鉻及其化合物性質(zhì)補(bǔ)充

鉻及其化合物性質(zhì)一、單質(zhì)：銘1、物理性質(zhì) 銘是銀白色的金屬，難熔（熔點(diǎn)1800°C）,為，和鐵差不多。銘是最硬的！銘的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在常溫下，放在空氣中或浸在水里，不會(huì)生銹。手表的外殼常是銀閃閃的，人們說(shuō)它是鍍了“克羅米”，共實(shí)，“克羅米”就是銘，是從路的拉丁文名稱(chēng)Chromium音譯而來(lái)的。一些眼鏡的金屬架子、表帶、汽車(chē)車(chē)燈、自行車(chē)車(chē)把與鋼圈、鐵欄桿、照相機(jī)架子等，也都常鍍一層銘，不僅美觀，而且防銹。所鍍的銘層越薄，越是會(huì)緊貼在金屬的表面，不易脫掉。在一些炮筒、槍管內(nèi)壁，所鍍的銘層僅有毫米厚，但是，發(fā)射了千百發(fā)炮彈、子彈以后，銘層依然還在。五光十色。銘的希臘文原意，便是“顏色”。金屬銘是的，是綠色的，銘酸鎂是黃色的，重銘酸鉀是桔紅色的，銘酸是猩紅色的，氧化銘是綠色的（常見(jiàn)的綠色顏料“銘綠”就是它），銘磯（含水硫酸銘）是藍(lán)紫色的，銘酸鉛是黃色的（常見(jiàn)的黃色顏科“銘黃”就是它）2、銘的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下對(duì)氧和濕氣都是穩(wěn)定的，但和氟反應(yīng)生成CrF3。金屬銘在酸中一般以表面鈍化為其特征。一旦去鈍化后，極易溶解于幾乎所有的無(wú)機(jī)酸中，但不溶于硝酸。在高溫下，銘與氮起反應(yīng)并被堿所侵蝕。可溶于強(qiáng)堿溶液。銘具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態(tài)下，氧化也很慢。不溶于水。鍍?cè)诮饘偕峡善鸨Ｗo(hù)作用。溫度高于600°C時(shí)銘和水、氮、碳、硫反應(yīng)生成相應(yīng)的CrO,CrN和CrN,CrC和CrC,C23 2 73 32rR。銘和氧反應(yīng)時(shí)開(kāi)始較快，當(dāng)表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢；加熱到1200C時(shí)，氧化薄膜破壞，氧化速度重新加快，到2000C時(shí)銘在氧中燃燒生成Cr*’。銘很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成氯化物或硫酸鹽，同時(shí)放出氫氣。相關(guān)化學(xué)方程式如下：Cr+2HCl=CrCl2+H2t Cr+H2SO4=CrSO4+H2t二、重要化合物1、Cr(III)CrO是綠色顏料，俗稱(chēng)“銘綠”，它是一種兩性氧化物，能與酸或濃堿溶液23反應(yīng)。(同氧化鋁)氧化銘的制備：(NH)CrO晶體受熱即可分解出：CrONHO4 2 27 23 2 2Cr3+在酸性溶液中比較穩(wěn)定，需要用強(qiáng)氧化劑方能使其氧化，比如酸性高猛酸鉀溶液氧化成重銘酸根離子。 CrO-在堿性條件中是較強(qiáng)還原劑，如在堿性條件下與雙氧水制備銘酸根離子2CrO- +HO+ OH- ===CrO2- +HO2 22 4 22.Cr(VI)的化合物重銘酸鉀：K2Cr2O7是一種橙紅色晶體，具有強(qiáng)氧化性。在水溶液中，Cr2O72-與CrO42-存在下列平衡故在酸性溶液中以為主，在堿性溶液中以為主。KCrO是強(qiáng)氧化劑，與鹽酸反應(yīng)（加熱）制備氯氣的方程式2 27在分析化學(xué)中，可以用K2Cr2O7來(lái)測(cè)定鐵的含量Cr2O72-+Fe2+ +H+==Cr3++Fe3++H2O工業(yè)制備法：第一步：將銘鐵礦（Fe（CrO2）2） 與碳酸鈉的混合物在空氣中煅燒（1000）:生成氧化鐵、銘酸鈉和二氧化碳?xì)怏w。第二步：用水浸取熔體，過(guò)濾得到銘酸鈉的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶液中，加入氯化鉀固體進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)：（利用重銘酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小）高考試題選【2017年全國(guó)3卷】27.（15分）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeO-CrO，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：23回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO-CrO+NaCO+NaNO高溫NaCrO+FeO+CO+NaNO23 2 3 3 2 4 23 2 2上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNO’的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是

（2） 濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。（3） 步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是 （用離子方程式表小）。Hel3CTjO^KC1NfiCl20 40 60可0O0ooQ0246Hel3CTjO^KC1NfiCl20 40 60可0O0ooQ0246BA4321OXC4CWMJ惑貓御中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到KCrO固體。冷卻到 （填標(biāo)號(hào)）TOC\o"1-5"\h\z2 27得到的KCrO固體產(chǎn)品最多。。C °C °C2 27C步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是 。（5）某工廠用mkg銘鐵礦粉（含CrO40%）制備KCrO，最終得到產(chǎn)品mkg,產(chǎn)1 23 2 27 2率為。【2016年全國(guó)卷1】27（15分）元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1） Cr3+與A13+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr（SO）溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是。CrO2和CrO2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為mol-Li的NaCrO溶液4 27 2 4中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。(10-7)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0(填“大于”“小于”或“等于”)。在化學(xué)分析中采用％CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO2生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于X1054mol?Li)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol?Li，此時(shí)溶液中c(CrO：)等于mol?Li。(已知Ag2CrO4、AgCl的、分別為X1012和X10i。)。+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為?！?015年安徽模擬試題】答案【2011年全國(guó)卷13】D【2011年安徽卷】

【2010年海南高考題】C【2010年北京卷】【2009年安徽卷】27.(12分)某廠廢水中含X10-3mol-L-1的CrO2-,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組27為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是 (1)第①步反應(yīng)的離子方程式是 (2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：(4)(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有(4)欲使1L該廢水中的CrO2