第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物（第課時）作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物一、選擇題1．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是（)A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑【解析】Na2O2與水反應(yīng)時除了生成堿外,還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物,故A項錯；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O反應(yīng)中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤.【答案】C2．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變藍色B．溶液先變藍色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生【解析】氧化還原反應(yīng)是一個比較慢的過程,而酸堿之間的反應(yīng)較快.紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，首先會與水反應(yīng)生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍色；由于H2O2有強氧化性，會慢慢將有機色素氧化為無色物質(zhì),所以最后溶液變?yōu)闊o色?！敬鸢浮緽3．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應(yīng)時,過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（)A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋【解析】鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色,觀察鉀的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實驗中沒有透過藍色鈷玻璃觀察說明一定含Na＋，不能確定是否含K＋。【答案】B5．現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0。31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(）A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4。41g【解析】碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，則2NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△),\s\do5(））Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84g62gxg0。31g解之得：x＝0.84，所以m(Na2CO3）＝5g－m(NaHCO3）＝5g－0.84g＝4.16g?！敬鸢浮緾6．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（)A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性【解析】相對分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n（Na2CO3),即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與同濃度的鹽酸反應(yīng),則消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍；CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3↓，由于溶劑水的質(zhì)量減少,溶質(zhì)NaHCO3的質(zhì)量多于Na2CO3的質(zhì)量,且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反應(yīng)后溶液中析出NaHCO3晶體；實驗證明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性?！敬鸢浮緼7．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4種不同的方法，其中不可行的是（)A．分別加入等量水中,看溶解能力差異B．分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別取樣配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上燃燒，觀察火焰的顏色【解析】K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A正確；NaHCO3受熱分解生成CO2,可使澄清石灰水變渾濁，而K2CO3不分解，B正確；滴加Ba(OH）2溶液時，其與K2CO3和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式分別為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓、Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－，3)=2H2O＋BaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3），現(xiàn)象一樣,C錯誤；鈉、鉀元素的焰色反應(yīng)分別為黃色和紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，D正確。【答案】C8．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（）A．2：1B．1:1C．1：2D．4：1【解析】本題可從Na＋守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng)，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。【答案】B9．過量的NaHCO3與Na2O2混合,在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是（）A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O【解析】在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過量的,兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3eq\o（=，\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O.因NaHCO3是過量的，又充分加熱,有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3,而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。【答案】C10．用1L1。0mol·L－1的NaOH溶液吸收0。8molCO2，所得溶液中COeq\o\al（2－，3)和HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1:3B．1：2C．2：3D．3：2【解析】設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y由Na元素守恒，得2x＋y＝1mol，由C元素守恒,得x＋y＝0。8mol，解得x＝0。2mol，y＝0.6mol,故選A?！敬鸢浮緼11．純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()A．分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解,分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度【答案】D12．“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當比例,可以在返回艙內(nèi)放入（)A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD．氧氣瓶【解析】由于2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此Na2O2有能使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣適當比例的作用，應(yīng)選擇A項.【答案】A二、非選擇題13．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系:①Weq\o(→，\s\up7（△））X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca（OH）2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W________、X________、Y________、Z________。(2）以上4個化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號），反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式），還原劑是________(寫化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式:________________________________________________________________________。②化學(xué)方程式：_________________________________________?！窘馕觥竣俜磻?yīng)可認定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng).將X(Na2CO3）代入②④兩反應(yīng),逆推可知Z為Na2O2,Y為NaOH。2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),且Na2O2既是氧化劑又是還原劑.這樣，反應(yīng)④為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,其離子反應(yīng)為COeq\o\al（2－，3）＋Ca2＋=CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca（OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。【答案】（1）NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2（2）②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋COeq\o\al（2－，3）=CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3=2KOH＋CaCO3↓14．按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。（1）A中現(xiàn)象是______________________________________。（2)B中濃硫酸的作用是__________________________.（3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________.(4）D中的現(xiàn)象是__________________________。(5)E中收集的氣體是______________________(填名稱).【解析】NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠,而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會使石灰水變渾濁?！敬鸢浮?1）試管口有水珠（2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)石灰水變渾濁(5）氧氣15．如圖所示為兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1)實驗甲在加熱過程中能觀察到有白色沉淀生成的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，通過實驗甲可比較出________(填“Na2CO3"或“NaHCO3（2)實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花燃燒。寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________,棉花燃燒說明該反應(yīng)的特點是________________________________________________________________________.(3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________?！窘馕觥浚?)NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2：2NaHCO3eq\o(=，\s\up7(△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使澄清石灰水變渾濁；而Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不分解。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，并放出大量的熱:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,故能使棉花燃燒。(3）NaHCO3與CaCO3存在如下關(guān)系:2NaHCO3～CaCO3168g100gm(NaHCO3)4.0gm（NaHCO3）＝6.72g則m(Na2CO3）＝10。0g－6.72g＝3.28g,其質(zhì)量分數(shù)為eq\f（3.28g，10.0g）×100%＝32.8%。【答案】（1）ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2與CO2反應(yīng)放出O2并產(chǎn)生大量的熱（3)32。8％16．將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標準狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。試計算：(1）原混合物中Na2O的質(zhì)量為________g。（2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L?！窘馕觥?Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2mol22.4Ln（Na2O2）