金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證

金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證、驗(yàn)證依據(jù)KCaNaMeAlZuFeSnPb(CuAgPtAu金履活動(dòng)性由弼理浙減弱在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；位于氫后面的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。二、金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（1）比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（以鋅、銅為例）方法一：將一種金屬插入到另一種金屬的鹽溶液中。根據(jù)金屬單質(zhì)是否能將鹽溶液中的金屬置換出來(lái)驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性。例：將鋅片插入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片表，溶液由藍(lán)色變?yōu)樯?，證明金屬活動(dòng)性：鋅〉銅。方法二：將兩種金屬分別插入稀鹽酸（或稀硫酸）中。根據(jù)金屬單質(zhì)能否和酸反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性。此方法適用于兩種金屬的活動(dòng)性分別在氫前和氫后的金屬。例：將鋅片、銅片分別插入稀鹽酸中，觀察到鋅片表面，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，證明金屬活動(dòng)性：鋅＞銅。⑵比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（以鐵、銅、銀為例）方法一：“兩金夾一鹽”一一將活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別插入排在中間金屬的鹽溶液中。例：將鐵絲、銀絲分別加入到硫酸銅溶液中，觀察到試管①中，試管②中銀絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，證明金屬活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀。方法二：“兩鹽夾一金”一一將排在中間金屬單質(zhì)分別插入到活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的鹽溶液中?！赉~絲害提肖酸亞急鐵溶液￡銅絲害提肖酸亞急鐵溶液￡銅絲喜一箱L酸銀黑溶液④⑶比較四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱首先用酸將四種金屬分為氫前金屬和氫后金屬兩組，然后分別比較兩組金屬的活動(dòng)性?！靖櫨毩?xí)】1.為快速驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，若要觀察到顯著的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)銅片同神液體象差異，所用液體是（ ）銅片同神液體A、 蒸餾水B、 稀鹽酸硫酸鋅溶液食鹽水某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（ ）將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D.將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了金屬與溶液混合的六種方案（如圖所示），其中不能達(dá)到目的的組合是（ ）圖所示），其中不能達(dá)到目的的組合是（ ）A.①②B.⑤⑥） C.④⑥） D.②③④4.某同學(xué)想利用CuCl2溶液、A1C13溶液、Al、Cu和稀鹽酸探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。下列說(shuō)法正確的是（）A.選用兩種合適的藥品即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B.CuC12溶液是不可或缺的試劑C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案 D.A1C13溶液中加入Cu不能探究?jī)煞N金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中詳細(xì)記載了金屬的開采和冶煉方法。為探究鎂、鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行驗(yàn)證，依據(jù)流程設(shè)計(jì)，下列對(duì)試劑的選擇合理的是（ ）①稀鹽酸②氯化鎂溶液③硫酸亞鐵溶液①稀硫酸②硝酸銀溶液③硝酸鎂溶液

①稀鹽酸②氯化銅溶液③硝酸銀溶液①稀硫酸②氯化亞鐵溶液③硫酸銅溶液6、下列驗(yàn)證鋅、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中（" ”表示未進(jìn)行金屬與TOC\o"1-5"\h\z鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）LaBcDFtAgFe_ F晶5溶液ZnASZnAgNOi溶澧Fe jFeTOC\o"1-5"\h\z7、 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將7隊(duì)Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4溶液、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4溶液、CuSO4溶液中（ ）A、①和④ B、①和②C、②和③D、③和④8、 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（ ）A、將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中 B、將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C、將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D、將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中9、鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的，鐵制品易生銹需要做防銹處理，而鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理是因?yàn)殇X表面容易形成；為了驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的。（填序號(hào)）①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液 ③Al、Fe、CuSO4溶液10、 某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是（ ）A、①② B、①③ C、②④D、①⑤11、 為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（ ）TOC\o"1-5"\h\z12、 利用下列試劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的是( )A、Fe、Cu、AgNO3溶液 B、Fe、CuSO4溶液、AgC、FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液13、 對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑不可行的是( )A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Cu、Ag、FeSO4溶液C、Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液14、 下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是( )A、將鋅片放入稀硫酸中 B、將銅片放入稀硫酸中C、將銅片放入硝酸銀溶液中 D、將鋅片放入硝酸銀溶液中15、 某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與。［提出問(wèn)題］廢液中含有什么物質(zhì)［交流表達(dá)］TOC\o"1-5"\h\z⑴小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 。⑵小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是 。［做出猜想］小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］⑴小華測(cè)得廢液中的PH小于7，證明廢液中含有硫酸。用PH試紙測(cè)定溶液PH的方法是 。(2)小明取少量廢液，向