2023-2024學(xué)年甘肅省民樂(lè)縣高三10月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含答案）

2023-2024學(xué)年甘肅省民樂(lè)縣高三10月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題：（共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．儲(chǔ)氫合金是一類儲(chǔ)氫材料，可用于解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)碾y題B．“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D．“殲－20”飛機(jī)上使用的碳納米材料是一種新型有機(jī)高分子材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．NH3中N的雜化軌道表示式： B．SO2分子的空間填充模型：C．的形成過(guò)程： D．基態(tài)Br原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24p53．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為3NAB．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molC3H6中一定含有0.8NA個(gè)σ鍵D．將0.1molNa2S固體完全溶于水，溶液中陰離子的數(shù)目大于0.1NA4．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3氣體應(yīng)密封干燥保存5．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．明礬溶液與小蘇打溶液混合：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑B．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+C．在CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD．向氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O31Ga鎵4s24p169.7232Ge鍺4s24p272.636．為維護(hù)國(guó)家安全和利益，經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)，決定對(duì)鎵、鍺相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口管制，自2023年8月1日起正式實(shí)施。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鎵的核電荷數(shù)為31 B．鍺原子的相對(duì)原子質(zhì)量為72.63C．鎵、鍺位于周期表p區(qū) D．第一電離能：Ga＜Ge7．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．在0.1mol/L氯化亞鐵溶液中：、、、B．在0.1mol/LKClO溶液中：、、、C．在0.1mol/L氨水中：、、、D．在0.1mol/L醋酸溶液中：、、、8．格氏試劑（RMgX）與醛、酮反應(yīng)是制備醇的重要途徑。Z的一種制備方法如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．以CH3COCH3、CH3MgBr和水為原料也可制得ZB．Y分子與Z分子中均含有手性碳原子，且均具有旋光性C．Z易溶于水是因?yàn)閆分子與水分子之間能形成氫鍵D．X中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp29．以含鈷廢渣（主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO）為原料制備CoCO3的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸時(shí)加入H2O2做還原劑B．除鋁時(shí)加入Na2CO3溶液可以促進(jìn)Al3+的水解C．若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D．將含Na2CO3的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鈷，目的是防止產(chǎn)生Co(OH)210．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且在每個(gè)短周期均有分布。Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是小蘇打中的一種元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：Y>M B．元素電負(fù)性：M>ZC．Q與M的化合物中一定含有非極性鍵 D．ZX3和ZM3－的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形11．某種含二價(jià)銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．［CuⅡ(OH)(NH3)3］+屬于中間產(chǎn)物B．狀態(tài)②到狀態(tài)③的過(guò)程中N元素被氧化C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的過(guò)程中有鍵的形成D．該脫硝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為12．用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NH3和H2O都是有極性鍵構(gòu)成的極性分子B．NH3和H2O分子中的共價(jià)鍵都是s-pσ鍵C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先擠入膠頭滴管中的水，再打開止水夾D．燒瓶中溶液顏色變紅的原因：13．已知：①NO可與過(guò)氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3－。某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制備NaNO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A需加熱B．裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C．裝置C中裝的藥品是CaCl2固體D．裝置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收多余的NO14．過(guò)氧化鈣（CaO2）可用于治理赤潮、應(yīng)急供氧等。2.76gCaO2·8H2O樣品（含雜質(zhì)）受熱分解過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，在140℃時(shí)恰好完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖所示。已知：過(guò)氧化鈣常溫下干燥品很穩(wěn)定，在350℃時(shí)能迅速分解。下列說(shuō)法不正確的是（）A．CaO2能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．該樣品中CaO2的含量約為26.09%C．在60℃時(shí)，中x=3D．在350℃時(shí)，剩余的固體（雜質(zhì)除外）的化學(xué)式為CaO二、非選擇題：（共4小題，共55分。）15．（14分）中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100~300℃的條件下合成NH3，這一成果發(fā)表在《NatureEnergy》雜志上。