2024屆全國百強名?；瘜W高二上期中教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆全國百強名校化學高二上期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數依次增多2、物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl3、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器4、下列化學用語表達不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④與C8H6互為同分異構體A．①② B．②③ C．③④ D．②④5、對化學反應速率和平衡的研究具有十分重要的意義，下列認識正確的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永遠不腐敗變質B．尾氣轉化催化劑可以完全消除汽車尾氣污染C．調整反應條件無法使可逆反應正向進行到底D．化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大6、某溫度下，在體積恒定的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．B的質量不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．氣體密度不再變化 D．A、B、C的物質的量之比為1∶3∶27、下列關于材料促進社會進步的說法不正確的是A．原始社會，人類利用鐵質刀具分割食物B．奴隸社會，青銅類金屬材料用于制造武器C．封建社會，金屬冶煉技術大發(fā)展促進了農耕文明D．近代工業(yè)發(fā)展中，熔融電解法煉鋁的發(fā)明使鋁合金材料得以普及8、蛋糕是一種人們喜歡的甜點。下列說法不正確的是()A．蛋糕等食品的腐敗包括緩慢氧化的過程B．烘焙蛋糕時，常用到小蘇打，其化學式為Na2CO3C．走近蛋糕店時，可聞到濃濃的奶香味，這表明分子在不停運動D．蛋糕等食品包裝中的脫氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色9、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g），達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH10、在密閉容器中進行下列反應，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質量分數，則該反應A．正反應是吸熱反應，L是氣體B．正反應是放熱反應，L是氣體C．正反應是吸熱反應，L是固體D．正反應是放熱反應，L是固體或液體11、液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有、的混合液和、酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。已知放電時右側存儲罐中濃度增大。下列說法不正確的是

A．充電時陰極的電極反應是B．放電時，作氧化劑，在正極被還原，作還原劑，在負極被氧化C．若離子交換膜為質子交換膜，充電時當有發(fā)生轉移時，最終左罐電解液的的物質的量增加了1molD．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐12、下列各組中分子式所代表的物質一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）13、下列電化學裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D14、在農業(yè)上常用于輻射育種。該原子的質子數是A．27 B．33 C．60 D．8715、某反應CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>016、將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同的原子團兩兩結合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有機物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應注視：________________(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______20、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉化就可制取聚乙炔。寫出反應②的化學方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，該物質為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現象_____________________________________。反應的化學方程式是__________________________、_________________________。（4）經溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。21、T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應的化學方程式___。（2）從反應開始到平衡，A的平均反應速率v(A)=__；B的轉化率為___。（3）若該反應達到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應，下列圖示與對應的敘述相符的是__。A．圖一表示反應在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數都是相同的，D錯誤。答案選A。2、B【題目詳解】A．FeCl3是強酸弱堿鹽，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應是KCl，正確的順序為Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯誤；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強，碳酸的酸性強于硅酸，則等物質的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應是Na2SO4，故C錯誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應是C2H5OH，故D錯誤；答案選B。3、D【題目詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產品，是無機物，故D正確；答案選D。4、D【解題分析】①丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團，丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故②錯誤；③C(CH3)4中含有5個C的烷烴，分子中含有4個甲基，為新戊烷的結構簡式，故③正確；④與C8H6的結構可能完全相同，可能為同一種物質，不一定互為同分異構體，故④錯誤；故選D。5、C【題目詳解】A.用冰箱冷藏食物，可以減小腐敗變質的化學反應速率，故可以對食物進行短期內的保鮮，但是不可能使其永遠不腐敗變質，A認識不正確；B.尾氣的轉化是有一定限度的，故尾氣轉化催化劑不可能完全消除汽車尾氣污染，B認識不正確；C.調整反應條件可以使化學平衡盡可能地向正反應方向移動，但是無法使可逆反應正向進行到底，C認識正確；D.化學反應速率表示化學反應進行的快慢，這與可逆反應正向進行的程度沒有關系，可逆反應進行的程度由平衡常數決定，D認識不正確。綜上所述，認識正確的是C。6、D【題目詳解】A．B的質量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．混合氣體的平均相對分子質量，反應過程中氣體的質量再變，氣體的物質的量也在變，現在不變了，即為達到平衡狀態(tài)了，B不合題意；C．氣體密度，反應中氣體的質量一直在變，現在不再變化了，即達到平衡了，C不合題意；D．化學平衡的特征是各物質的濃度、百分含量、物質的量保持不變，而不是相等或成比例，A、B、C的物質的量之比與通入的量有關，1∶3∶2，故D不能說明反應達到化學平衡，D符合題意；故答案為：D。7、A【題目詳解】A.原始社會是沒有鐵質刀具的，當時不具備煉鐵的技術條件，最多是使用銅器所謂銅器時代，石器時代；其次當時人們的技術水平和活動范圍都很有限，不會發(fā)現蘊藏量豐富的鐵礦，故A錯誤；B.奴隸社會，青銅類金屬材料用于制造武器、勞動工具和裝飾品，因此得到了廣泛的應用，故B正確；C.封建社會，鐵質生產工具的出現促進了農耕文明，有賴于金屬冶煉技術的發(fā)展，故C正確；D.