河北省滄州運東七縣聯(lián)考2023-2024學年高一上學期10月期中考試化學試題（含答案）

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化學

考生注意：

1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4．本卷命題范圍：蘇教版必修第一冊專題1～專題2。

5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12023Na23Cl35.5

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

1．科學家將鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為293，中子數(shù)為175的超重元素。該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A．47B．57C．118D．293

2．下列物質(zhì)的分類錯誤的是

A．純堿——鈉鹽B．氫氧化鐵膠體——純凈物

C．H2SO4——電解質(zhì)D．H2O2——氧化物

3．下列分散系中分散質(zhì)直徑最小的是

A．氫氧化鐵懸濁液B．血液

C．霧D．氯化鈉溶液

4．下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是

A．B．

C．D．

5．下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是

A．鹽中一定含有酸根

B．電離出的陰離子有OH-的化合物稱為堿

C．鹽中一定含金屬元素

D．NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬于酸

6．下列關(guān)于焰色反應的說法中正確的是

A．焰色反應是化學變化

B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C．在做焰色反應的實驗時，應用硫酸洗滌鉑絲

D．若某物質(zhì)的焰色呈黃色，說明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素

7．自1803年英國科學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說法中，正確的是

A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子

B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

C．原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引

D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒不可能進一步分成更小的微粒

8．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A．B．

C．D．

9．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

選項ABCD

實驗

實驗目的吸收HCl氣體并防止倒吸制備膠體干燥H2常溫下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液

10．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．22.4LH2中含氫原子數(shù)一定為

B．1mol·L-1的CaCl2溶液中含Ca2+數(shù)目為

C．7.1gCl2中含質(zhì)子數(shù)為

D．2．3gNa變?yōu)镹a+時失去電子數(shù)為

11．將10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋至50mL，稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1

C．0.05mol·L-1D．0.1mol·L-1

12．天然氣中含有少量H2S等氣體，開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示，總反應方程式為。下列說法錯誤的是

A．大量開采可燃冰和天然氣會加劇溫室效應

B．脫硫過程的總反應屬于置換反應

C．脫硫過程中的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

D．該反應原理可以應用于高溫條件下脫硫

13．過氧化氫（H2O2）在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，某化學實驗小組對過氧化氫溶液的腐蝕性進行研究，將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。下列有關(guān)敘述錯誤的是

編號①②③

實驗

一段時間后的現(xiàn)象無明顯變化溶液變藍，緩慢產(chǎn)生細小氣泡無明顯變化

A．實驗①的作用是對照

B．實驗②中溶液變藍，因為反應中生成了Cu2+

C．實驗③中無明顯變化，說明銅不能與稀硫酸反應

D．實驗②中產(chǎn)生細小氣泡，是因為發(fā)生置換反應產(chǎn)生了氫氣

14．下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑或方法錯誤的是

A．FeCl2溶液：加入過量鐵粉，過濾

B．NaCl溶液：加過量BaCl2溶液后過濾

C．乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸餾

D．：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15．（12分）有A、B、C、D、E五種微粒。已知：

①當A原子失去3個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當B原子得到1個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C原子的K層和M層所含電子數(shù)相同；

④單核D離子有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；

⑤E原子不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。

回答下列問題：

（1）寫出這五種微粒的元素符號：

A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）由B形成單質(zhì)的化學式為___________；C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，由D形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為________________。

（3）由A形成的單質(zhì)與EB溶液反應的化學方程式為___________。

16．（16分）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②二氧化碳③硫酸銅溶液④氫氧化鐵膠體⑤KOH⑥鐵絲。

（1）上述六種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有______________（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的有____________，能導電的有_______________。

（2）區(qū)分③和④的簡單方法是___________。

（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為_________________。

（4）③和⑥反應的基本反應類型為___________。

（5）向⑤的溶液中通入少量②，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（6）向③中加入⑤的現(xiàn)象為___________。

17．（16分）如圖是中學化學中常用于化合物分離和提純的裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中被加熱儀器的名稱為___________，裝置C中冷卻水的水流方向為___________（填“上進下出”或“下進上出”）。

（2）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，能溶于乙醇、乙醚，難溶于水，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差。提取青蒿素的簡易工藝流程如圖所示。

已知：乙醚沸點為35℃。

若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的實驗裝置為____________（填“A”“B”或“C”），操作Ⅲ的主要過程可能是___________（填字母）。

a．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

b．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

c．加入乙醚進行萃取分液

（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又能配成硝酸鈉溶液。

實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗（所有試劑均過量）。

選擇試劑aNa2CO3溶液b

實驗操作XY加熱

①若試劑a是溶液，則溶液中發(fā)生反應的化學方程式為___________，加入Na2CO3溶液的目的是_____________，試劑b的溶質(zhì)為____________（填化學式）。

