原理進行解答?！绢}目詳解】⑴①由圖可知，該反應的反應物總能量小于生成物的總能量，屬于吸熱反，且ΔH＝(a－b)kJ·mol?1，所以熱化學方