鋁是非?；顫姷慕饘伲I(yè)上采用電解的方法冶煉鋁，使鋁合金材料得以普及，故D正確。故選A。8、B【題目詳解】A．食物腐敗是由于細菌或微生物在食物表面發(fā)生緩慢氧化而形成的，A正確；B．小蘇打為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3，B錯誤；C．聞到奶香味是由于分子在不斷運動，飄散到人體附近，C正確；D．脫氧劑的主要成分為Fe，工作時Fe與空氣中的O2反應生成Fe2O3，失效后Fe完全變成Fe2O3，全部呈紅褐色，D正確；故選B。9、C【解題分析】試題分析：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B．根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質量應為4.0g，故C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查的是化學反應的能量變化規(guī)律、弱電解質的電離、平衡移動方向判斷等【名師點晴】熟練掌握弱電解質的電離平衡、化學平衡的影響因素，明確化學反應與能量變化的關系是解題關鍵；特別注意：燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大；酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大。10、B【解題分析】由圖像可知，溫度為T2時，根據到達平衡的時間可知P1＞P2，且壓強越大，R的含量越低，說明增大壓強，平衡逆向移動，正反應為氣體體積增大的反應，故L為氣體；壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；由上述分析可知，正反應放熱，L是氣體，故B正確，故選B?！绢}目點撥】本題考查了化學平衡圖像問題，解答本題需要根據圖像判斷溫度、壓強對平衡移動的影響分析出反應的特征。11、B【解題分析】蓄電池即二次電池，放電時是原電池，把化學能變成電能。充電時是電解池，把電能變成化學能。因此，根據原電池和電解池工作原理解答。【題目詳解】放電時右側存儲罐中濃度增大，則右邊電極反應為V2+－e-=V3+，是電池負極，是還原劑在負極被氧化。從而左邊電極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，是電池正極，VO2+是氧化劑在正極被還原（B項錯誤）。放電時陰離子由正極區(qū)移向負極區(qū)，即由左罐移向右罐（D項正確）。放電、充電過程相反，電極反應式也相反。充電時，右邊電極是陰極，電極反應為V3++e-=V2+（A項正確）。左邊電極是陽極，電極反應為VO2++H2O－e-＝VO2++2H+。若離子交換膜為質子交換膜，有發(fā)生轉移時陽極生成2molH+。為使交換膜兩側溶液呈電中性，有1molH+從交換膜左側移向右側，故最終左罐電解液的的物質的量增加了1mol（C項正確）。本題選B。【題目點撥】交換膜兩側溶液呈電中性，是分析遷移離子數量問題的關鍵。12、D【解題分析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。13、C【題目詳解】A.根據電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即Fe為陰極，Ag為陽極，故B錯誤；C.該裝置為電解池裝置，Fe為陰極，根據電解原理，Fe不參與反應，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應，沒有電流產生，不能構成原電池；鋅電極應盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構成原電池，故D錯誤；答案為C。14、A【題目詳解】原子結構中，元素符號左上角為質量數，左下角為質子數。即符號中的27指的是質子數；答案選A。【題目點撥】本題考查元素符號角標的含義，元素符號左上角為質量數，左下角為質子數，右上角為微粒所帶的電荷數，右下角為微粒的原子數目。15、C【題目詳解】試題分析：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T△S＜0時，反應能自發(fā)進行，若△H＜0，△S＜0，則反應在高溫時不一定能自發(fā)進行，低溫下可以。依據題意可知該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行，則△H>0

、△S>0，即選項C正確。故選C?！绢}目點撥】化學反應的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應也有自發(fā)的，發(fā)熱反應也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增加。4、自由能變△G的判斷方法△G＝△H－T△S△G＜0，反應正向自發(fā)進行。△G＝0，反應處在平衡狀態(tài)?！鱃＞0，反應逆向自發(fā)進行。①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發(fā)的反應?！鱄＜0，△S＞0，△G＜0②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發(fā)的反應?！鱄＞0，△S＜0，△G＞0③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利于反應自發(fā)進行?！鱄＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應自發(fā)發(fā)生?！鱄＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。16、B【解題分析】水溶液呈酸性的有機物可以是羧酸或酚，四種基團組合呈酸性的物質有CH3COOH、、和，但是為無機物，故答案選B?！绢}目點撥】因為水溶液呈酸性，故主要抓住有機物分子中含有羧基或為苯酚來進行組合才能符合要求，但要注意是碳酸的結構簡式，而碳酸為無機物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，Fe2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，FeSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據此答題?！绢}目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F與HI反應生成。【題目詳解】根據以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。19、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實驗中，鹽酸標定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉。【題目詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應注視錐形瓶；(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測液潤洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測得待測液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏小?！绢}目點撥】本題考查中和滴定過程中實驗儀器的使用和準備工作，并對于各類誤差進行了考查，難點為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標準液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯點為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測液中，故溶液為紅色。20、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產物的沸點數據可知，聚丙烯廢塑料加強熱時甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；(4).經過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣。【題目詳解】(1).聚丙烯廢塑料加強熱時得到的產物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點數據可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據產物的沸點可知，乙中用冷水冷卻后得到的產品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2