第2章 第3節(jié)氧化還原反應(yīng)練習(xí)題及答案解析 第3節(jié) 第1課時

第二章第三節(jié)第1課時一、選擇題1．(2013·嘉積中學(xué)高一期末)如下圖所示，離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是()【解析】化學(xué)反應(yīng)的分類應(yīng)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)。除分為四種基本類型以外，還可根據(jù)有無離子參加分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，根據(jù)有無電子得失分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中均有離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中也有離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緼2．(2013·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)下列物質(zhì)與酸的反應(yīng)中，只表現(xiàn)出酸性作用的是()A．Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2OC．3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O【解析】反應(yīng)中酸只表現(xiàn)酸性作用時只生成鹽，A、C兩項(xiàng)中的酸除了生成鹽以外，還被金屬還原了，除了表現(xiàn)酸性作用外，還表現(xiàn)出了氧化性，A、C項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)中濃HNO3只做氧化劑，只起氧化作用，B項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)酸只是生成了鹽，只起到了酸性作用，D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿3．(雙選)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移D．復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即是否有電子轉(zhuǎn)移。元素化合價的變化是由于電子得失(離子化合物)或電子對偏移(共價化合物)造成的，所以說氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降是正確的，故A、C正確；氧化還原反應(yīng)可以有氧的得失也可以沒有氧的得失，如氫氣與氯氣的氧化還原反應(yīng)，就與氧無關(guān)，B錯誤；另外化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)，如Na2O＋H2O=2NaOH就不是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緼C4．下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O【解析】A、C兩項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不是離子反應(yīng)，B項(xiàng)符合條件?！敬鸢浮緽5．(雙選)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射【解析】A、B、C、D四項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：A項(xiàng)：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB項(xiàng)：CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuC項(xiàng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OD項(xiàng)：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4通過分析元素化合價升降結(jié)果可知A、C項(xiàng)中無元素化合價發(fā)生變化，B、D項(xiàng)中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽D6．(雙選)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()【解析】考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，解題時首先找出變價元素確定其升降規(guī)律，然后依據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。解題流程：【答案】BC7．(2013·廣雅中學(xué)高一期末)用下列方法均可制得氧氣：①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do7(△))2KCl＋3O2↑②2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑③2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．311 B．314C．111 D．211【解析】三個反應(yīng)中反應(yīng)物中的氧元素都是－2價，生成的O2中氧元素是0價。當(dāng)三個反應(yīng)都制得1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子都是4mol，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾8．下列變化中，元素價態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO屬于同一類型的是()A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7=2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O【解析】題干中反應(yīng)規(guī)律是同一元素的價態(tài)既升高又降低，選項(xiàng)中只有C符合?！敬鸢浮緾9．(雙選)對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是()A．不可能是氧化還原反應(yīng)B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是置換反應(yīng)D．可能是化合反應(yīng)【解析】溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以A、B均不正確；在溶液中進(jìn)行的氯氣與氯化亞鐵的反應(yīng)、鐵與氯化鐵的反應(yīng)既都是離子反應(yīng)，又都是化合反應(yīng)，所以D正確?！敬鸢浮緾D10．制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4；③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是()A．①③為置換反應(yīng)B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．②為化合反應(yīng)D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化【解析】三個反應(yīng)中均有元素化合價的變化，所以它們都是氧化還原反應(yīng)；①③反應(yīng)中硅元素被還原，②反應(yīng)中硅元素被氧化?！敬鸢浮緿二、非選擇題11．(2013·興仁高一檢測)有以下反應(yīng)方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2G．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OH．HgS＋O2=Hg＋SO2按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原()(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化()(3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素()(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)()(7)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是()【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H12．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)在下列反應(yīng)中：A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑(1)水只作氧化劑的是________(填字母序號，下同)，水只作還原劑的是________，水既作氧化劑又作還原劑的是________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________________________________________________________________________。(2)用雙線橋法表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。________________________________________________________________________?！窘馕觥縃2O氫元素為＋1價，氧元素為－2價，故當(dāng)生成H2時，H2O作氧化劑，當(dāng)生成O2時，H2O作還原劑，當(dāng)H2和O2都生成時，水既作氧化劑又作還原劑，當(dāng)兩種氣體都不生成時，水既不作氧化劑又不作還原劑?！敬鸢浮?1)BADC13．(2014·試題調(diào)研)(1)A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中①為化合反應(yīng)，則②為______________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型③的一個化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，寫出有水參加的符合反應(yīng)類型④的一個化學(xué)方程式__________________________?！窘馕觥勘绢}主要考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(Δ))Cu＋H2O應(yīng)全部在大圓之內(nèi)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。(2)由反應(yīng)類型③是非氧化還原反應(yīng)知反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)類型④是置換反應(yīng)?！敬鸢浮?1)(2)分解NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H214．(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)分析下列反