②操作Y必須使用的玻璃儀器有燒杯、______________。

18．（14分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。回答下列問題：

（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和容量瓶。下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是___________（填字母）。

a．是配制準確濃度溶液的儀器b．能長期貯存溶液

c．能直接加熱d．使用之前要檢查是否漏水

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為___________g，要完成本實驗該同學應稱取____________gNaOH。

（3）在配制過程中，其他操作均正確，下列操作會引起濃度偏高的是___________（填字母）。

a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

c．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水d．定容時俯視刻度線

（4）為探究CO2、SO2與NaOH反應的能量變化，某同學用配制的NaOH溶液和絕熱容器（與外界沒有熱交換，忽略氣體壓縮或膨脹導致的能量變化）進行下列實驗。

①關(guān)閉彈簧夾K1和K2，從氣閥中通入0.1molCO2和0.1molSO2氣體，關(guān)閉氣閥，此時氣室I與氣室Ⅱ的容積之比為________；室內(nèi)氣體密度之比為________。

②打開彈簧夾K1、K2，用注射器同時注入10mL1mol·L-1NaOH溶液，立即關(guān)閉彈簧夾K1、K2，充分反應后，發(fā)現(xiàn)氣室Ⅱ的容積大于氣室I，可以得出的實驗結(jié)論是________。

滄州運東七縣聯(lián)考2023-2024學年高一上學期10月期中考試

化學

參考答案、提示及評分細則

1．B中子數(shù)為175，質(zhì)子數(shù)為（293-175），差為57，B項符合題意。

2．B純堿是碳酸鈉，屬于鈉鹽，A項正確；氫氧化鐵膠體是混合物，B項錯誤；H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，C項正確；H2O2為只含氫、氧兩種元素的化合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D項正確。

3．D氫氧化鐵懸濁液，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，血液屬于膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm，霧屬于膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm，氯化鈉溶液，溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，D項符合題意。

4．DNaHCO3的電離方程式：，A項錯誤；FeCl3的電離方程式：，B項錯誤；H2SO4的電離方程式：，C項錯誤；NaCl在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D項正確。

5．A堿的定義是電離出的陰離子全部都是OH-的化合物，B項錯誤；NH4Cl中不含金屬元素，C項錯誤；NaHSO4屬于鹽，D項錯誤。

6．B焰色反應是物理變化，A項錯誤；Na、NaCl、Na2CO3均含鈉元素，焰色反應均為黃色，B項正確；在做焰色反應的實驗時，應用鹽酸洗滌鉑絲，C項錯誤；若某物質(zhì)的焰色反應呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能說明不含鉀元素，D項錯誤。

7．C沒有中子；核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇?；C項正確。

8．A，B項錯誤：溶液中與不反應，C項錯誤；，D項錯誤。

9．C油不能隔絕氣體與水，圖中不能防止倒吸，A項錯誤；NaOH溶液與FeCl3反應生成沉淀，應向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體，B項錯誤；濃硫酸具有吸水性，且不與H2反應，可干燥H2，C項正確；常溫下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，應向90g水中加入10gNaCl固體，D項錯誤。

10．DH2的狀態(tài)未知，無法計算，A項錯誤；CaCl2的體積未知，無法計算，B項錯誤；7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，含質(zhì)子數(shù)為，C項錯誤；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)镹a+時失去0.1mol電子，D項正確。

11．B將溶液稀釋5倍后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，B項正確。

12．DCH4屬于溫室氣體，A項正確；氧氣置換出硫單質(zhì)，B項正確；作為反應的催化劑，C項正確；高溫條件下會導致細菌死亡，D項錯誤。

13．D實驗①的作用是驗證只有過氧化氫溶液不能腐蝕銅，與實驗②形成對照，A項正確；②中溶液變藍，是因為溶液中存在Cu2+，B項正確；實驗③中無明顯變化，說明銅沒有參與反應，即銅不能與稀硫酸反應，C項正確；銅不能與稀硫酸反應，故不會置換出氫氣，產(chǎn)生的細小氣泡是由于雙氧水緩慢分解產(chǎn)生O2，D項錯誤。

14．B在溶液中，鐵粉與CuCl2反應除去Cu2+，且不引入新雜質(zhì)，A項正確；加過量BaCl2溶液會引入新的雜質(zhì)BaCl2，應選用適量鹽酸，B項錯誤；乙醇和水易形成共沸物，加入生石灰，再蒸餾，可以得到乙醇，C項正確；飽和NaHCO3溶液能吸收HCl產(chǎn)生CO2，能達到實驗目的，D項正確。

15．（1）Al；Cl；Mg；S；H（各1分