物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)2014.4.17課前準(zhǔn)備：1、分子模型2、演示實(shí)驗(yàn)：高錳酸鉀溶液、氯化鉀溶液（引入）從微觀的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)學(xué)科的重要特征。宏觀世界的五彩繽紛、千變?nèi)f化源于微觀世界的種種奧秘。今天這節(jié)課我們一起來復(fù)習(xí)回顧“物質(zhì)的構(gòu)成”。一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒首先請(qǐng)同學(xué)們回憶：（學(xué)生回答、教師板書、學(xué)生連線）①你學(xué)過的微粒有哪些？②這些微粒之間有何關(guān)系？③哪些微?？梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合干冰、氯化鈉、金剛石的實(shí)物及構(gòu)成微粒的圖片，說出這些物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的？學(xué)生展示：二氧化碳分子模型、氧分子模型教師講解：二氧化碳分子保持了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，與氧氣的分子構(gòu)成不同。分子構(gòu)成的不同決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。

學(xué)生思考：①你能從微觀的角度解釋體溫計(jì)測(cè)體溫時(shí)汞柱上升的原因？②氯化鈉放在水中為什么不見了？③杭州灣跨海大橋的伸縮縫，主要是為了美觀嗎？（適應(yīng)熱脹冷縮）學(xué)生歸納：從中可以得出微粒的哪些特點(diǎn)呢？微粒很小。微粒在不斷運(yùn)動(dòng)。微粒之間有空隙。溫度升高，微粒之間的空隙增大。二、微觀角度看變化1、下圖是水的兩種變化，結(jié)合圖示回答：從宏觀上比較水的兩種變化在本質(zhì)上有什么不同？（3）高溫分解熱力學(xué)溫度單位開爾文是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一。攝氏度也是國(guó)際單位制中的單位，攝氏度與開爾文所表示的溫度間隔相等，攝氏溫度t與熱力學(xué)溫度T的換算關(guān)系是t=T－273.15℃。你認(rèn)為這兩個(gè)過程中什么變了，什么沒變？你能用分子模型表示這兩種變化嗎？學(xué)生動(dòng)手：繪制水的沸騰和水的熱分解的微觀示意圖，感受物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。（過渡）化學(xué)成為一門獨(dú)立的學(xué)科始于原子-分子論來研究化學(xué)之后，現(xiàn)在，化學(xué)家已能利用各種先進(jìn)的儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀探索。學(xué)生練習(xí)：飛秒化學(xué)1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁德-澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10-15秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)情況成為可能。你認(rèn)為運(yùn)用該技術(shù)不能觀察到的是（C）A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解過程B．化學(xué)反應(yīng)中不同原子的重新組合過程C．原子所具有的內(nèi)部結(jié)構(gòu)D．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成過程教師講解：化學(xué)是一門在分子、原子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化的科學(xué)，化學(xué)研究的物質(zhì)變化不涉及原子內(nèi)部的變化。2、溶液我們知道，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的，這是因?yàn)樵谌芤褐形⒘Ｖg的接觸比較充分。溶液的性質(zhì)與存在的微粒有什么聯(lián)系呢？教師演示（或視頻）：高錳酸鉀溶液通電實(shí)驗(yàn)裝置：U型管內(nèi)盛有高錳酸鉀溶液，石墨碳棒做電極，16v直流電源。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燈泡發(fā)光；一段時(shí)間后，在與電源相連的兩電極區(qū)域溶液的顏色深淺出現(xiàn)差異。分析現(xiàn)象：溶液中存在自由移動(dòng)的離子；帶負(fù)電的高錳酸根離子向陽極移動(dòng)，帶正電的鉀離子向陰極移動(dòng)，但由于鉀離子是無色的，所以我們看不見它的移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：高錳酸鉀溶液能導(dǎo)電。紫紅色溶液與MnO4-有關(guān)。（過渡）有的溶液能導(dǎo)電，有的溶液不能導(dǎo)電，溶液的導(dǎo)電性取決于存在微粒有無自由移動(dòng)的離子。那么溶液中存在離子時(shí)是否會(huì)帶電呢？不會(huì)，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。學(xué)生練習(xí)：溶液呈電中性工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl-的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為（D）A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94教師歸納、板書：溶液的酸堿性溶液的導(dǎo)電性微粒的種類和量溶液呈電中性3、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：

：

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：

；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：

。

（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

。（3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的氫離子和堿溶液中大量自由移動(dòng)的氫氧根離子結(jié)合成水分子的過程。請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問題。向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開___色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中大量存在的微粒有_______，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1％)。結(jié)束語：探尋物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,就像尋找一把開啟化學(xué)之門的鑰匙。用這把鑰匙，可以幫助我們理解和解釋宏觀