（1）基態(tài)的核外電子排布式為，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。（2）氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無(wú)可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。①硝酸溶液中NO3－的空間構(gòu)型為。②甘氨酸中C原子的雜化方式為，晶體類型是，其熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸（熔點(diǎn)為－21℃，沸點(diǎn)為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是。（3）比較NH3分子（前者）和在[Cu(NH3)4]2+中NH3（后者）分子中∠H-N-H的鍵角大小，前者后者（填“>”、“<”或“=”）。（4）亞氨基鋰（Li2NH，摩爾質(zhì)量為Mg/mol)，是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞參數(shù)為dpm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=（列出表達(dá)式）。16．（16分）鉻和鋁廣泛用于冶金、國(guó)防、化工等領(lǐng)域。從鋁熱法冶煉金屬得到的鉻廢渣（主要含Al2O3、Cr2O3，還含有少量SiO2、KCl）中提取鉻和鋁的主要工藝流程如下：已知：SiO2、Al2O3在高溫下能與純堿反應(yīng)生成Na2SiO3和NaAlO2。回答下列問(wèn)題：（1）“球磨”工序的目的是________________________________________。（2）“焙燒”時(shí)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為_____________________________________。（3）“水溶”時(shí)，溫度為80℃，其他條件相同，鉻的溶出率與液固比的變化關(guān)系如圖1所示；Na2CrO4的溶解度曲線如圖2所示。80℃時(shí)，隨液固比的增大，鉻的溶出率變化不大的原因是__________________________。（4）“碳分“工序所得濾渣中除含有H2SiO3外，還含有___________（填化學(xué)式）。濾液中含碳物種經(jīng)回收并煅嬈后所得產(chǎn)物可分別循環(huán)到________、________工序中再利用。（5）還原”時(shí)，Na2CrO4被還原的離子方程式為_________________________________________；若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，主要缺點(diǎn)為_________________________________。（6）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，控制溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因是_____________________________________。17．（14分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定該化合物X組成的實(shí)驗(yàn)如下，最終得到的固體2是Fe2O3。①已知固體1有磁性，將其溶于過(guò)量鹽酸后，溶液中含有的大量陽(yáng)離子是H+和。②X的化學(xué)式可表示為，X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)能生成的氣體是。（2）某溶液中有Mg2+、、、四種正離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_______（填選項(xiàng)）。A．Mg2+ B． C． D．（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，煅燒FeCO3可得到此顏料。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式。（4）向含有1molHNO3和0.7molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。①a表示的是的變化曲線。②n1=。③向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解銅粉的質(zhì)量是g。19．（14分）過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）可用作破膠劑、聚合促進(jìn)劑、氧化劑、分析試劑等，100℃時(shí)分解。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過(guò)硫酸鉀進(jìn)行相關(guān)探究，回答下列問(wèn)題：（1）K2S2O8中硫元素化合價(jià)為價(jià)，K2S2O8可用于檢驗(yàn)酸性溶液中的Mn2+，在催化劑的作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）小組同學(xué)預(yù)測(cè)過(guò)硫酸鉀的分解產(chǎn)物有K2SO4、SO3、SO2和O2，并用下圖所示裝置驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有SO3和SO2（部分夾持及加熱儀器已省略）。①裝置E中盛放的試劑為_______（填字母）。裝置D中有氣泡冒出，還觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。b.NaOHc.BaClb.NaOH溶液c.BaCl2溶液d.Ba(NO3)2溶液e.濃硫酸②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入He排盡裝置中的空氣后，應(yīng)先加熱裝置（填“A”或“B”），其中裝置A適合的加熱方式為。③裝置B中石棉線的作用為。工業(yè)上利用K2S2O8能將低價(jià)氮氧化為NO3－，來(lái)測(cè)定廢水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的廢水，用cmol/L的K2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則廢水中氮元素的含量為mg/L。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：（共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1-5：DADDB6-10：BAACB11-14：DBCC二、非選擇題：（共4小題，共58分。）15．（除注明外，每空2分，共14分）（1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（1分）激發(fā)（1分）（2）①平面三角形②sp3、sp2分子晶體分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會(huì)使分子間產(chǎn)生氫鍵）（3）<（4）分?jǐn)?shù)線下面為d316．（每空2分，共16分）（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使焙燒反應(yīng)更充分且提高反應(yīng)速率（2）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2（3）80℃時(shí)，Na2CrO4的溶解度較大，此時(shí)大部分Na2CrO4已經(jīng)溶解，再增大液固比，鉻的溶出率也不會(huì)有明顯的提升（4）Al(OH)3球磨、碳分（5）2+10H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+8H2O鹽酸Cl-會(huì)被氧化成氯氣，氯氣有毒會(huì)污染環(huán)境（6）若溫度過(guò)高